四川省德阳市什邡禾丰中学高二化学联考试题含解析

1、四川省德阳市什邡禾丰中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是A.乙醇完全燃烧生成水 B. 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2C.醇能与水以任意比例互溶 D.乙醇容易挥发参考答案：B略2. 下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 （ ）A稀盐酸 B水 C氯化钠溶液 D碳酸钠溶液参考答案：C略3. 参考答案：A4. 对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( )。 Av(A)=0.7mol/(L

2、s) Bv (B) =1.8mol/(L s) Cv (C)=1mol/(Ls) Dv (D) =1.6mol/(Lmin)参考答案：A5. 要使有机物转化为，最佳试剂是（）ANa BNaHCO3 CNa2CO3 DNaOH参考答案：B考点：有机物的结构和性质 分析：转化为，不能使酚OH反应，苯酚的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，则选择NaHCO3，以此来解答解答：-解：酚OH均与Na、NaOH、Na2CO3反应，不能实现转化，只有COOH与NaHCO3反应，而酚OH不反应，则可实现转化，故选B点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用

3、能力的考查，注意酸性的比较，题目难度不大6. 红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于 A 物理变化 B 化学变化 C 氧化-还原反应 D 核反应 参考答案：B7. 设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应，达到平衡时Av(逆)v(正) Bv(逆)v(正)CV(逆V(正)，正逆反应停止 Dv(逆)v(正)，正逆反应仍进行参考答案：D可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不等于零，是一动感颜色8. 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是（ ）A原子核中含有92个中子 B原子核中有143个电子 C与互为

4、同位素 D与互为同素异形体参考答案：C略9. 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有 A原子序数为7 B周期表中第一电离能最小 C周期表中电负性最大 D周期表中原子半径最大参考答案：C略10. 下列判断哪些是正确的 氢氧化钠是电解质 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质 蔗糖易溶于水，所以是电解质氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A、 B、 C、 D、参考答案：A略11. 一定温度下，反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）6H2（g）反应热和

5、化学平衡常数为( )A2H和2K B-2H和 K2 C-2H和 K-2 D2H和-2K 参考答案：C略12. 工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是：A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有较强的吸附性参考答案：A略13. 下列化学反应属于吸热反应的是A. 碘的升华 B. 生石灰溶于水C. 镁与稀盐酸反应 D. 氢氧化钙与氯化铵晶体混合参考

6、答案：D14. 煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，下列关于它们的描述不正确的是A燃烧时都会放出热量 B都是混合物 C都是重要的化工原料 D都是可再生能源参考答案：D略15. 已知水的离子积常数随温度的变化而变化，25 时，Kw1.01014；100 时，Kw5.51013。下列说法正确的是()A100 时，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7B25 时，0.2 molL1Ba(OH)2溶液和0.2 molL1HCl等体积混合，所得溶液的pH7C25 时，0.2 molL1 NaOH溶液与0.2 molL1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH7D25

7、 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁铵的制备1、硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定2、将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。(NH4)2SO4FeSO4 6H2O (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O根据下图回答：（1）步骤1Na2CO3的主要作用是 。（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）： （3）步骤3中，加入(NH4

8、)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、 、 。（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是： ；步骤2中：水浴加热的优点是 ； 水浴加热是为了 ；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到 时，停止加热。为什么不能蒸干？ 那么蒸发下列溶液呢？从CuSO4溶液得到胆矾晶体： 。从NaCl溶液得到NaCl固体： 2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶

9、状 D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为： （2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是： 。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？参考答案：（1）除去铁屑表面的油污 （2）Fe + 2Fe3 = 3Fe2 （3）加热蒸发、冷却结晶、过滤。（4）利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：升温，溶液碱性增强，去油污能力增强 步骤2中：水浴加热的优点是：受热均匀、便于控制温度；水浴加热是为了加速铁的溶解；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：

10、该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；蒸干时晶体会受热分解或氧化那么蒸发下列溶液呢？从CuSO4溶液得到胆矾晶体：加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。从NaCl溶液得到NaCl固体：加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干 2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失 。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为：减压过滤（

11、也称抽滤或吸滤）（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：得到较干燥的沉淀。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式K_ _。降低温度，该反应K值_ _，二氧化硫转化率_，化学反应速率_ _。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)（33题图）(2) 600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_ _。(3)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_ _ (用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度 d增加SO3的物质的量(4) 已知在600时，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=19，若600时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否