四川省广安市顾县中学高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省广安市顾县中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有机物是种类最多的物质，下列物质属于有机物的是AH2CO3 BC60 CHCHO DCH3OH参考答案：CD2. 一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）AN2、H2和NH3的浓度不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2参考答案：A3. 某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相

2、对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（）A该醇分子中一定具有甲基B该醇分子中一定没有甲基C该醇分子中至少含有三个碳原子D该醇分子中具有两个醇羟基参考答案：D【考点】有机物的推断；醇类简介 【专题】有机物分子组成通式的应用规律【分析】醇与足量的乙酸反应生成酯，设醇中羟基数目为n，则Mr（醇）+nMr（乙酸）=Mr（酯）+nMr（水），故Mr（酯）Mr（醇）=nMr（乙酸）nMr（水）=84，即60n18n=84，解得n=2，据此解答【解答】解：醇与足量的乙酸反应生成酯，设醇中羟基数目为n，则Mr（醇）+nMr（乙酸）=Mr（酯）+nMr

3、（水），故Mr（酯）Mr（醇）=nMr（乙酸）nMr（水）=84，即60n18n=84，解得n=2，由于2个OH连接在同一碳原子上，不稳定，故该醇分子至少有2个C原子，该醇分子中含有2个OH，故该醇分子中可能含有甲基、也可能没有甲基，综上分析，选项ABC错误，D正确，故选D【点评】本题考查有机物推断，根据酯化反应特点，利用质量守恒确定醇中羟基数目是关键，侧重考查学生对数据的分析处理能力，难度中等4. 下列说法不正确的是A天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸B油脂水解得到的醇是丙三醇C淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物D淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖参考答案：C略5. 把氢氧化钠溶

4、液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（ ）A.食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖参考答案：D6. 近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式为 ，下列说法不正确的是( ) A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.苹果酸在一定条件下能发生加成反应D.1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多生成2 mol CO2参考答案：CD略7. 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（

5、 ）序号待除杂质试剂除杂方法AC2H4(SO2)NaOH溶液过滤BC6H6(Br2)Fe粉蒸馏CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗气参考答案：AB略8. 足量的两份镁粉a、b中分别加入等量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是 （ ）A. B. C. D.参考答案：B略9. 右图是周期表中短周期的一部分，A.B.C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是ACBA B为第二周期的元素B C为VA族元素C 三种元素A可以为金属元素D C是

6、化学性质最活泼的非金属参考答案：D10. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是（ ）A. Na+ 、 NO3 、AlO2 、SO42 B . Na+ 、NO3、SiO32、IC. K+ 、Cl、AlO2 、CO32 D. Na+ 、Cl 、HCO3 、Ca2+参考答案：BC略11. 下列说法正确的是 A原子是不可再分的粒子B相对原子质量就是原子的实际质量C分子是保持物质性质的最小粒子D与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数参考答案：D12. 固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A. 冰 B. 晶体硅 C. 溴. D. 二氧化硅参考答案：B试题分

7、析：冰和单质溴都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力；晶体硅和二氧化硅都是原子晶体，熔化破坏的分别是非极性键和极性键，答案选B。点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是训练学生的答题能力，调动学生的学习兴趣和学习积极性。13. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ） A图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 B图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 C图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙

8、使用的催化剂效率较高 D图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.参考答案：C略14. 关于晶体的下列说法正确的是 A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B. 原子晶体中只含有共价键。C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。参考答案：B15. 下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()。A某物质溶液的pH7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐BpH6.5的牛奶中c(H)是pH4.5的H2SO4溶液中c(H)的100倍CpH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DAgCl在等浓度的CaC

9、l2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不同的方法区分0.1 molL H2SO4溶液和0.01 molL H2SO4溶液，简述操作过程。试剂：紫色石蕊试液；酚酞试液；甲基橙溶液；蒸馏水；氯化钡溶液；pH试纸；0.1 molL的Na2 S2O3溶液方法一 方法二 参考答案：方法一：分别用玻璃棒醮取待测液于pH试纸上，测定其溶液的pH，pH小的是0.1 molL H2SO4，pH大的是0.01 molL H2SO4溶液方法二：分别在两支试管中加入2 mL待测液后分别加入2mLNa2 S2O3溶液，观察

10、混合后溶液出现浑浊时间，先出现浑浊的是0.1 molL H2SO4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性、B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水电离程度小于A2溶液中水电离程度，B1溶液中水电离程度小于B2溶液中的水电程度。 写出化学式：A1：_、A1：_、B1：_、B2_ 相同温度下，当 A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 。 写出0.1mol/L的A2 溶液中离子浓度的大小排列_。 B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是 。 若B1、B2两溶液的pH=5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 。参考答案：（共12分） NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3 （4分） 1:1 （2分） （2分） 硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离(2分) 110-4:1（或1:104） （2分）略1