四川省德阳市灵杰中学高三化学测试题含解析

1、四川省德阳市灵杰中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是A任何化学反应都伴随着能量变化B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离参考答案：B【知识点】反应速率的影响因素 化学键 反应热等 解析：任何化学反应都伴随能量的变化，A正确；反应速率大小与浓度、压强、温度等有关系，而与反应是放热反应还是吸热反应无关，B不正确；离子化合物如氢氧化钠含有离子键和共价键，C正确；D正确。【思路点

2、拨】反应速率大小与浓度、压强、温度、催化剂等有关系；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。共价化合物一定含共价键，没有离子键；强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离，而不是导电能力。2. 2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述错误的是A在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成参考答案：D略3. 等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定

3、条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是 AA和B的摩尔质量相同B组成A、B的元素均为短周期元素C等质量的A和B所含的质子数相同D等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体体积比为(同温同压下)为2：1参考答案：C0.1mol/L的下列各溶液，pH最大的是A. NH4Cl B. Na2SO4 C. NaHCO3 D. Na2CO3参考答案：D略5. 对于常温下的溶液，叙述正确的是（ ）A某氨水溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH7C若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后

4、，溶液pH=7，则NaOH溶液pH=11 D1.010-6mol/L盐酸的pH=6，1.010-8mol/L盐酸的pH=8参考答案：C略6. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：【知识点】物质分类 基本概念 E2 H4 B2【答案解析】B 解析：A、主族元素有短周期元素也有长周期元素，故A错误；B、纯净物包含单质和化合物，化合物包含电解质和非电解质，故B正确；C、氢氧化铁不一定是胶体，故C错误；D、氧化还原反应不一定是放热反应，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质分

5、类以及基本概念，平时要重视这类问题的分析，难度不大但属于易错题。7. 可检查淀粉部分发生水解的试剂是A、碘水 B、碘化钾溶液 C、硝酸银溶液 D、银氨溶液、碘水参考答案：D8. 将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+参考答案：B略9. 下列各组离子一定能大量共存的是高考资源网A含有大量CO32的澄清透明溶液中：K、C6H5O、Cl、Na高考资源网B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、NO3、Cl、Fe2高考资源网C常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、C

6、lO、S2、NH4高考资源网DpH7的溶液：Fe3、Mg2、SO42、Cl高考资源网 参考答案：A10. 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则A原子半径：ZYXks5uBX与R的核电荷数相差18C气态氢化物稳定性：WRks5uDY与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D11. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()ANaCl、Na2SO3、Na2SO4 BNaC

7、l、NaBr、Na2SO4CNaCl、NaBr、I2 DNaCl、NaI、Na2SO3参考答案：B略12. 短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y离子在同周期元素简单离子半径中最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是( )A. 原子半径：ZYXWB. Z的简单氢化物的热稳定性比W强C. X与Z形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D. Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物，也可溶于R的氢化物水溶液参考答案：CR的简单氢化物可用作制冷剂，常

8、见为氨气，则R为N元素，X是短周期中金属性最强的元素，X为Na元素，Y离子在同周期元素简单离子半径中最小，因Y的原子序数大于X，则Y为第三周期元素，第三周期元素形成的简单离子中，铝离子半径最小，则Y是Al元素，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由W、X和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则W为O元素，Z为S元素。A. 根据元素周期率可知，同周期元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，同主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐增大，因此原子半径：NaAlSO，即XYZW，故A错误；B. 非金属性

9、ON，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则H2O的稳定性大于H2S的稳定性，即Z的简单氢化物的热稳定性比W弱，故B错误；C. X与Z形成的化合物是Na2S，为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，则可使红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D. Y的氧化物是Al2O3，R的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，因硝酸是强酸，所以Al2O3可溶于硝酸中，R的氢化物是NH3，溶于水生成弱碱NH3H2O，则Al2O3不能溶于NH3的水溶液中，故D错误；答案选C。13. 下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 （ ） 常温下，某CH3COONa溶液的pH =8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH、等体

10、积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多0.1 molL-1CH3COOH溶液的pH2.8 0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH 4 A B C D参考答案：B略14. 下列有机物: CH2OH(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2CHCH2OH CH2CHCOOCH3 CH2CHCOOH其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是:A. B. C. D. 参考答案：B略15. 下列五种有色溶液通入SO2时均能褪色或变色，其实质相同的是（ ）品红溶液 酸性KMnO4溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 溴水 石蕊溶液； FeCl3

11、溶液A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)(2010临沂模拟)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1

12、对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)(3)试确定K是否存在？_，判断的理由是_.参考答案：(1)不能确定Ba2、Mg2(2)阴离子符号物质的量浓度(mol/L)SO0.1CO0.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO.经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K一定存在。该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba2和SO不能同时存在，

13、加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在NH，由1.12 L氨气可知，NH的物质的量为0.05 mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在SO和CO，则该混合物中不存在Ba2，同时也不存在Mg2.由沉淀的质量求出SO的物质的量为0.01 mol，CO的物质的量为0.02 mol，加AgNO3溶液有沉淀，并不能确定有Cl，因为Ag与SO和CO都能产生沉淀根据离子所带的正、负电荷数相等可知，K一定存在，但是K的物质的量不能确定，因为Cl是否存在并不明确三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，

14、气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2

15、+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式

16、；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期

17、第A族，故答案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完

18、全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为： =3mol，故答案为：SO2；318. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。参考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H