四川省广安市邻水县石永中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省广安市邻水县石永中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2004天津卷）8.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（） A.18O 31P 119SnB.27Al 19F 12CC.元素周期表中A族所有元素的原子D.元素周期表中第周期所有元素的原子参考答案：C略2. 下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙

2、烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等 参考答案：D略3. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是（ ） A迷迭香酸属于芳香烃 B1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的浓溴水反应 C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：C略4. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH:A失去1mol电子 B得到1mol电子 C失去2mol电子 D没有电子得失参考答案：A5. 下图是

3、气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B.锌粒和稀硫酸制氢气C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气D.电石和水制取乙炔参考答案：B略6. 磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H205Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应，下列说法错误的是（）AP既是氯化剂又是还原剂BCu3P既是氧化产物又是还原产物CCuSO4发生了还原反应D当生成lmol Cu3P时，转移电子的物质的量为6 mol参考答案：B考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：该反应中P元素化合价由0价变为3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变

4、为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有的P被氧化，其余的P被还原，据此分析解答解答：解：该反应中P元素化合价由0价变为3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有的P被氧化，其余的P被还原，A该反应中P元素化合价由0价变为3价、+5价，所以P既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B该反应中P元素化合价由0价变为3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以Cu3P只是还原产物，故B错误；CCuSO4中Cu元素得电子发生还原反应，故C正确；D当生成lmol Cu3P时，转移电子的物质的量=1mol3（21）+（30）=6mol，故D正确；故

5、选B点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中P元素化合价变化，为易错点7. 丙泊酚，其化学名为2，6双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药。其结构如图： 关于丙泊酚，下列说法正确的是（ ） A分子式为C10H20O B分子中所有碳原子可能在同一平面中 C该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：1：2：2：12 D该物质结构中有2个手性碳原子参考答案：C略8. 下列说法正确的是 （ ）A.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B.用金属钠无法区分乙醇和乙醚C.

6、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：A略9. 化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是()A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理参考答案：DA.在海水中碘元素以化合物的形式存在的，股从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应，正确；B.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅是酸性氧化物，能与碱发生反应，股

7、光导纤维遇强碱会“断路”，正确；C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境，正确；D.绿色化学的核心是源头上消除污染源，错误。10. 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是A钛电极发生氧化反应B阳极附近溶液的pH逐渐增大C离子交换膜应采用阳离子交换膜D阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一= Cu2O+H2O参考答案：D解析：A、钛极是阴极发生氢离子得电子的还原反应，错误；B、阴极阴极发生氢离子得电子，消耗氢离子， PH值增大，错误；

8、C、离子交换膜应采用阴离子交换膜，错误；D、在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电极本身发生失电子的还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，正确。 11. 部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、H B样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV896参考答案：AB略12. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 （ ）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（

9、水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 苯甲酸（NaCl）： 加水，重结晶 D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：D略13. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A 3Cl26FeI22FeCL34FeI3 B Cl2FeI2FeCl2I2 C Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D 2Fe32I2Fe2I2参考答案：答案：A14. 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是 A用品红试剂检验SO2B用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C用红色石蕊试纸检验NH3D用pH试纸测定某溶液的pH参考

10、答案：D略15. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是 ( )A反应过程中不可能产生H2B剩余的金属粉末一定有铜C往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。 气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶

11、液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。参考答案：（1）NO（2）C2H4装置中没有温度计，无法控制反应温度Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A、B、C为三种常见的单质，能发生如图1所示的转化关系，B的一种同素异形体的晶胞如图2所示。回答下列问题：（1）形

12、成A的元素在周期表中的位置是_，A对应的基态原子的价电子排布为_。（2）在B单质对应的基态原子中，核外存在_对自旋方向相反的电子。（3）写出Y的一种常见等电子体分子的结构式_；两者相比较沸点较高的是_（填化学式）；Y分子中B对应原子的杂化方式为_。（4）配合物A(Y)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断A(Y)x晶体属于_（填晶体类型）。A(Y)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=_。A(Y)x在一定条件下发生反应A(Y)x (s) A (s) + x Y (g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型是_。（5

13、）在图2晶胞中，每个晶胞平均占有_个原子，若距离最近的两个原子的距离为L cm，晶胞边长为a cm，根据硬球接触模型，则L=_a，晶胞的密度=_gcm-3（用含a、NA代数式表示）。参考答案：(1)第四周期第族 3d64s2 (2)2 (3)NN CO sp (4)分子晶体 5 金属键 (5) 8 解析：A、B、C为三种常见的单质，与水均能在高温下反应生成单质C，则C为氢气，A、B分别为铁和碳，B存在同素异形体，则B为碳，则A为铁；因此X为四氧化三铁，Y为一氧化碳，D为二氧化碳。(1)铁元素为26号元素，在周期表中的位置为第四周期第VIII族，A对应的基态原子的价电子排布为3d64s2，故答案

14、为：第四周期第VIII族；3d64s2；(2)C的基态原子的电子排布为1s22s22p2，核外存在2对自旋方向相反的电子，故答案为：2；(3)CO的一种常见等电子体分子为氮气，结构式为NN；CO为极性分子，两者相比较沸点较高；CO分子中C与2个原子相连，没有孤电子对，采用sp杂化，故答案为：NN；CO；sp；(4)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，Fe(CO)x属于分子晶体。铁原子的价电子数为8，Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则形成的配位键为x=5。Fe(CO)5在一定条件下发生反应Fe(CO)5 (s) Fe(

15、s) + 5CO (g)，已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应形成了铁中的金属键，故答案为：分子晶体；5；金属键；(5)根据晶胞结构，每个晶胞平均占有的原子数=8+6+4=8；若距离最近的两个原子的距离为体对角线长度的，即acm=L cm，晶胞的体积为a3cm3，晶胞的质量为g，晶胞的密度=gcm-3，故答案为：8；。点睛：本题考查了物质的结构与性质。本题的难点是ABC的推导，注意根据反应条件结合元素化合物的性质分析判断。本题的易错点为(5)，要注意距离最近的两个原子为构成正四面体的原子间的距离最短。18. V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、

16、Z均为两种元素组成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V_ 、W_ 、X_ 、Y_、Z_；（填化学式）（2）由上述5中化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是_ ；（3）V的电子式是_ 。参考答案：答案：（1）CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2、（2）Ca(OH)2+CO2=Ca(HCO3)2（3）解析：元素推断与元素及其化合物相结合知识。固体V与水水反应可得Y白色固体与Z无色气体就是本题的“突破口”。固体V可能是碳化钙、过氧化钠、氮化镁、硫化铝等，

17、X是一种无色无味的气体，是由两种元素构成的化合物，且由固体V与氧气反应得到，可知X和W均是氧化物，我们比较熟悉的有CO2、NO、CO等。并可由此确定V中含有碳元素或氮元素等。W和Y均为白色固体，且W与 H2O反应生成Y，又W是氧化物，符合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化镁、氧化钠等。据此可初步推断V为碳化钙、氮化镁一类的物质。题目中又告诉我们：上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。可计算推知：V是CaC2。Z是C2H2。此题的关键V由两种元素组成，且VH2OY(白色固体)Z(无色气体)，在中学阶段常见的有Na2O2、Mg3N2、CaC2，很明显Na2O2不满足VO2W(白色固体)X(无色气体)，若为Mg3N2，则Y为Mg(OH)2，Z为NH3，X可能为NO，W为MgO，所有的原子序数的总和为28，与题意不符；若为CaC2，则Y为Ca(OH)2，根据Y逆推W为CaO，Z为C2H2，