四川省德阳市什邡职业中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省德阳市什邡职业中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（ ）A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断参考答案：答案：A2. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量是A1 mol B1.5 mol C2 mol D2.5 mol参考答案：D3. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生;而当溶液中c(H+)

2、=10-13mol/L时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（ ）ANa+、Ba2+、NO3-、CO32- BBa2+、K+、Cl-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：D略4. 生活中的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确的是( ) A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会破坏臭氧层 B.和都有漂白作用,都可以使有色棉布褪色 C.减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放,是防止酸雨形成的有效措施 D.严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段,因为产生的有害气体没有得到转化或吸收 参考答案：B 略5. 下列物质存放方法错误的是

3、（ ）A铝片长期放置在不密封的纸盒里B漂白粉长期放置在烧杯中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠存放于煤油中参考答案：B解：A、铝易与氧气反应在金属铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铝进一步被氧化，起到保护膜的作用，故A正确；B、漂白有效成分是次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸而失效，不能期放置在烧杯中，应密封保存，故B错误；C、FeSO4易被氧化而变质，溶液中加入少量少量铁粉的目的是防止FeSO4氧化，故C正确；D、金属钠与水、氧气都能反应，与煤油不反应，且密度小于煤油，可密封存放在煤油中，故D正确故选B6. 某溶液中可能含有H、Na+、NH4+、Mg2

4、+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是A原溶液中含有的阳离子是H、NH4+、Mg2、Al3B原溶液中一定含有SO42-和NaC原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为11D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4参考答案：C略7. a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是abcd A原子半径：cbB气态氢化物的稳定性：bdks5uC高温下，a单质可与c的氧化物发生

5、置换反应ks5uDb的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键参考答案：D略8. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ） A(a+b) mol B(a-b) mol C(a-b)mol D(a+b) mol参考答案：A略9. 一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为 3体积 4体积 5体积 5.5体积 2体积A B C或 D或参考答案：C略10. 在一密闭容器

6、中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是A、NaHCO3和NaOH B、Na2CO3和NaOH C、NaHCO3和Na2CO3 D、Na2CO3参考答案：D11. 短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是AW与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRYCW的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定

7、性低DY与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大参考答案：C试题分析：R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则R为C，X元素的焰色反应呈黄色，则X为Na，Z元素的核电核数是W的2倍，且W和Z同主族，因此W：O，Z：S，Y是地壳含量仅次于氧的非金属元素，则Y：Si，A、形成的是Na2O、Na2O2，其阴阳离子个数比为1：2，A正确；B、其最高价氧化物对应的水化物分别是H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸属于强酸，C的非金属性强于Si，则H2CO3H2SiO3，因此酸性的强弱是H2SO4H2CO3H2SiO3，B正确；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：OS，因此其氢化物的稳定性是

8、H2OH2S，C错误；D、SiO2属于原子晶体，具有熔点高、硬度大，D正确，答案选C。12. 已知：还原性HSO3-I，氧化性IO3-I2SO42-，在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示下列说法不正确的是（）A0b间的反应可用如下离子方程式表示：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC当溶液中的I为0.4 mol时，加入的KIO3只能是0.4molDb点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I2参考答案：C【知识点】氧化还原反应 B3【答案解析】C 解

9、析：A、由题目可知还原性HSO3-I-，所以首先发生以下反应离子方程式：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，正确；B、根据0b间的反应：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+3mol 1moln mol 0.04moln=1.2mol故a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol，正确；C、当在0b间只发生3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，溶液中I为0.4 mol时，需要的KIO3是0.4mol；当3molNaHSO3完全反应时，需要的KIO3是1mol，生成I为1 mol；当继续加入KIO3时，发生反应IO3- + 5I- + 6

10、H+ 3I2 + 3H2O，溶液中剩余I为0.4 mol时，则与IO3-反应的I-为0.6 mol，消耗了IO3-为0.12mol，此时消耗了KIO3共1.12mol，错误；D、0b间的反应为：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，故b点时的还原产物可能是KI或NaI，当继续加入KIO3，已知氧化性IO3-I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，故bc间的还原产物是I2，正确。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，难点在于根据氧化性和还原性判断反应的程度，从而写出化学方程式。如根据题干判断出0b间的反应是生成I-而不

11、是I2（有HSO3-就不可能有I2），其次难点就是判断各节点是哪个反应结束和开始，综合性较强，难度较大。13. 下列说法正确的是 A7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.26.021023个电子B28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有26.021023个碳原子C标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NAD2.9 g乙基(一C2H5)含有的电子数为1.8 NA个参考答案：B略14. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是( )氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 它们的还原性依次增强 它们对应离子

12、的氧化性也依次增强A. B. C. D.参考答案：C略15. 下列关于钠的说法不正确的是A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴化钙具有易溶于水，易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸50

13、0ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。（2）已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。（3）试剂b是氢溴酸，步骤的目的是。（4）步骤所含的操作依次是，过滤。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应； ； ；称量。若得到1.56g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。参考答案：（1）量筒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管； （2）氢氧化钙；确保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解；（3）氢溴酸；除去过量的氢氧化钙；（4）

14、蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）烘干、冷却；0.94；溴化钙吸水（1）用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液，需要的玻璃仪器：量筒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙；（3）加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，故b应是氢溴酸；（4）步骤的结果从溶液中得到CaBr2?6H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、

15、冷却；CaBr2CaCO3200 1003.76g 1.88g故CaBr2的质量为3.76g，质量分数为=3.764.00 100%=94%；溴化钙易吸水，因此造成测定结果偏低；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。(2)第步加H2O2的作用是_，调溶液pH的目的是使_生成沉淀。(3

16、)用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_ _。(4)由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：甲：,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)318H2O乙：适量Al粉过滤,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)318H2O丙：NaOH溶液过滤,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)318H2O上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。(5)探究小组用滴定法测定CuSO45H2O(Mr250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至

17、终点，平均消耗EDTA溶液至b mL。滴定反应如下：Cu2H2Y2=CuY22H写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式w_ _。参考答案：(1)Cu4H2NOCu22NO22H2O(或3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O) Au、Pt(2)将Fe2氧化为Fe3 Fe3、Al3 (3)加热脱水(4)甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙(5)略18. 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：（1）C4H10的一氯代烷的同分异构体有 种、九氯代烷的同分异构体有 种。（2）F的结构简式是 ；反应（1）的反应类型是 ；（3）反应（2）的化学方程式为 ；（4）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体共有 种（不包括G）。参考答案：略19. (10分) (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼(CH3)2NNH2作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)8H2O2(l)=N2(g)2CO2(g)12H2O(g)H2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧