初三化学总复习化学式及物质的量的计算B

1、教师辅导讲义年级：初三辅导科目：化学课时数：3课题教学目的化学式及物质的量的计算1、依据物质化学式求式量分子量。2、依据化学式求化合物中各元素养量比，计算各元素的质量百分含量。3、应用元素的质量百分含量：从某化合物质量求某元素养量，或肯定质量的元素，求其所在的化合物的质量。教学内容一、学问梳理相对原子质量是以一种碳原子质量的约为1. 6610-27kg作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值。相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和。相对分子质量有时叫式量。物质的量是国际单位制中一个根本物理量，符号是n，单位是摩尔(mol)。1 摩尔物质中含有阿伏伽德罗常数个微粒。其微粒是指分子、原

2、子、离子或质子、电子等。阿伏伽德罗常数(NA)6.021023/mol。摩尔质量(M)1 摩尔物质的质量，其单位是g/mol(或写作 gmol-1)。摩尔质量的数值等于相关物质的相对原子质量或相对分子质量。计算公式(1)(2)纯度(%)是混合物中某纯洁物的质量分数：依据组成化合物的元素的质量求化学式。假设化合物为AxBy，则思考：0.25 mol 氢气中含有氢分子数为；含有氢原子数为。1 mol N2 酌质量是，N2 的摩尔质量为。二、真题解析求化合物的式量及元素或结晶水的质量分数例1(1)求胆矾(CuSO 5H O)的式量。42求胆矾中结晶水的质量分数。求胆矾中铜元素和氧元素的物质的量之比。

3、(4)求胆矾中铜元素和氧元素的质量比。2 FeO，Fe O ，Fe O，FeS 中铁元素养量最大的是。23343，C2H6 与C2H5OH 混合物中氧元素的质量百分含量为20%，求该混合物中碳元素的质量分数。求混合物中有效组分的纯度4 CO(NH3)2的质量分数即纯度为95%。某尿素化肥中含氮的质量分数为45杂质中不含氮，通过计算说明该尿素化肥是否为一级品。5 某硫酸铵化肥经测定氮元素养量分数为20%。假设该化肥中所含的杂质不含有氮元素，则硫酸铵化肥的纯度是多少？(2)假设该化肥中混有另一种氮肥，则可能是以下氮肥中的哪一种？()尿素CO(NH2)2(B)硝铵(NH4NO3) (C)碳铵(NH4

4、HCO3)(D)氯化铵(NH4Cl)肯定质量混合物中元素养量的相互换算例6(1)某赤铁矿中含氧化铁的质量分数为70%，求2 000 g 该赤铁矿杂质中不合铁中含铁多少克？(2)500 2107t98%计算，理70%的赤铁矿多少吨？7试验室要用氯酸钾和二氧化锰混合制取32 克氧气，需多少克的氯酸钾与肯定量的二氧化锰才能制得？化合物质量比与元素养量比的相互计算例8(1)含等质量铁元素时，Fe2O3 与Fe3O4 的质量比是多少？(2)含等质量氧元素时，在Fe2O3 Fe3O4 中含铁元素的质量比是多少？例9(1)一样质量的Fe2O3 与Fe3O4 中，含铁元素的质量比为多少？424223(2)一样

5、质量的CH 、C H 、C H 和C H 中含碳元素养量分数由小到大的挨次为42422310 求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比。11 某三价金属氧化物中，金属元素与氧的质量比是7:2，求该金属的原子量。求化合物的化学式12 17.4 g12.6 g，求该铁的氧化物的化学式。13 3.3 g，在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳9.9 g 5.4 g，求该碳氢化合物的化学式。14 某氮氧化合物中氮元素与氧元素养量之比为7:12，求化学式。物质的量的计算例15(1)二氧化碳的摩尔质量为。3 mol 二氧化碳的质量为；其中含CO2 分子数为，含氧原子的物质的量为。含3.011023 个二氧化碳

6、分子时，二氧化碳的质量为，其中含氧原子的物质的量为。4例 15以下各物质式量的计算过程正确的选项是(A) H2SO ：1 2 + 32 1 + 16 4 = 9842(B) Ca(OH) ： 40 + 16 + 1 2 = 582(C) CuSO 5H O： (64 + 32 + 164) 5(12 + 16) =14 40042(D)Na2S：23232 = 1472三、课堂练习某二价金属氧化物，其金属元素养量百分含量为60%，则该化合物的式量是 (A) 80(B) 60(C) 40(D) 62质量相等的NO 与N2O5 两种物质中所含的氧原子个数比是(A)1:1.5(B)1:1.4(C)1

7、:3.6(D)1:3.2以下化合物中含氯为47. 65%的是()KCl(B) CuCl2(C) MgCl2(D) CaCl2复原某金属氧化物得金属质量削减了50. 5%，M 的原子量为55，则金属氧化物的化学式为()M2O(B) MO(C) MO2(D) M2O7A、B 两元素组成X、Y 两种化合物，X 中含A 44%，Y 中含A 34.4%，X 的化学式为AB2，则Y 的化学式为()AB(B) AB2(C)AB3(D) AB4由 CO 和 CO2 组成的混合气体，经分析混合气体中碳元素的质量分数百分比浓度为30%，则混合气体中CO 与CO2 的质量之比为()(A)7:11(B)7:22(C)

8、7:33(D) 12:77X元素的原子构造简图为Y元素的原子构造简图为则由XY两元素所组成的化合物的化学式为()(A) XY2(B) X2Y(C) X3Y2(D)X2Y3 8目前市场上有些食用盐中参加少量碘元素，是为了防治人体中由于缺碘所引起的疾病。此碘元素是以+5 价的碘酸钾形态存在，则碘酸钾的化学式应是()(A) KIO(B) KIO2(C) KIO3(D) KIO4A，B 两元素能形成A3B2 型化合物，则A，B 两元素的原子最外层电子数之比应是(A)2:3(B)3:2(C)2:5(D)5:2以下物质中，氮元素的化合价为-3 价的是()N2O5(B) (NH4)2SO4(C) HNO3(

9、D) NO2依据质量守恒定律推断化学反响3R+H2O NO + 2HNO3 中R 的化学式为 ()NO(B) NO2(C) N2O3(D) N2O5 12在质量相等的CO 和CO2 的物质中，氧原子的个数比是(A)1:2(B)2:1(C) 11:14(D) 14:1113.阿司匹林是一种消炎药，其组成可表示为CxHmOz ，其中氧占35. 5%，氢占4.4%，其余为碳，相对分子质量为180。则它的化学式中x=，化学式为。14A 物质在肯定条件下发生如下变化：试推断A，E 的化学式：AE 写出D F 的方程式： 写出A B、C 的方程式： 15(1)按俗名写物质或主要成分的化学式：石灰石；纯碱；

10、苛性钠；胆矾熟石灰；生石灰。按用途或危害写物质的化学式：炼铁时作复原剂的气态物质是 假酒中含有致人失明、死亡的有机物是 按“物质之最”写物质的化学式：最简洁有机物 自然存在的最硬单质 地壳中含量最多的金属元素 空气中含量最多的气态单质 氧元素养量分数最大的氧化物 在A+B C+D 中，14 克A 跟足量的B 反响生成32 克C 和22 克D，则反响中各物质的质量比为A：B：C：D =。假设要制取8 克C，至少需要作用掉A克，B克。4绿矾的化学式为FeSO 7H42O，它的相对分子质量为，其由种元素组成，一个分子中共有个原子，其中氧元素的质量分教是，含水的质量分数是。四、课后作业氯酸钾(KClO

11、3)的相对分子质量为()。(A) 120.5(B) 122.5(C) 122.5 g(D) 245硫酸的摩尔质量是()。(A) 98(B) 98g(C)98 g/mol(D)96 g/mol有一种氯化物，试验测得它含氯74. 7%，这种物质是()。NaCl(B) KCl(C) CaCl2(D) MgCl2 4阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其分子式为C7H6O3。以下说法中，错误的选项是()。它由三种元素组成138各元素的质量比为C:H:O = 7:6:3(D)16 个原子以下各化肥中，含氮量最高的是()。NH4Cl(B) (NH4)2SO4(C) NH4HCO3(D) NH4 NO3含等质量

12、氧元素的N2O 与N2O3 中，N2O 与N2O3 的质量比为()。(A) 11:19(B) 22: 19(C) 33: 19(D) 19: 33在等质量的CH4 与C3H8 中，含碳元素的质量比为()。(A) 11:12(B) 12: 11(C) 11:4(D)4:11工业上将含铜 2%以上的铜矿称为富矿，以下各铜矿中杂质中不含铜属于富矿的是()。(A)含CuFeS2 为2.5%的黄铜矿(B)含Cu5FeS4 为3%的斑铜矿(C)含Cu2O 为2.5%的赤铜矿(D)含Cu2S 为2.3%的辉铜矿pg 某结晶水合物RnH2O，受热失去全部结晶水后，留下固体质量变为dg，由此可求出该无水物R 的

13、式量为()。(A)(B)(C)(D)某赤铁主要成分为F2O中含铁53.2杂质中不含铁，则该赤铁矿中FO3 的质量分数即纯度为()。(A)53.2%(B)56%(C)70%(D)76%某含有杂质的氧化亚铁样品，所含杂质是以下氧化物中的一种，试验测得该样品中氧元素的质量分数为21%，则该样品中可能含有的杂质是()。(A)MgO(B)CuO(C) CaO(D)Al2O3有一种氮的氧化物，所含氮元素与氧元素的质量比为7:20，则这种氮的氧化物的化学式为()。N2O(B)N2O3(C)NO2(D)N2O5含等物质的量氧原子的CO2 与SO3 的质量比为()。(A) 11: 20(B) 20:11(C)

14、33: 40(D) 40: 33复原某金属R 的氧化物1.74 g，可得到金属R 1.1 g，假设R 的相对原子质量为55，则R 的氧化物的化学式为()。RO(B) R2O3(C) RO2(D) R2O7将2.8 g 一氧化碳跟3.2 g 氧气充分反响，生成的混合气体中氧原子与碳原子的物质的量之比为()。(A)2:1(B)3:1(C)1:1(D)1:2假设1 滴水为0.05 mL，则1 滴水中含有的水分子数约为()。(A)1.671021(B)1.671022(C)1.761021(D)3.101022X Y 可以形成两种化合物甲和乙。甲中含X 72. 4%，乙中含X 的质量分数为370%。假

15、设甲的化学式为X Y ，则乙的化学式为()3XY(B) X2Y3(C) XY3(D) XY2 18某镁粉和氧化镁粉末的混合物中，氧元素的质量分数为32%，则其中金属镁粉的质量分数为()。(A)20%(B)25%(C)40%(D)68%某元素的化合价为+x，它的氯化物的式量为 M，而它的氨氧化物碱的式量为 N，这种元素化合价的数值为()。(A) N-M(B) 18.5 -N(C)(D)金属元素 R 的相对原子质量为 70，它在化合物中只有一种化合价。它的磷酸盐的式量为165，则 R的硫酸盐的式量为()。(A) 166(B) 236(C)428(D)无法计算泻盐MgSO 7H O 的式量为，其中结

16、晶水的质量分数为。42Fe O 、FeO Fe O三种化合物中，含铁的质量分数由高到低的挨次为。2334某铁矿石含F2O3 为80杂质中不含铁，求： (1)1 200 g 该铁矿石中含铁元素的质量为。在g 该铁矿石中，含铁元素112 g。用1000 t 该铁矿石可炼出含杂质4%的生铁的质量为。(4)这种铁矿石中含铁的质量分数为。24(1)硝酸的式量为；硝酸的摩尔质量为。(2)2 500 g 98%的硫酸溶液中，含硫酸的物质的量为；其中含水的物质的量为。(3)5 mol Al2(SO4)3 中，含氧元素的物质的量为；含铝原子的个数为。(4)含有3.011024 个水分子时，该水的质量为；其中含氧

17、元素的物质的量为，为了消退碘缺乏病，我国政府实施食盐中加碘酸钾(KIO3)的方案，目前已取得明显效果。上海产的某种含碘食盐：每1000 g 食盐中含碘为0.02 g，则1 000 g 该食盐中含碘酸钾的质量为mg。成人每天约需0.15 mg 碘，假设这些碘从该碘盐中摄取，则成人每天需要食用该碘盐的质量为g。道尔顿提出科学原子论后，当时迫切需要求出各种元素原子的相对质量比值，即求出如今的相对原子质 R 元素的多种化合物的有关数据(见下表)，然后求出每种化合物分子中R 元素的量，依据每种化合物分子中含n 个R 原子，用最大公约数法确定R 元素的相对原子质量。化合物M1M2M3M4相对分子质量180601658R 的质量分数40%40%75%62.1%依据上表数据，依据上述推理过程，求R 的相对原子质量。某化学兴趣小组查阅资料中知道：铜有CuO 和Cu2O(红色)两种氧化物，在H2 复原CuO 生成的红色粉末中可能含有CuO和Cu2O。8.0 g CuO 用H2 充分复原