四川省德阳市太安镇中学高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省德阳市太安镇中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：4NH3 (g)+5O2 (g)= 4NO (g)+6H2O (g) ，若反应速率分别用（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）（mol/（Lmin）表示，则正确的关系是A4/5（NH3）= （O2） B5/6 （O2）= （H2O）C2/3（NH3）= （H2O） D4/5（O2）= （ NO）参考答案：D略2. 下列各族离子在指定溶液中一定能大量共存的是A由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1 的溶液中：Na+

2、、Ba2+ 、Cl- 、Br-B c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中： Fe2+、Al3+、NO3- 、Cl-C含大量Al3+ 的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42-D无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-参考答案：A3. 下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是A将5.00 mL 12 mol/L的盐酸稀释至500 mL，配制成0.1200 mol/L的盐酸B酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗C向浓氨水中加生石灰，将产生的气体通过碱石灰后得到干燥纯净的氨气D向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体 参考

3、答案：BC4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-Bc（H+）=1.010-13mol?L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br- CNa2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+ DpH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+ 参考答案：B略5. 甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是（）A、A点表示T1时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B、B点表示T2时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物 质的量浓度相等 C、将T3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2，析出的乙比析出的甲多D、若乙中含有少

4、量的甲，可用重结晶的方法提纯乙参考答案：答案：D6. 下列说法正确的是A工业上能通过BaSO4(s) +Na2CO3(aq)BaCO3(s) +Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B500左右比室温更有利于合成氨的反应，可用勒沙特列原理来解释C放热反应一定能自发进行D升高温度或使用催化剂，可以提高活化分子百分数 参考答案：D7. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列说法中，正确的是()。A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸CW的非金属性比Z的弱D

5、Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：B略8. 气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是（ ） A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同C检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同D检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + + 4e=2O2参考答案：B【知识点】电化学解析：对于检测NO2、Cl2气体时，

6、气体得到电子，敏感电极均作电池正极，而对于检测CO、H2S气体时，气体失去电子，敏感电极均作电池负极 A错误；检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，因为1molCl2气体在反应中转移的电子的物质的量2mol，而1mol NO2气体在反应中转移的电子的物质的量2mol，传感器上产生的电流大小相同，B正确；检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，因为1molCO气体在反应中转移的电子的物质的量2mol，而H2S则是1mol气体在反应中转移的电子的物质的量8mol，所以传感器上产生的电流大小不相同，C错误；检测H2S气体时，由于是酸性环境，所以对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O

7、2+4e+ 4H+= 2H2O， D错误。【思路点拨】传感器上产生的电流大小可根据得失电子数是否相等来判断；检测不同气体时，敏感电极作正负极不同。9. 已知：将一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关当n（KOH）=6a mol时，下列有关说法错误的是（）A若某温度下，反应后=11，则溶液中=0.5B参加反应的氯气的物质的量等于3a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a molne5a molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol参考答案：A考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：A令n（ClO）=1mol

8、，反应后=11，则n（Cl）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3），据此计算判断；B由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断解答：解：A令n（ClO）=1mol，反应后=11，则n（Cl）=11mol，电子转移守恒，5n（ClO3）+1n（ClO）=1n（Cl），即5n（ClO3）+11mol

9、=111mol，解得n（ClO3）=2mol，故溶液中=5.5，故A错误；B由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=n（KOH）=3a mol，故B正确；C氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，转移电子最大物质的量=a mol5=5a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移

10、守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=3a mol，转移电子最小物质的量=3a mol1=3a mol，故反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a molne5a mol，故C正确；D氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D正确，故选A点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用10. 下列方程式写法正确的是( )A一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2B过量SO2

11、通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3+3 Ba2+2H2O = 3 BaSO4+2NO+4H+C高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2D金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu 参考答案：C略11. 近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是（） 污染水体破坏臭氧层危害工人的生命与健康破坏植被A.B. C.D.参考答案：D略12. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 。1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA78 g

12、苯含有C=C 双键的数目为3NA常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1NA 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA 标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 参考答案：略13. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解

13、平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CuSO4固体，HS浓度减小C升高温度，c(HS?)/c(S2?)减小D加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案：B试题分析：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；B、加入CuSO4固体，生成CuS沉淀，平衡向逆反应方向进行，HS浓度减小，B正确；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2-）减小，c（HS-）增大，所以c(HS?)/c(S2?)增大，C错误；D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，D错误，答案选B。14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大

14、量共存的是 A饱和氯水中：C6H5O、K、SO42、Br BNa2S溶液中：SO42、K、Cl、Cu2 Cc(H)1.01013molL1溶液中：Cl、NO3、Na、SO32 D水电离的c(H)1.01013molL1溶液中：NO3、I、Na、Al3参考答案：C略15. 下列各组离子能大量共存的是 “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42、K+ pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B

15、 C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。图中为氯气发生装置；的试管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；的试管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管中加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。. 制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的_（填写试剂名称）。. 为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在和之间安装盛有_（选填字母编号）的净化装置。a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液. 本实验制取次氯

16、酸钠的离子方程式是_。. 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是_。. 反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，右图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是_（选填字母）；从的试管中分离该晶体的操作是_（填写实验操作名称）。. 实验中可观察到的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是_；接着溶液逐渐变为无色，是因为_。参考答案：. 分液漏斗、浓盐酸 . b . Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O . 反应的温度不同、反应物浓度不同 . M；过滤 . 氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色。略三、综合题（本题包括3个小题

17、，共30分）17. （1）写出物质A的化学式 _。（2）写出反应的化学方程式 _。（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质，在冶金工业上一般可用 方法（填序号）。 热分解法 热还原法 电解法 其中从A得到其相应金属也可以用铝热法，若反应中l mol A参加反应，转移电子 的物质的量为 _mol。（4）用C、J作电极，与硫酸构成如右图所示电池，工作时电池发生的总反应式为 _，当反应转移1 mol电子时，溶液中消耗H+的物质的量为 _mol。（5）向框图中的红褐色透明液体K中逐滴滴入HCl溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，请解释原因 _。参考答案：（1）Fe3O4（2）PbO

18、2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O （3） 8 （4）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 2 （5）开始加盐酸时，氢氧化铁胶体遇到电解质发生聚沉，再继续加盐酸时，与氢氧化铁沉淀发生中和反应。略18. （16分）常温下，将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号XOH物质的量浓度(molL-1)HCl物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH5（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明XOH是强碱还是弱碱_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(Cl)与 c(X+)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，XOH是_碱（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺