四川省德阳市宁阳县第一中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省德阳市宁阳县第一中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）A向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 B少量过氧化钠投入AlCl3溶液C向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸参考答案：C略2. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小参考答案：B略3. 设N

2、A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.将2mol NO和1molO2混合后，体系中的原子总数为6NAB.0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.01NAC.标准状况下，3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2NAD.7.8Na2O2含有的阴离子数为0.2NA参考答案：A略4. 两种微粒含有相同的质子数与电子数，则这两种微粒可能是A、不同的原子 B、一种分子和一种离子C、不同的分子或不同的离子 D、不同元素的原子参考答案：AC略5. 美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了

3、2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的（ ）A该有机物属于芳香烃B该有机物能发生水解反应，且1mol该有机物需消耗氢氧化钠2molC该有机物能与溴水发生取代反应消耗Br23molD该有机物既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应参考答案：B略6. 据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，请推测，相混合的洁污剂中最有可能含有的是AClO、Cl、H+ BClO3、Cl、OH CNaClO、NaClO3 DNaClO、NaCl参考答案：A略7. (08淄博调研)下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）参考答案：答案：AD8.

4、 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多参考答案：略9. 将溶质的质量分数为a、物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是Ac2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定参考答案：C略10. 下图是

5、一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S4参考答案：C放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），则Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；A放电时，负极Na2S2失电子

6、，则负极的电极反应式为：2S22-2e-S42-，故A错误；B充电时，阳极上Br-失电子转化为Br3-，则阳极的电极反应式为：3Br-2e-=Br3-，故B错误；C电池放电时，Na2S2和NaBr3反应，则电池的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，则b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g，故D错误答案选C。点睛：可以从多个角度判断电极性质，如两极中参与反应中元素化合价的变化；电解质中离子迁移方向等，书写电极反应式要注意

7、介质参与电极反应。11. 某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可能发生的反应有（ ）加成；水解；酯化；氧化；中和；消去A B C D参考答案：C略12. 将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是 序号甲乙丙CO2SO2Ca（OH）2HClCO2Ca（OH）2CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NO2CaCl2O2NH3AlCl3 A B C D全部参考答案：C略13. 如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A B C D参考答案：B略14. 下列各项表达中正确的是（ ）A. Na2O2 的电子式为B. 16O2 和 18O2

8、互为同素异形体C. 在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7D. Cl的结构示意图为参考答案：CA. Na2O2是离子化合物，电子式为，A错误；B. 16O2和18O2均表示氧气分子，不能互为同素异形体，B错误；C. 由于存在同位素，因此在氮原子中，质子数为 7，而中子数不一定为7，C正确；D. Cl的结构示意图为，D错误，答案选C。15. 某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到的目的是（）A将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取Cu

9、OD在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu（OH）2悬溶液并加热，产生红色沉淀参考答案：C解：A由于硫的氧化性弱，所以只能将铜氧化成一价，故A错误；B常温下铜与浓硫酸不反应，因此观察不到现象，故B错误；C向CuSO4溶液中加入过量的NaOH产生氢氧化铜的沉淀，过滤洗涤并灼烧氢氧化铜分解生成氧化铜，故C正确；D葡萄糖和新制氢氧化铜反应必须在碱性条件下进行，该反应在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，在酸性条件下进行，所以实验不成功，不能说明淀粉没有水解，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化

10、铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式：（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是（选填编号）a析出的氯化铵纯度更高 b析出的氯化铵纯度更高c的滤液可直接循环使用 d的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵加热至沸的目的是滤渣的主要成分是（4）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量若蒸发过程中有少量液

11、体溅出，则测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：1. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2.ad3. 使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；Fe（OH）3、BaSO4；4. 偏高考点：制备实验方案的设计分析：（1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），根据质量守恒可知同时生成NH4Cl；（2）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用；（3）加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀；（4）若蒸发过程中有少量液体溅

12、出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏大解答：解：（1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），根据质量守恒可知同时生成NH4Cl，反应的方程式为NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，故答案为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；（2）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，纯度更高，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用，而的滤液可直接循环使用，故答案为：ad；（3）加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀，滤渣的主要成分是氢氧化铁、硫酸钡，故答案为：使亚铁离子快速氧化为三价铁离子

13、，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；Fe（OH）3、BaSO4；（4）如全被为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小，碳酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高，故答案为：偏高点评：本题为2014年上海考题，考查制备实验的设计，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验原理以及物质的性质，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g)

14、CH3OH(g)H2O(g)+ 49kJ某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。a,b,c,d括号内数据表示坐标。（1）a点正反应速率_（填大于、等于或小于）逆反应速率。（2）下列时间段平均反应速率最大的是_。A01min B13min C38min （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_，曲线III对应的实验条件改变是_。(4)比较以上三种不同状态下的平衡常数大小（用K、K、K表示） 。(5)若在开始时，科学实验将3molCO2和4molH2充入2L

15、的密闭容器中,其他条件不变，达平衡后氢气的物质的量n 1mol(填大于，小于或等于)。参考答案：（共8分） 大于(1分) A(1分) 升高温度(1分) 增大压强(1分) K (2分)略18. (9分)甲、乙、丙、丁均是由短周期元素组成的单质，X、Y、Z、W均为化 合物，常温下，X为淡黄色固体，Z遇空气变为红棕色，W能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝色，工业上常用W来制取Z，其转化关系如图。(1) 写出下列物质的化学式：X_，W_。(2) 将一小粒甲投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是_(3) 写出下列反应的化学方程式：工业上用W制取Z: _；Y与水反应生成丁：_。参考答案：略19. 化学物质结构与性质（13分）N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4HNO22H2O+HN3。请回答下列问题：（1）N与C第一电离能较大的是（2）NaN3的晶体类型是（3）N的基态原子的电子排布中，有个运动状态不同的未成对电子（4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是（5）NO2离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是A氧原子 B氮原子 C两者都可以NO2与钴盐通过配位键形成的Co(NO2)63能与K离子结合生成黄色K3Co(NO2)6沉淀，此方法可用于检验溶液中的K离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式（6）N2H4分子中（填“含”或“不含”