第二专题 两类重要的反应类型

1、第二专题 两类重要的反应类型第1页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日)。1(2012 年广东)下列应用不涉及氧化还原反应的是(ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用 NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3D第2页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日2 (2012 年广东) 在水溶液中能大量共存的一组离子是()。C 解析：A项，Fe2和ClO会发生氧化还原反应；B项，Cu2与OH会生成沉淀；D项，H与 会生成沉淀。第3页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日3

2、 (2011 年广东) 能在水溶液中大量共存的一组离子是()。C第4页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日4(2010 年广东)能在溶液中大量共存的一组离子是()。C第5页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日 5(2009年广东，双选) 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列说法正确的是()。 AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱 B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2和Fe3的总量保持不变 DH

3、2O2生产过程要严格避免混入Fe2第6页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日答案：CD 解析：反应的实质是双氧水在亚铁离子的催化下分解：2H2O2 2H2OO2，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，A错误；H2O2呈弱酸性，FeSO4溶液呈弱酸性，H2O2分解产生H2O，故溶液的pH略微上升，B错误；反应中Fe2和Fe3作为催化剂，总量未变，C正确；混入Fe2或者Fe3都会加快H2O2分解，D正确。Fe2+ 第7页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日氧化还原反应和离子反应是高考的重点考查内容。氧化还原反应经常与化工生产、原电池、电解池、反应热等联系。离子反应

4、常规考查内容主要体现在离子共存、离子方程式的正误判断与填空书写等方面。预测 2013 年仍保留传统的出题方式。第8页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日一、 氧化还原反应1反应的实质及特征(1) 反应的实质 ： 在 反 应 过 程 中 有 _ 转 移 ， 且_数相等，氧化反应和还原反应同时发生。(2)反应的特征：反应前后元素的_有升有降，且化合价升降_相等。电子得失电子化合价总数第9页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日2氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(1)相互转化与价态变化的关系。(2)氧化性、还原性的强弱关系。氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原

5、剂还原产物。第10页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日处于最低价态的元素不一定具有强还原性，如 F、O2(3)元素价态变化与氧化性、还原性的关系。非金属元素由低价态发生氧化反应生成单质 ( 如 S2S)，作还原剂，体现还原性；从高价态发生还原反应生成单质(如 SO2S)，作氧化剂，体现氧化性。金属元素由高价态发生还原反应生成单质，作氧化剂，体现氧化性。处于最高价态的元素不一定具有强氧化性，如稀硫酸中的 ，虽然硫元素为6 价，处于 S 的最高价态，但不具有强氧化性。均难被氧化。第11页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日3氧化还原反应与四种基本反应的关系

6、第12页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日二、离子反应1特点在反应过程中有_参加或生成，_的_和(或)数量发生变化。2发生条件(1)生成_物质。例如：CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。(2)生成_物质。例如：H2O、HClO、NH3H2O等。(3)生成_物质。例如：CO2、SO2、NH3等。离子离子种类难溶难电离挥发性第13页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日3判断溶液中离子是否共存依“一色”、“二性”、“三特”、“四反应”的顺序分析：(1)“一色”是指溶液颜色。(2)“二性是指溶液的酸性或碱性。(3)“三特”是指三

7、种特殊情况。第14页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中仍能大量共存。(4)“四反应”是指能相互反应的离子不能大量共存。即：有难溶物质生成的反应；有易挥发物质生成的反应；有弱电解质生成的反应；有氧化还原反应发生的反应。第15页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日_ 、_等离子。 4附加隐含条件的离子不共存的应用规律(1)无色透明的溶液中一定不含有：_、_ 、(2)强碱性溶液中能与_发生反应的离子不能大量存在，如_、_、_等。(3)强酸性溶液中能与_发生反应的离子不能大量存在，如_、_、_、

8、_等。(4) 能 与 水 反 应 的 离 子 在 水 溶 液 中 不 存 在 ， 如_、P3等。Cu2Fe3Fe2OHHAl3H OHCH3COO ClO第16页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日氧化还原反应的概念及其应用例 1实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有 CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuIHg=Cu2HgI42Cu。以下有关说法正确的是()。A上述反应的产物 Cu2HgI4中，Hg的化合价为2B上述反应中 CuI 既是氧化剂，又是还原剂C上述反应中 Hg 与 Cu 均发生氧化反应D 上 述 反 应 中

9、 生 成 64 g Cu 时 ， 转 移 的 电 子 数 为26.021023第17页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日解析：化合价变化是氧化还原反应分析的关键。由于 CuI中碘元素和铜的化合价分别为1 价和1 价，而产物中单质铜显 0 价，根据化合价代数和为零，Cu2HgI4中 I 显1 价，Hg显2 价，Cu 显1 价。答案：A第18页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日【触类旁通】1“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液的消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如 KCN)，其反应的化学方程式为：KCNH2O2H2O=ANH3。回答下列问题：(1)生成物

10、A 的化学式为_。(2)在标准状况下有 0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为_。(3)反应中被氧化的元素为_。(4) H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。KHCO32.4081022C(碳元素)还原产物为H2O，无毒性无污染H2O2作氧化剂，第19页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日2完成下列填空。 (1)在铁与 Cl2反应中，Cl2是_剂，_电子，发生_反应，反应方程式为_， (2)铁与盐酸反应中还原剂是_，_电子，生成物中铁显_价，反应方程式为：_。以上事实证明氯气的氧化性比盐酸的氧化性_(填“强”或“弱”)。生成物中铁显_价。 氧化得到还原2Fe3Cl2

11、2FeCl3点燃 3Fe失去2强Fe2HCl=FeCl2H2第20页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日等。1常见的氧化剂。(1)活泼非金属单质，如 O2 、O3、Cl2 、Br2等。(2)高价态的金属阳离子，如 Fe3、Sn4 、Cu2、Ag等。(3)高价态或较高价态的含氧化合物，如PbO2、NO2 、MnO2(4)氧化性酸，如 HClO 、HNO3、浓硫酸等。(5)高价态含氧酸盐，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。(6)过氧化物，如 H2O2 、Na2O2等。(7)特殊物质，如 HClO 具有强氧化性。第21页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，

12、星期日PH3、CH4 、SO2、H2SO3、Na2SO3、HI、HBr、FeSO4、NH32常见的还原剂。(1)活泼金属，如 K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等。(2)不太活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。(3)低价态的金属阳离子，如Fe2 、Sn2等。(4)非金属阴离子，如S2、I、Br等。(5)低价态或较低价态的化合物，如CO、NO、H2S、Na2S、等。第22页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日氧化还原反应的规律及其应用例 2某反应中反应物与生成物有 AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质 X。(1)已知 KBrO3在反

13、应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X，则X 的化学式为_。(3)写出该反应的化学方程式：_。第23页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日)。(4)根据上述反应判断下列物质的性质正确的是(A氧化性：KBrO3H3AsO4B氧化性：H3AsO4KBrO3C还原性：AsH3XD还原性：XAsH3第24页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日 解析： (1)当KBrO3在反应中得到电子作氧化剂时，必有元素化合价升高失去电子，从给定的物质中可知还原剂是AsH3 ；(2)由0.2 mol KB

14、rO3在反应中得到1 mol电子，则溴元素价态50，可推知其还原产物为Br2；(3)反应物是AsH3、KBrO3、H2SO4 ，生成物是K2SO4、H3AsO4、Br2、H2O ，由元素价态变化Br50、As35，配平方程式；(4)根据强氧化剂和强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂判断，氧化性：KBrO3H3AsO4；还原性：AsH3 Br2。 答案：(1)AsH3(2)Br2(3)5AsH38KBrO34H2SO4=4K2SO45H3AsO44Br24H2O (4)AC第25页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日【触类旁通】3已知反应：2FeCl32KI=2FeCl22KC

15、lI22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI下列粒子的还原性按由强到弱的顺序排列正确的是()。AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2DSO2IFe2Cl第26页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日答案：D 解析：比较氧化性强弱，抓氧化剂和氧化产物；比较还原性强弱，抓还原剂和还原产物。由反应可知还原性：IFe2；由反应可知还原性：Fe2Cl；由反应可知还原性：SO2I 。综上可知还原性：SO2IFe2Cl。第27页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日1氧化剂与还原剂的氧化性和还原性强弱的判断方法。氧化性、

16、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。(1)根据化合价判断： 元素显最高价时，只有氧化性； 元素显最低价时，只有还原性； 元素显中间价时既有氧化性，又有还原性。(2)根据反应条件判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，温度、浓度、压强条件要求越高，则氧化剂的氧化性越弱。同理，不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件要求越高，则还原剂的还原性越弱。第28页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日越弱。例如，还原性：IBrCl；氧化性：Cl2Br2I2。(3)根据金属活动性顺序表和置换反应判断：元素的金属性越强，则单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；元素的非金属性

17、越强，则单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性(4)根据元素在周期表的位置判断(一般情况下)：左 右，金属单质还原性减弱，非金属单质氧化性增强。上 下，金属单质还原性增强，非金属单质氧化性减弱。(5)根据原电池反应正、负极判断：原电池负极材料的还原性比正极材料的还原性强。第29页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日2氧化还原反应的规律及其应用。第30页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日第31页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日第32页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日离子方程式的正误判断 例 3 下列实验设计及

18、对应的离 子 方 程 式 均 正 确 的 是()。第33页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日 解析：B项，Na2O2与水反应的离子方程式中氧原子不守恒且电子转移不守恒，错误；C项，次氯酸为弱酸，不能拆写成H和ClO的形式，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，常温下就能将Cl氧化成Cl2，故酸化KMnO4要用稀硫酸，错误。 答案：A第34页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日【触类旁通】4完成下列与“量”有关的离子方程式。向 Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸：_；向盐酸中滴加少量 Na2CO3溶液：_。(2)酸式盐与碱反应涉及的“量”。例如：Ca(HC

19、O3)2溶液与少量NaOH溶液反应：_；(1)试剂的滴加顺序涉及的“量”。例如：Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：_。第35页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日(3)氧化还原反应中涉及的“量”。例如：向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 ： _；向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2 ： 2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl_。第36页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日5下表中评价合理的是()。选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向

20、碳酸镁中加入稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： 正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与 Br的化学计量数之比应为12第37页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日答案：B 解析：Fe3O4与稀硝酸反应不产生H2，放出NO气体，A错误；(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应时除生成BaSO4沉淀外，还生成NH3H2O或NH3，C错误；选项D中的离子方程式书写正确。第38页，共45页，2022年，5月20日，15点34分，星期日判断离子方程式正误的“五查”、“三看”：(1)“五查”：一查反应是否符合客观事实；二查化学符号是否书写正确；三查“=”、“”、“”是否标注恰当；四查质量、电荷是否守恒；