初三化学寒假填空作业第十一单元盐和化肥知识点

1、第十一单元盐 化肥课题一、生活中常见的盐考试要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途； 能区分典型常见的酸、碱、盐物 质俗 称物理性质用 途物 质俗 称物理性质用 途1 作品2 作剂。3氯化钠溶液有降低雪的熔点。4农业上用NaCl溶液来味，溶解度受温度影响。溶液。、状固体，于水溶5制Na+可维持物质交换；Cl-可促生食欲。用于制纺织、洗涤、帮助消化，增进碳酸钠色、造纸、工业等。钠色晶体，溶于水制糕点所用的医疗上，治疗；。碳酸钙、色固体，溶于水建筑材料、剂。1、粗盐中由于含有。、等杂质，易吸取空气中的水分而无水钙可用作剂2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合肯定数目的分子，化学式备注

2、为。晶体Na CO 10H O纯洁物，俗称自然碱、石碱、口碱。23风化：常温时在2中放置一段时间后，失去而变成粉末。3、2NaHCO3变化NaHCO +HCl =3考点二、精盐提纯去除不溶性，得到的精盐中还含有、等可溶性杂质：试验步骤：溶解、。试验仪器：试验步骤溶解蒸发试验仪器 烧杯、玻璃棒铁架台带铁圈、烧杯、铁架台带铁圈、玻璃棒其中玻璃棒的作用加速使液体受热，防止考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：1、碳酸钙的化学性质：1与酸的反响：CaCO2HCl =332高温分解：CaCO高温2、碳酸钠的化学性质：3这两个反响可用检验是否变质1与酸的反响： NaCO + 2HCl =这两个反响可

3、用检验是否变质2322与碱溶液的反响；Ca(OH)+ NaCO =2233、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反响；NaHCO +HCl =3碳酸根离子的检验：3CO 23澄清石灰水无色气体石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：CaO+HCaO+H2OCa(OH)2+CO2+Na COCaCO3+HCl+C23+Ca(OH 2)CO2CO+CuO 或+O2+Na CO23+Ca(OH)2+O2+O2或+CO2+CO2+Ca(OH)2+HCl+CuONaOHNaCO23CCO2的方法：+NaOH3参加稀，假设有无色气泡产生，则存在参加石灰水或溶液，假设液体变浑浊，则存在CO32参加CaCl2或溶

4、液，假设液体变浑浊，则存在CO32考点四、盐的性质：一、酸、碱、盐的溶解性：酸： 数都可溶。碱：只有氨水、氢氧化 、氢氧化 、氢氧化 和氢氧化可溶于水，其余均为沉淀。4盐： 盐、 盐、 盐、 盐都可溶；硫酸盐除 难溶，Ag2SO 、 微溶外，其余都可溶；氯化物除 难溶外，其余都可溶；4注： 、 不溶于水，也不溶于酸。二、盐的化学性质：1盐 + 金属1 =+1 2 活泼，K、Ca、Na 除外 反响类型： 反响Fe + CuSO4 =(“法冶铜”原理)42Al+ 3CuSO =Cu + 2AgNO =432盐 + 酸 = 盐 + 酸满足的条件反响类型：反响HSO + BaCl =2422HCl +

5、 NaCO =2HCl+ CaCO =233HCl + NaHCO3=HCl + AgNO3=3盐 + 碱 = 盐 + 碱反响物需都，且满足反响的条件反响类型：复分解反响2NaOH + CuSO =现象：消灭色沉淀 注：Cu(OH)42沉淀：色3NaOH+FeCl3=现象：消灭色沉淀 注：Fe(OH)3沉淀：红色2Ca(OH)+ NaCO = CaCO2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊22334盐 + 盐 = 两种反响物需都，且满足反响的条件反响类型：复分解反响NaCl + AgNO3 =现象：消灭色沉淀Na2SO4 + BaCl2 =现象：消灭色沉淀考点五、复分解反响：1、概念：由相互交换成分

6、，生成的反响。2、特点：交换，各元素的化合价。3、复分解反响的类型4、条件：有或或生成时，复分解反响才可以发生。金属氧化物+ 酸 =碱 + 酸 =这三种复分解反响肯定能发生RHCO3 /RCO3 + 酸 = 另一种盐 + CO2+ H2O考点六、特别离子鉴别：SO 2先加HNO3BaCl2溶液，再加CO 2先滴加稀的石灰水中离子种类Cl检验方法所加试剂离子种类Cl检验方法所加试剂现象先加3 溶液，再加稀HNO3产生色沉淀4产生色沉淀3有产生，石灰水变OHHNH4滴加滴加先加验试液试液溶液溶液加热，试液变试液变有产生，试纸变的蓝色纸试1与酸碱指示剂的反响：不能使无色酚酞试液2+ 使紫色石蕊试液变

7、色反响类型：色，反响H2SO4 + Mg = 3H2SO4 + 2Al =H2SO4 +Zn =H2SO4 + Fe =3+ 酸 2HCl + Mg 6HCl + 2Al 2HCl +Zn 2HCl + Fe反响类型：=反响Fe2O3 +3H2SO4=注Fe2(SO4)3 溶液：色Fe2O3 +6HCl CuO + 2HCl=CuO +H2SO44+ 酸HCl + NaOH=注FeCl3 溶液：色注CuCl2 溶液：色注CuSO4 溶液：色反响类型：反响2HCl + Ca(OH)2 =H2SO4 + 2NaOH5+ 酸=另一种+ 另一种反响类型：复分解反响H2SO4 + BaCl2=注 BaS

8、O4 沉淀：色，不溶于稀2HCl + Na2CO32HCl + CaCO3 HCl + NaHCO3=HCl + AgNO3=注AgCl 沉淀：色，不溶于稀二、碱的化学性质：1碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。2+ 碱2NaOH + CO2=2NaOH + SO2 =2NaOH + SO3=Ca(OH)2 + CO2=3酸+ 碱反响类型：复分解反响HCl + NaOH=2HCl + Ca(OH)2=H2SO4 + 2NaOH=4盐+ 碱 另一种+ 另一种反响物均，产物符合条件反响类型：复分解反响2NaOH + CuSO4=注：CuSO4 溶液：色 Cu(OH)

9、2沉淀：色3NaOH + FeCl3=注：FeCl3 溶液：色 Fe(OH)3 沉淀：棕色Ca(OH)2 + Na2CO3=课题二、化学肥料考试要求：考试要求：知道常见化肥的名称和作用了解典型土壤污染的缘由及其危害和处理原则 一、农家肥料：养分元素含量，肥效慢而、价廉、能改进土壤构造。考点一二、化学肥料肥、肥、肥：不能与性物质如、熟石灰等混合施用NH3. H2O后施用不 稳 定 ， 易 放 出不能与性物质如、熟石灰等混合施用NH3. H2O后施用不 稳 定 ， 易 放 出NaNO32常用氮肥：含N 量使用留意事项NH4HCO317.7%易，施用时深埋NH4NO335%易，结块不行用铁锤砸(NH

10、4)2SO421.2%长期使用会使土壤、板结NH4Cl26.2%长期使用会使土壤、板结CO(NH2)246.7%含氮量最的氮肥有机物3生物固氮：科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取。2、钾肥： 1作用：促使作物生长强健、茎杆，抗壮秆。 缺钾：叶发黄。KCl2常用钾肥农村最常用钾主要成分为，呈性。3、磷肥：K SO2：长期使用会使土壤、板结。4作用：促进植物根系，穗粒增多，饱满催果，抗，促进作提早成熟。 缺磷：生长缓慢，产量降低，不兴旺。3常用磷肥： 磷矿粉 Ca (PO )钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐34 2过磷酸钙 Ca(H PO )和 CaSO不能与性物质(如草木灰、熟石灰)混合24 24施用。重过磷酸钙 Ca(H PO )24 24、复合肥：含、中的两种或三种。KNO3NH H PO不能与碱性物质混合施用424(NH ) HPO4 24考点二三、使用化肥、农药对环境的影响：1、使用化肥、农药对环境的影响：土壤污染：元素、有有机物、性物质。大气污染：、NH 、H S、。32引起水体污染 P 过多导致水体养分化