四川省德阳市中江县龙台中学2022年高二化学期末试题含解析

1、四川省德阳市中江县龙台中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)3B(g)2C(g)2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是A的质量不发生变化 单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C容器中的压强不再变化 混合气体的密度不再变化n(A)n(B)n(C)n(D)1322 B的浓度不变A B C D参考答案：B略2. 下列微粒的立体结构的名称正确的是（ ）ASO2直线形 BNH4正四面体形 CCS2平面三角形 DBF3三角锥形参考

2、答案：BA，二氧化硫的中心原子的价层电子对n= =3, VSEPR模型为平面三角形，但只有2对成键电子对开成2个键，所以分子构型为V形，A不正确。B，NH4的中心原子价层电子对n= =4，离子中有四对成键电子对形成4个键，所以分子构型为正四面体形，B正确。C，CS2的中心原子价层电子对n= =2,C原子采用sp杂化与S原子形成直线形分子，所以C不正确。D，BF3的中心原子价层电子对n= =3， 3对成键电子对占据了3个sp2杂化轨道，所以分子构型为平面三角形，D不正确。【点睛】判断微粒的空间构型的方法一般有3种：1.可以先计算中心原子的价电子对数，判断微粒的价层电子对互斥模型，再根据微粒中的键

3、的数目判断微粒的实际空间构型；2.可以根据中心原子的杂化类型判断微粒的空间构型；3.根据微粒的常见的等电子体判断微粒的空间构型，如本题中的CS2与CO2是等电子体，因为CO2是直线形分子，所以CS2也是直线形分子。3. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不属于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表参考答案：D4. 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部排

4、出，其体积 mL。A大于40.00 B 等于40.00 C 大于10.00 D等于10.00 参考答案：A略5. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A淀粉水解的最终产物是葡萄糖B植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色C葡萄糖能发生水解和氧化反应D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：A略6. 吗啡是严禁的毒品。吗啡中各元素的质量分数：C-71.58，H-6.67，N-4.91，O-16.84。已知吗啡的分子量不超过300，则吗啡的分子式为( )A. C17H19O3N B. C18H20O3N C. C18H19O2N D. C17H19O3

5、N2参考答案：A略7. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是（ ）ABCD物质的化学式浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签参考答案：C略8. 关于常见的有机化合物，下列叙述正确的是（ ）A乙醇、氯乙烷都能发生取代反应和消去反应 B甲烷、苯以及苯的同系物都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C乙烯、丙烯、苯、甲苯分子中的所有原子都在同一平面 D油脂是高分子化合物，在碱性条件下发生皂化反应生成硬脂酸钠和甘油参考答案：A略9. 如图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的

6、是( )A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应H0参考答案：C略10. 下列排序不正确的是（ ） A. 晶体熔点的高低：B. 原子的价层电子数目的多少：Fe As K C. 分子中的键角大小：CO2H2ONH3D. 微粒半径的大小：O2FNa+Li+参考答案：C略11. 对反应Ag+ + Cl- = AgCl，下列说法正确的是A该反应属于化合反应 B该反应仍有一定的可逆性C当Ag+和Cl-物质的量相等时，溶液中Ag+和Cl-可完全被消耗而无任何剩余D该反应能自发发生，可用作原电池反应参考答案：B略12. 以下现象与电化学腐蚀无关

7、的是A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D. 银制奖牌久置后表面变暗参考答案：D13. 一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ）ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2参考答案：D略14. 已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 A. B. C. D.参考答案：D15. 甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L的盐酸和氢氧

8、化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3，则加入铝粉的质量为 ( )A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4、Fe2+、SO42，（1）甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂来检验，试简述操作和现象： 。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是

9、： 。参考答案：为检验硫酸亚铁铵晶体中的、Fe2+、，（1）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色 。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、D

10、是无色气体，G是红棕色气体，C是年产量最高的金属。请回答下列问题：（1）D的化学式为 。 （2）A的电子式为 。（3）写出E与G反应的离子方程式 。（4）写出F与铝粉反应的化学方程式 。参考答案：（1）NO（1分）（2）（1分）（3）3NO2+H2O=2H+2NO+NO（2分）18. 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5，而二甲醚的沸点为23，为何原因？参考答案：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。19. 为什么MgNH4PO4在NH3H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?参考答案： MgNH4P