四川省广安市贤明中学高一化学联考试卷含解析

1、四川省广安市贤明中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g) ? C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度各气体物质的物质的量浓度气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量A BC D参考答案：A略2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. H2O 的电子式：B. 质量数为 14的碳原子146CC. CO2的比例模型：D. Cl的离子结构示意图：参考答案：B试题

2、分析：A、水是共价化合物，不存在阴阳离子，错误；B、质量数是14的C原子的表示为，正确；C、二氧化碳分子中，C原子的半径大于O原子半径，所以该比例模型中的原子表示不正确，错误；D、氯离子的原子核内有17个质子，错误，答案选B。3. 下列书写正确的是ANaHCO3=Na+ + H+ + CO32- BNaHSO4=Na+ + HSO4-CCH3COOH=CH3COO- +H+ DNa2SO4=2Na+ + SO42- 参考答案：D略4. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的短周期主族元素中，满足上述关系的元素共有 （ ）A4对 B5对 C6对 D7对参考答案：A略5

3、. 某同学按图所示的装置实验，并把实验情况记录于下，其中叙述合理的是（）锌为正极，铜为负极 电解质溶液的pH不变电流表的指针发生偏转 铜极上有气泡产生电子流动方向为ZnCu 溶液中的阳离子向负极移动 ABCD参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】ZnCu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2+H2，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答【解答】解：Zn为负极，Cu为正极，故错误；反应消耗酸，溶液pH增大，故错误；形成原电池反应，电流表指针发生偏转，故正确；Cu电极上发生2H+2e=H2，故正确；锌为负极，电子由Zn电极流向Cu电极，故正确；原电池工作时，

4、阳离子向正极移动，故错误故选C6. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中（ ）A肯定有Na2SO4，可能有CuSO4 B一定有NaCl，肯定没有Na2SO4C一定有Na2CO3，可能有NaCl D可能有CaCl2，一定没有CuSO4参考答案：C7. 下列混合物，能用分液漏斗分离的是： A酒精和水 B乙酸乙酯和水 C乙醇和乙酸 D汽油和油脂参考答案：B略8. 废电池必

5、须进行集中处理的首要原因是( )A充电后可再使用B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品参考答案：C略9. 下列叙述正确的是A1 mol氢为2 g BH2O的摩尔质量为18 gC44 g CO2的体积为22.4 L D9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子参考答案：D10. 下表各选项中，不能通过置换反应实现由Y到W转化的一组化合物是 ABCDYCO2SiO2Na2O2Fe2O3WMgOCONaOHAl2O3参考答案：C【详解】A、镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，能通过置换反应实现，A不符合；B、碳和二氧化硅

6、在高温下反应生成一氧化碳和硅，能通过置换反应实现，B不符合；C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是置换反应，C符合；D、铝和氧化铁在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，能通过置换反应实现，D不符合；答案选C。11. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ）A2Na + 2H2O = 2NaOH+H2 BNaH + H2O = NaOH+H2CNa2O + H2O = 2NaOH D2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2参考答案：D略12. x克的NaOH必须溶解在45克水中，才能使每20个水分子中溶有1个Na+， 此时溶液的质量分数是y，则x、y的值为

7、（ ）A.x=2.25 y=4.74% B.x=5 y=11.11%C.x=5 y=10% D.x=2.875 y=5.75%参考答案：C略13. 物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定不含有钾元素参考答案：B略14. 一定能使化学反应速率加快的因素( )扩大容器容积 使用正催化剂 增大反应物的物质的量 升高温度 缩小容器容积 增大压强A. B. C. D. 参考答案：D【详解】扩大容器容积，反应物浓度不会增大，则不能加快反应速率；使用正催化剂一定会加快反应速率；增大反应物的物质的量，

8、反应物的浓度不一定增大，所以不一定加快反应速率；升高温度，反应速率一定会加快；缩小容器容积，不一定会影响反应物的浓度，故不一定会加快反应速率；没有气体参加，增大压强不会加快反应速率，故选D。【点睛】掌握影响反应速率的因素，其中压强对速率的影响归根结底是因为浓度的变化，依此分析解答。15. 某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述正确的是 ：AR元素在周期表里处于第4周期第 A族BR元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO3CR元素气态氢化物的分子式为H2RDR元素气态氢化物的稳定性强于HBr参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

9、16. （12分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 R-OH+HBrR-Br+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/gcm-30.78931.46040.80981.2758沸点/78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d布氏漏斗 （2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应

10、的醇；其原因是 。（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 d KCl 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素

11、参考答案：（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）CCO22CO（4）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（或其他合理答案）18. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E(2)写出下列反应的化学方程式：A和水生成E： 。B和D生成C： 。Cl2与E的水溶液： 。参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

12、；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。19. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、N