四川省德阳市南丰中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

1、四川省德阳市南丰中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B两烧杯中溶液的pH均增大C. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：B略2. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( )A“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式B“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2排放C所有垃圾都可以采

2、用露天焚烧或深埋的方法处理D“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量参考答案：C略3. 下列说法不正确的是AMnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释D在密闭容器中，对于反应2(g)(g) (g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小参考答案：D略4. 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电

3、子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A.CO和N-2 B.O3和SO2 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4参考答案：D5. 下列离子方程式书写正确的是 A氯气溶于水：Cl2+H20=2H+C1-+C10- B硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3+40H-=Al(OH)4- CFeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H20 D碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+OH-=NH3H2O参考答案：C略6. 有一溶液含有盐酸、硫酸、硝酸、硫酸铁、氯化铁、硝酸亚铁六种物质中的某两种，向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀与所

4、加溶液关系如下图所示。则该溶液的组成可能是（ ） 盐酸、硝酸亚铁 盐酸、硫酸铁硫酸、氯化铁 硝酸、氯化铁 A B C D参考答案：C略7. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ） A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B含有0.1molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- C含有0.1molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-参考答案：D略8. 某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： 将镁粉投入冷水中，未见任何现象； 将镁粉放入溴水中，观

5、察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去； 将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象； 向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉在水的催化下与溴发生反应参考答案：D9. 某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是A. 2y-x+z=8 B. y=4C. R一定是硫元素 D. R一定处于第三周期参

6、考答案：C10. 如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（）A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：（M）（N）B若x3，C的平衡浓度关系为：c（M）c（N）C若x3，达到平衡后B的转化率关系为：（M）（N）Dx不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等参考答案：B【考点】化学平衡建立的过程【分析】根据M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容

7、下建立的平衡等效；B若x3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动；C若x3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动；D平均相对分子质量=，反应前后都是气体，m不变，但x取任意值，M、N中平衡状态可能不同，n可能不相等【解答】解：M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：（M）=（N），故A错误；B若x3，由于反应后气体体积减小，N容器

8、建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c（M）c（N），故B正确；C若x3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：（M）（N），故C错误；D若x=3，M、N中平衡状态相同，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等，若x3或3，两者的平衡状态不同，平衡时M、N中的平均相对分子质量不等，故D错误；故选B11. 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：Cl

9、O NH4+ Fe3+ I AlO2 Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ） A B C D参考答案：D略12. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ） A将水加热到120，pH=6：c（OH）c（Na+） C0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+） c（SO42-） c（H+） DpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）=c（H+）参考答案：C略13. 2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。下图是空间能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是 A该能量转化系统中的水是可以循环

10、的 B燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能 C水电解系统中的阳极反应： D燃料电池放电时的正极反应：参考答案：D略14. 在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g)Z2C(g) H0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为A. B. C. D.参考答案：C略15. 有浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液；氯化铵溶液；硫酸溶液各25mL。下列说法正确的是A三种溶液pH大小的顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是D若分别加入25mL 0.

11、1mol/L的氢氧化钠溶液后，pH最大的是 参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）（1） 若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为： 。（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是： ；C中的现象是 。（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内

12、，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。则C中发生反应的离子方程式为 ；仪器D在此实验中的作用是 。（4）若A为浓H2SO4 ，B为第三周期金属元素组成的金属单质，它在常温下难与水反应， C为品红溶液，实验中观察到溶液C中红色褪去，则B为 ；然后向试管中注入沸水，又可观察到的现象是 。参考答案：（1） 2H2S + O2 = S + 2H2O ； （2） 2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2+8H2O ；溶液变蓝。（3） Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+ ； 防止倒吸。（4） Mg ；溶液恢复红色。略三、综合题（

13、本题包括3个小题，共30分）17. （4分）离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的意义是_，写出实现该离子反应的一个化学方程式_参考答案：（4分）.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水 Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O略18. 工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，其部分工艺流程如下： 回答下列问题：(1) 已知： N2(g) + O2(g) 2NO(g) H+180.5kJ/mol 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H?905kJ/mol2H2(g) + O2(g) 2H2O(g

14、) H?483.6kJ/mol 则N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H _。(2) 如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_。 增大压强 增大反应物的浓度 使用催化剂 降低温度(3) 合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的_（填编号），其理由是_。 过滤 蒸馏 渗析 萃取(4) 可以用

15、氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为_。(5) 假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水_mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_（填“大于”、“小于”或“等于”）。参考答案：(1) ?92.4 kJ/mol (2) 0.057 (molL?1)?2（可不写单位） (3) 两者都是通过改变物质的状态来进行混合物的分离 (4) 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 (5) 25 2分 乙，沸点：甲乙b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙d.稳定性：甲乙(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63