离子键 离子晶体

1、离子键 离子晶体课件第1页，共47页，2022年，5月20日，11点0分，星期五教学目标：1、使学生理解化学键和离子键的概念，能用电子式 表示离子化合物的形成过程。2、通过化学键和离子键的教学，培养学生对微观粒 子运动的想象力。3、对学生进行科学研究方法的教育。教学重点、难点： 1、化学键和离子键的概念。 2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。第2页，共47页，2022年，5月20日，11点0分，星期五OHH 表示共价键 没有化学键化学键1定义：相邻原子间强烈的相互作用第3页，共47页，2022年，5月20日，11点0分，星期五2。用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？一个化学反应的的过

2、程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。第4页，共47页，2022年，5月20日，11点0分，星期五化学键离子键共价键金属键化学键分类第5页，共47页，2022年，5月20日，11点0分，星期五+177 8 2Na电子转移不稳定稳定+178 8 2Cl-Na+离子和Cl-离子间的静电作用力有哪些？动脑筋氯化钠的形成过程Na+112 8+112 8 1Cl强烈作用NaCl的微观形成过程吸引和排斥达到平衡状态,则形成化学键第6页，共47页，2022年，5月20日，11点0分，星期五电子得失形成阴、阳离子。阴、阳离子。静电作用。活泼金属与活泼非金属。 （静电吸引 = 静电排斥）转化成自由移动

3、的离子,离子键即被破坏。A、A和A、A（1）离子键形成的原因是什么（2）形成离子键的微粒是什么（5）离子化合物溶于水或熔化时离 子键是否发生变化（4）哪些原子之间可能形成离子键（3）离子键是一种什么性质的相互作用交流与讨论：（6）离子键的存在方式固态的离子化合物中。第7页，共47页，2022年，5月20日，11点0分，星期五二、离子键1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用成键粒子：阴、阳离子成键元素（一般情况）：成键本质：静电作用（吸引与排斥）活泼金属元素（IA、IIA）活泼非金属元素(VIA、VIIA)形成化合物的元素的电负性的差1.7第8页，共47页，2022年，5月20日，11点0

4、分，星期五离子半径大小比较规律 1、阳离子半径相应的原子半径；如：Na+相应的原子半径；如：Cl-Cl3、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如： Li+Na+K+ F-Cl-Br- F- Na+ Mg2+ 由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? （1）NaF NaCl NaBr NaI 988 801 740 660 （2）NaF CaF2 CaO 988 1360 2614 （提示：Ca2+半径略大于Na+半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强，其形成化合物的熔沸点也就越高。结论2、离子键的强弱影响离子化合物的哪些性质第9页，共4

5、7页，2022年，5月20日，11点0分，星期五 补充 微粒半径比较(1)原子半径：同周期由左右，原子半径由大 小同主族由上 下，原子半径由小 大(2)微粒半径金属阳离子半径小于其原子半径。如：非金属阴离子半径大于其原子半径。如：高价离子半径小于低价离子半径。如：电子层结构相同的微粒，核电荷越多半径越小。如： N3O2FNa+Mg2+Al3+ S2ClK+Ca2+第10页，共47页，2022年，5月20日，11点0分，星期五比 较下列物质的熔沸点，用“”或“1.012CsF阴、阳离子半径比与配位数的关系拓宽视野第45页，共47页，2022年，5月20日，11点0分，星期五阴离子堆积方式 离子晶体 类型 阳离子所占空隙阴、阳离子配位数阴、阳离子半径比（r+/r-）晶体实例CsCl型07321 CsClCsBrNH4Cl等NaCl型04140.732 KClNaBrCaO等ZnS型0.2250.414ZnS ZnOBeO等 简单立方面心立方立方体八面体四面体8：86：64：4第46页，共47页，2022年，5月20日，11点0分，星期五离子晶体的特点:无单个分子存在。如NaCl 和CsCl不是表示分