四川省德阳市旌阳区兴华中学高一化学期末试题含解析

1、四川省德阳市旌阳区兴华中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作中错误的是（ ）A. 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B. 蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶液面下测液体温度C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大参考答案：BA. 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧，以防玻璃杯戳破滤纸，故A正确；B. 蒸馏操作时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放

2、出，上层液体从上口倒出，防止液体被污染，故C正确；D. 萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大，当然也可以比水小，萃取剂与水密度的相对大小没有原则上的要求，故D正确。故选B。点睛：萃取剂的选择原则：萃取剂与原溶剂不互溶；萃取剂溶解溶质的能力大于原溶剂。2. 某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是加成；水解；酯化；氧化；中和； A B C D 参考答案：A略3. 科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法及叙述正确的是（ ）A两种互不相溶的液体，如汽油和水，不可通过分液方法分离B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C必须在通电时，熔融氢氧化钠才能

3、发生电离D能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液参考答案：D4. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ） A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C反应通入的过量Y是CO2气体D图中所示的转化反应都是氧化还原反应参考答案：C5. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A冷水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 D沸水参考答案：D考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：氢氧化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，得到胶体，反应为FeC

4、l3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl解答：解：AFeCl3在冷水中水解程度较小，不能生成胶体，故A错误； BNaCl溶液与FeCl3溶液不反应，故B错误；C氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，不能生成胶体，故C错误；D沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故D正确故选D点评：本题考查了胶体的制备方法和条件，难度不大，平时注意知识的积累6. 下列叙述中，正确的是（）A所有主族中都有非金属元素B同周期元素中，A族元素的原子半径最大CA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D元素周期表中从B到B 10个纵列的元素都是金属元素参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A第IIA均

5、为金属元素；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小；C、原子半径越大，失电子能力越强；D过渡元素都是金属元素【解答】解：A第IIA均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，A族元素的原子半径最小，故B错误；C、原子半径越大，失电子能力越强，所以A族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，故C错误；D元素周期表中从B族到B族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确，故选D7. 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A. Cu2、K、SO42、NO3 B. Ba2、K、SO42、ClC. Na、H、SO42、H

6、CO3 D. Na、K、Cl、NO3参考答案：D【分析】无色时可排除Cu2、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，能生成沉淀、易挥发物质和难电离物质不能大量共存，以此分析。【详解】无色时可排除Cu2、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A. Cu2为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A不符合题意；B. Ba2、SO42之间反应生成硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C. H、HCO3之间发生反应，在溶液中不能的大量共存，故C不符合题意；D. Na、K、Cl、NO3之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，所以D选项符合题意。答案选D。8. 下列叙述中正确的

7、是（ ）A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。B.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。C.氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为 32g。D.1molL1硫酸中含有NA个SO42参考答案：A略9. 一定量的过氧化氢恰好与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是 A硫酸钾 B硫酸锰 C氧气 D水参考答案：C10. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A合金B半导体材料C催化剂D农药参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合

8、应用【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料【解答】解：A在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误故选B11. 下列说法正确的是（）A焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓

9、硫酸的吸水性CCu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性D雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2参考答案：A【考点】浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】A焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应；B浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，白纸中H、O元素以水的形式脱出；CCu与H2SO4在加热条件下，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；D测得pH变小，为酸雨，溶解的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸【解答】解：A焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应，

10、均生成二氧化碳气体，则均会产生温室气体，故A正确；B浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，白纸中H、O元素以水的形式脱出，与浓硫酸的脱水性有关，与吸水性无关，故B错误；CCu与H2SO4在加热条件下，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现浓硫酸的酸性、强氧化性，故C错误；D测得pH变小，为酸雨，溶解的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，酸性增强，而溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，故D错误；故选A12. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）选项性质用途 A次氯酸有强氧化性用作漂白剂 B氧化铝熔点很高制造耐火坩埚 C硅有导电性制造光导纤维 D硫酸有酸性用于金属加工前的酸洗参考答案：C【考点】

11、物质的组成、结构和性质的关系【分析】A有的强氧化性的物质能使有色物质变为无色物质；B氧化铝熔点高，可作耐火材料；C二氧化硅晶体是制造光导纤维的材料；D金属表面的锈能溶于酸【解答】解：AHClO具有强氧化性能使有色物质变为无色物质，可用作漂白剂，故A正确；B氧化铝熔点高，可作耐火材料，所以能用氧化铝制造耐火坩埚，故B正确；C二氧化硅晶体是制造光导纤维的材料，硅是制造半导体的材料，故C错误；D金属表面的锈能溶于酸，所以可用于金属加工前的酸洗，故D正确故选C13. a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子

12、式为：。下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径：acd B. 非金属性：cad C. 相应氢化物的沸点：dca D. c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D14. 自然环境与人们的生活息息相关下列有关说法中，不正确的是（）A废旧显示器必须回收，其主要目的是为了提取其中的贵重金属B生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C二氧化碳和甲烷等会导致“温室效应”，从而引起全球变暖D雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体参考答案：AD【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】A重金属污染环境；B生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，引起水体的富营养化；C二氧化碳和甲

13、烷是温室气体；D霾颗粒较大，不属于胶体分散系【解答】解：A重金属污染环境，则废旧显示器的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属，故A错误；B生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，引起水体的富营养化，故B正确；C二氧化碳和甲烷是温室气体，能引起温室效应，故C正确；DPM2.5是微粒直径为2.5微米的颗粒，1微米=1000nm，“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成不是胶体，胶体是指分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系，雾霾不属于气溶胶，它的微粒直径超出了胶体的范围，故D错误故选AD15. 我国第一部法医学专著洗冤集录中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+

14、2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是（）A反应中Ag和H2S均是还原剂，发生氧化反应B银针验毒时，空气中的氧气失去电子CX的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒D每生成1mo1X，反应转移4mo1 e参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，则方程式为4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O，反应中Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，每生成1mo1X，反应转移2mo1e，据此分析【解答】解：A反应中S元素的化合价没有变化，则H2S不是还原剂，故A错误；B反应中O元素化合价降低，得

15、电子被还原，故B错误；C由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒，故C正确；D根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e，故D错误故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒） 浓度时间（秒）反应条件30H2O215H2O210H2O25H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720M

16、nO2催化剂、加热102560120该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2发生的化学反应方程式_ _。实验结果说明催化剂作用的大小与_ _有关。参考答案： 温度 、 催化剂 （每空1分） 升高温度化学反应速率增大或加催化剂化

17、学反应速率增大 （2分） 2H2O2 = 2H2O+O2 。（2分） 催化剂的聚集状态或表面积 （2分） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应的化学方程式为 ；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则： A分子式为_； 反应的离子方程式为_ 取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的

18、稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为_g。参考答案：（1）；（2分）（2）NH3 ；（2分）；（2分）。（2分，4.3也得分）18. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式 。 （2）Y的最高价氧化物的结构式是 。（3）XZ3实验