XXXX届高三第三次质量检测试卷

1、2012届高三第三次质量检测试卷化 学命题人：雅礼中学高三化学备课组 审题人：林枭 吴建新考试范围：必修修1，必修2第二章一、二二节，第四章章，选修4第一章、第第四章。 本试卷分选择题题和非选择题题两部分，总总共包含5道大题、222道小题；时时量90分钟，满满分为100分。可能用到的相对对原子质量：H-1 C-12 N-114 OO-16 Na-223 SS-32 Cu-664 FFe-56 Mg-224 All-27 第I卷 选择择题（共488分）一、选择题（本本大题包含116小题，每每小题3分，共48分，每小小题只有一个个正确答案）1设NA表示示阿伏加德罗罗常数的值，下下列叙述中正正确的是

2、（ ）A0.1L 3.0mool/L 的的NH4NO3溶液中含有有的NH4+数目为0.33NAB1.8 gg的NH4离子中含有有的电子数为为10NAC常温常压下下，48 gg O3和O2的混合物含含有的氧原子子数为3NAD60 gSSiO2晶体含有的的硅氧键数目目为2NA【解析】A项中中NH4+水解使数目目减少，错误误；B项中电子数应应为NA,错误；D项中因在SiiO2晶体中每个个硅原子连有有四个硅氧键键，所以600 gSiOO2晶体含有的的硅氧键数目目应为4NA【答案】C2下列各组离离子，一定能能在指定环境境中大量共存存的是（ ）A在含有大大量I离子的溶液液中：Cl、Fe3+、Al3+、Cu

3、2+B在由水电电离出的c(H+)1012 mollL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrC在使pHH试纸变红的的溶液中：FFe2+、Na+、SO42、ClOD在加入AAl能放出大大量H2的溶液中：NH4+ 、SO42 、C1、HCO3【解析】A中II和Fe3+因发生氧氧化还原反应应而不能大量量共存；C中溶液显酸酸性，HC11O会将Fe2+氧化；D项中跟铝反反应放出氢气气的溶液要么么强酸性要么么强碱性，HHCO3都不能大量量共存。【答案】B3将CO2持持续通入下列列八种饱和溶溶液中：Na2CO3 K2SiO3 NaAlOO2 C6H5ONa Ca(CllO)2 BaCl2 NH3和NaCl

4、Ca(OHH)2，最终能够得得到沉淀或析析出晶体的是是 （ ） A B C D 【解析】中会会析出NaHHCO3晶体 中会产生H2SiO3沉淀；中会产生All(OH)33沉淀；中生成的C6H5OH是液体， 中生成的Caa(HCO33)2 溶于水， 中BaCl2与CO2不反应， 中会产生NaaHCO3晶体（侯氏制碱法法）。【答案】D4将2.4 g镁、铝混混合物粉末溶溶于75 mmL 4 mmol/L的的盐酸中，反反应一段时间间后，再加入入250 mmL 1.55 mol/L的NaOH溶液液后待反应完完全，此时溶溶液中大量存存在的是 ()ANa、MMg2 BAl3、Mg2CMg2、AlOeq oa

5、al(,2) DNa、AlOeq oaal(,2)【解析】因为碱碱过量，All(OH)33全部溶解,故选D【答案】D5下列各组溶溶液，不用任任何试剂就可可以将它们区区别开来的是是（ ） A硫酸酸钾、氢氧化化钠、氯化铝铝、氯化钠 B硫酸铝、氢氢氧化钾、碳碳酸氢钠、氯氯化钡C盐酸、硝酸酸钙、氯化钠钠、碳酸氢钾钾 D硫酸镁、氢氢氧化钠、碳碳酸钾、硫酸酸钾【解析】B中硫硫酸铝和氢氧氧化钾可通过过相互滴加产产生不同的想想象鉴别出来来，然后再用用已鉴别出来来的硫酸铝来来鉴别另外两两种物质即可可。【答案】B6今有甲、乙乙、丙三瓶等等体积等浓度度的新制氯水水，如果在甲甲瓶中加少量量NaHCOO3晶体，在乙乙瓶

6、中加少量量NaHSOO3，丙保持不不变，则片刻刻后甲、乙、丙丙三瓶溶液中中HClO的物质的量量浓度大小关关系是（ ）A、甲乙丙丙 B、甲丙丙乙 CC、丙甲乙 D、乙丙丙甲【解析】Cl22+H2O = HHClO+HHCl (可可逆)甲：NaHCCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,HCl浓度度降低，平衡衡右移，HCClO浓度增增大；乙：HClOO+NaHSSO3=HCl+NaHSOO4,HClOO被反应，浓浓度降低，可可能会完全反反应；丙：HClOO浓度不变；HClO的物物质的量浓度度的大小关系系：甲丙乙，选B 【答案】B7X、Y、ZZ是三种常见见的单质，甲甲、乙是两种种常见的化合合物。下

7、表各各组物质之间间通过一步反反应不能实现如图图所示转化的的是（ ）【解析】C项中中铁和氯气反反应应生成氯氯化铁而不是是氯化亚铁。【答案】C8下列各组物物质在溶液中中的反应，不不管反应物的的量的多少，都都只能用一个个离子方程式式来表示的（ ） AFeBrr2和C12 BBa(OHH)2和H2SO4 CHCl与与Na2CO3 DCa(HCCO3)2与NaOH【解析】根据相相关反应离子子的反应顺序序很容易得到到答案。【答案】B9用惰性电极极电解VLSO4的水溶液，当当阴极上有mm 金属析析出(阴极上无气气体产生)时，阳极上上产生x LL气体(标准状况)，同时溶液液的pH由原来的的6.5变为2.0。则

8、M的相对原子质质量的表示式式为（ ）A.B. CC.D.5.6m/x【解析】由题意意：本点解为为放氧生酸型型，生成的O2的物质的量量为：x/222.4 由由该金属的硫硫酸盐的化学学式得，它的的化合价为2价 ，所以析出出的金属的物物质的量为：x/11.2 ，所以相对对原子质量为为11.2mm/x ；另由pH，得出H+有 0.011V moll, 由该金属的的硫酸盐的化化学式得，它它的化合价为为2价,则析出金属属的物质的量量为0.0005V mool,所以，其其相对原子质质量为【答案】B10用铜片、银银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNNO3溶液、导线线和盐桥（装装有琼脂KKNO3的U型管）构成成

9、一个原电池池（如图）。以以下的叙述正正确的是（ ）在外电路中，电电流由铜电极极流向银电极极 正极反应为为：Ag+ + e- = Ag实验过程中取取出盐桥，原原电池仍继续续工作将铜片浸入AAgNO3溶液中发生生的化学反应应与该原电池池反应相同A B C D【解析】Cuu和Ag相比，Cu较活泼，所所以作负极，发发生失电子反反应，因此外外电路电子由由Cu流向Ag，电流方向向刚好相反，由由Ag流向Cu。错误正确。Ag作作正极，发生生得电子反应应错误。没有盐盐桥不能形成成回路，原电电池不能工作作正确。原电池池负极反应：Cu - 2e-=Cu2+，正极反反应：Ag+ + e-=Ag，总反反应为：Cuu +

10、 2AAg+ = Cuu2+ + 2Ag。铜片浸浸入AgNOO3溶液中发生生的反应：CCu + 22Ag+ = Cuu2+ + 2Ag。是相同同的【答案】B11一定质量量的铜和镁的的合金完全溶溶于浓硝酸，若若反应中硝酸酸被还原只产产生44800mL的NO2气体和3366mL的N2O4气体(都已折算到到标准状况)，在反应后后的溶液中，加加入足量的氢氢氧化钠溶液液，生成沉淀淀的质量为88.51g，则则原合金的质质量为 ( ) A4.06gg B4.60gg C5.11gg D6.04gg【解析】用守恒恒法，因硝酸酸过量，合金金反应完全，同同时生成0.2mol NO2和0.0155mol的N2O4,

11、，则共转移移电子0.223mol，可可结合OH-0.233mol恰好好沉淀完全。所所以原合金质质量为8.5510.22317=4.60g，故故选B。【答案】B12欲检验一一瓶中装的是是稀氨水，现现用一沾有浓浓盐酸的玻棒棒靠近瓶口，为为了使现象明明显，可事先先往瓶中加入入下列哪种物物质（ ）浓H2SO44固体烧碱 固体P2O5 生石灰 固体NH4Cl 固体食盐A. B. CC. D.【解析】由于是是稀氨水，为为了让现象明明显，要加速速氨气的挥发发，2，4，5三种物质放放入水中都能能产生大量的的热使氨气挥挥发，同时生生成氢氧根离离子或铵根离离子使NH3+H2O=H3.H2O=NH4+ + OHH-

12、（可逆符号号）平衡逆向向移动，从而而增大NH3的浓度，加加快挥发。【答案】C13某溶液含含有NO3-、HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-等五种阴阴离子。向其其中加入少量量的Na2O2固体后，溶液中离子子浓度基本保保持不变的是是（ ） AA B C D【解析】加入少少量的Na2O2固体后发生如如下反应：Na2O2 + SO32- +H2O = SO42- + 22Na+ + 2OOH- （变多变少）2Na2O2 + 2H22O = 4Na+ + 4OOH- + O2（气体）OH- + HHCO3- = HH2O + CCO32-（变多变少）【答案】A14下列实验验操作与预期期实验目的

13、或或所得实验结结论一致的是是选项实验操作实验目的或结论论A某钾盐溶于盐酸酸，产生能使使澄清石灰水水变浑浊的无无色无味气体体说明该钾盐是KK2CO3B向含有少量FeeCl3的MgCl2溶液中加入入足量Mg(OH)2 粉末，搅拌拌一段时间后后过滤除去MgCl22溶液中少量量FeCl3C常温下，向饱和和Na2CO3溶液中通入入CO2气体，溶液液中有固体析析出说明CO2可降降低Na2CO3的溶解度D水蒸气通过足量量Na2O2，产生的气气体能使带火火星的木条复复燃说明H2O具有有还原性【解析】A中也也可能是KHHCO3 ,C中析出出的是NaHHCO3，且温度不不变，溶解度度不会变，DD中是Na2O2的歧

14、化反应，水水既不是氧化化剂也不是还还原剂。【答案】B15铁镍蓄电电池又称爱迪迪生电池，放放电时的总反反应为：Fee+Ni2O3+3H2O= Fee(OH)22+2Ni(OH)2 下列有有关该电池的的说法不正确确的是 A. 电池的电解解液为碱性溶溶液，正极为为Ni2O3、负极为Fee B. 电池放电时时，负极反应应为Fe+22OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过过程中，阴极极附近溶液的的pH降低D. 电池充电电时，阳极反反应为2Nii（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O【解析】由放电电时的反应可可以得出铁做做还原剂失去去电子，Nii2O3做氧化剂得得到电子，因因此选项ABB

15、均正确；充充电可以看作作是放电的逆逆过程，即阴阴极为原来的的负极，所以以电池放电时时，负极反应应为：Fe+2OH-2e-= Fe(OH)2，所以电池池充电过程时时阴极反应为为Fe(OHH)2+2e-= Fe+2OH-，因此电池池充电过程中中，阴极附近近溶液的pHH会升高，C不正确；同同理分析选项项D正确。【答案】CV(NaOH)n(沉淀)16某溶液中中可能含有HH+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当当向该溶液中中加入一定物物质的量浓度度的NaOHH溶液时，发发现生成沉淀淀物质的量随随NaOH溶液液的体积变化化的图象如下下所示，下列列说法正确V(N

16、aOH)n(沉淀)A原溶液中含含有的阳离子子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中中一定含有SSO42-和Na+C原溶液中中含有的Fee3+和Al3+的物质的的量之比为11:1D反应最后后形成的溶液液中含有的溶溶质为Na2SO4【解析】根据图图像可确定溶溶液中一定含含有的离子使使H+、NH4+、Al3+ ，Mg2+、Fe3+ 至少有有一种，在结结合电荷守恒恒可确定无CCO32-，有SO42-。【答案】D 第卷 非非选择题（共共52分）二、填空题（本本题包含5小题，共522分）17（10分分）lNa2O2lC后容到，让其充分分反应。（1）当剩余固固体为Na2，排出气体体为O2，H2O时，

17、a:b的值为为_。（2）当剩余固固体为Na2，NaOH，排排出气体为OO2，H2O时，a:b的值为为_。（3）当a:bb1时，剩余固固体为_，排出气体体为_。（4）当排出的的O2和H2O为等物质的的量时，则aa:b的值为为_。【解析】解决此此题的关键是是反应先后顺顺序，应按以以下顺序反应应【反应1】2NNaHCO33= NNa2CO3+ CCO2+ HH2O bbmol b/2 mol b/22mol【反应2】2CCO2 + 2NNa2O2 = 22Na2CO3 + O2 b/2mol b/2mmol 【反应3】22H2O+ 2NNa2O2 = 44NaOH+O2 b/2mol b/2mmol

18、【答案】（1）1:2 （2）1:1 （3）Na2CO3、NaOH、Na2O2；O2 （4）3:218（10分分）盐酸、硫酸酸和硝酸是中中学阶段常见见的三种强酸酸。请就三者者与金属铜的的反应情况，回回答下列问题题：（1）在1000mL 118molL-1的浓硫酸酸中加入过量量的铜片，加加热使之充分分反应，产生生的气体在标标准状况下的的体积可能是是 。 A40.322L B30.244L C20.166L D6.72LL若使上述反应应中剩余的铜铜片继续溶解解，可向其中中加入硝酸钠钠，写出反应应的离子方程程式 。（2）若将过量量铜粉与一定定量浓硝酸反反应，当反应应完全停止时时，共收集到到的气体1.1

19、2L（标标准状况），则则该气体的成成分是 ，反应中所所消耗的硝酸酸的物质的量量可能为 。 A0.1mool BB0.15mmol C0.2mool DD0.25mmol（3）某同学向向浸泡铜片的的稀盐酸中加加入H2O2后，铜片溶溶解，并且该该反应的产物物只有氯化铜铜和水。该反反应的化学方方程式为 。【答案】（1） D, 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2）NO和NNO2，A （3）Cu+2HHCl+2HH2O2=CuCll2+2H2O。19（12分分）已知A、BB、C、D、EE为中学化学学常见的五种种物质，均含含元素Y，且且Y在这些物物质中所呈化化合价依次升升高，其中只只

20、有B为单质质。若在常温温下将气体DD通入水中可可以发生反应应，生成C和和E。工业上上以A、空气气和水为原料料，通过催化化氧化法制取取E。 请回答答以下问题： （1）AA分子的空间间构型为 ； B发生反应应生成1moolA时放出出的热量为446.2kJJ，写出该反反应的热化学学方程式 ； （2）实实验室制取AA的化学反应应方程式为 ； （3）EE具有不稳定定性，因此实实验室中保存存E的方法是是 ； （4）工工业上，若输输送Cl2的管道漏气气，用A进行行检验时可观观察到大量白白烟，同时有有B生成，写写出此反应的的化学方程式式： ； 当反应中中转移的电子子为3moll时，被氧化化的A在标准准状况下的体体积为 L。参考答案：（共共12分，每空22分）（1）三角锥形形； N2（g）+33H2（g） 22NH3（g）；H=922.4kJ/mol （2）2NHH4Cl+Caa(OH)22 CaCll2+2NH3+2H2O （3）贮存在在棕色瓶中，置置于冷暗处 （4）8NHH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；22.4LL20（10分分）已知物质AM有下图所所示的关系，且且常温下，AA、M为黄色或浅浅黄色固体，G为黑色固体，B、K为气体单