侯氏制碱法的原理及应用带答案

1、 1小结：工业制纯碱的方法：氨碱法(索尔维制碱法)侯氏制碱法的原理及应用CO2(CaCO33溶解度较小，故有以下反响发生：NH CO H ONH HCO32243NaClNH4HCO NaHCO3NH Cl4NaHCO3Na2CO ：32NaHCONa CO CO H O3 2322NH Cl 加消石灰可回收氨，以便循环使用：42NH ClCa(OH)CaCl 2NH 2H O42 232此法优点：原料经济，能连续生产，CO2NH3能回收使用CaCl2用途不大，NaCl 70%30%NaCl 留在母液中。联合制碱法(侯氏制碱法)NH Cl 在常温时的溶解度比NaCl 大，而在低温下却比NaCl

2、 278K4283K(510)NH Cl 单独结晶析出供做氮肥4此法优点：保存了氨碱法的优点，消退了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96%；NH Cl 可做4CO CO2CaCO3CO2这一工序。例11892年，比利时人索尔维以NaCl、CO 、H O、NH 为原料生产Na CO ,叫索尔维法其22323主要步骤是：(1)NH NaClCO NaHCO ；(2)NaHCO焙烧制得3233纯碱，CO2循环使用；(3)在析出小苏打的母液中参加生石灰，NH3循环使用1940 年，我国著“索尔维”NaCl 固体代替生石灰，NH Cl 晶体析出，生产出纯碱和氯化铵这便是举世有名的“侯氏制碱法”试答复：4

3、NaClCO2的两步反响方程式为。NaClCO2NaHCO3的缘由。析出小苏打的母液中参加生石灰的反响方程式是。“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比其优点是。例 1解析：CO 在水中发生反响：CO H OH COHCO ，由于碳酸是弱222233酸，所以 HCO 在水溶液中浓度很小；但是在通入氨气后，氨气在水溶液中也发生反响：NH33H ONH H ONH OO和前一反响中的结合生成极弱2324H OHCO NaHCO2溶解度较小，所以可析出 NaHCO3晶体，母液中为 NH43ClNH33CaCl ，2NaClNH4Cl NH4Cl NH4Cl 的母液循环使用，原料充分利用，NH3CaCl 2答

4、案：(1)NH H OCO NH HCO32243NH HCO NaClNH ClNaHCO 4343H CO2酸性比盐酸弱，CO2NaCl 不反响2NH ClCaOCaCl H O2NH 4223NH ClCaCl NaCl充分利用。42例21892年比利时人索尔维以NaCl、CO、H O NaCO ，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：23223从理论上看，循环生产是否需要再补充NH ？。3从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：a；b。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，制造了侯德榜制碱法又叫联碱法，生产流程可简要表示如下：该法是将合成氨工厂生产的 NH3CO2，

5、再与饱和食盐水反响。该法与氨碱法不同之处有二点：。4 从理论上看，每再生产 1molNa CO23是。例21不需要2a氯化钠未能充分利用；b产生CaCl2NH ClNH废弃物循环使用；4 对分别出NaHCO3NH43ClNaCl 的溶液循环使用。2mol NaCl；2mol NH3；1 mol CO2例31942 年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出奉献。有关反响的化学方程式如下：NH CO H ONH HCO；32243NH HCO NaClNaHCONH Cl ；43342NaHCO3Na

6、CO2CO2H O2“侯氏制碱法 ”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反响方程式合成氨为放热反响假设从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是选填字母。a高温 b低温 c常温 d高压 e低压 f常压碳酸氢铵与饱和食盐水反响，能析出碳酸氢钠晶体的缘由是。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解 c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 图中夹持、固定用的仪器未画出。请答复：写出甲中发生反响的离子方程式。乙装置中的试剂是。NaHCO3晶体的操作是填分别操作的名称。其次位同学：用图中戊装置进展试验其它装置未画出。为提高二氧化碳在此反响溶液中被吸取的程度，试验时，须

7、先从 a 管通入气体，再从b 管中通入气体。装置c 中的试剂为选填字母。e 碱石灰f浓硫酸g无水氯化钙请你再写出一种试验室制取少量碳酸氢钠的方用简要的文字和相关的化学反响方程 来描述：。31N + 3H催化剂2NHb、d2c22高温高压3第一位同学：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO 2其次位同学：NH 氨CO二氧化碳 g3CO：NaOH + CONaHCO ；Na CO2溶液中通入过量CO： Na2CO CO3H O2NaHCO 等，23223223其它合理方法均可。例 4 我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939 年制造了有名的侯氏制碱法，其核心反响原理可用如下化学方程

8、式表示：NH +CO +NaCl+H ONH Cl+NaHCO 晶体,32243依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下试验装置，其中 B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已到达饱和。1A 装置中所发生反响的离子方程式为。C 装置中稀硫酸的作用为。温度溶4下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据g/100g温度溶401020304050解盐度NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析B 装置中使用冰水的目的是。该校学生

9、在检查完此套装置气密性后进展试验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导 教师指出应在装置之间填写字母连接一个盛有的洗气装置，其作用是。NaCl 5.85g，试验后得到枯燥NaHCO35.04gNaHCO3的产率为。例4 CaCO +2=C2+CO O；吸取从B 装置中的试管内逸出的氨气，削减对环境的322污染温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出3ABNaHCO3溶液其他合理答案均可给分；除去CO2中混合的 HCl气体460%有关侯氏制减法的高考试题2022 上海26我国化学侯德榜右图示如下：上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。沉淀池中发生的化学反响方程式是。写出上述流程中X 物质的分子式。

10、使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了填上述流程中的编号的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是5 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。6向母液中通氨气，参加细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。NH NH Cl更多地析出4NaHCO34更多地析出NaHCO3Na CO23NH Cl纯度4此题共12 分联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等其他合理答案均给分NH CO H ONaClNH ClNaHCO 32243NH COHCONHHCONaClNaHCONH Cl322434334CO24I过滤5稀硝酸和硝酸银溶液6ac2022

11、天津2819 分依据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，试验室制备纯碱Na CO23的主要步骤是：将配制好的饱和 NaCl 溶液倒入烧杯中加热，把握温度在 3035，搅拌下分NH4HCO330 NaHCO3晶体。2 Na CO23固体。温度盐溶解度0温度盐溶解度01020304050601004334NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH HCO11.915.821.027.0NaHCO6.98.19.611.112.714.516.4NH Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3会有分解请答复：假设低于30，则

12、；为把握此温度范围，实行的加热方法为。加料完毕后，连续保温30 分钟，目的是。静置后只析出NaHCO3晶体的缘由是。用蒸馏水洗涤 NaHCO3晶体的目的是除去杂质以化学式表示。过滤所得的母液中含有以化学式表示需参加，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH Cl。4测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水12 c(mol/L)HCl溶液滴定至溶液由红色到无色CO32HCO3反响的终点，所用HCl溶液体积为V1mL12 滴甲基橙指示剂，连续用HCl HCl V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3NH4HCO3分解 反响速率降低 水浴加热使反响充分进展 NaHCO 的溶解度最小 NaClNH ClNH HCONaHCO3NaClNH ClNH HCOHCl443c(v3443M v )211000100 %W2022 上海27工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成以下填空：粗盐水参加沉淀剂A、B除杂质沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出AB的化学式。AB试验室提纯粗盐的试验操作依次为：取样、沉淀、冷却结晶、烘干。工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有