四川省德阳市第二中学2022年高三化学测试题含解析

1、四川省德阳市第二中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 A0.2 mol B0.3 mol C0.4 mol D0.5mol参考答案：B略2. 过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO42 H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6

2、价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO4+6价的W的化合物）。那么上述蓝色化合物的化学式是 AW10O21 BW8O22 CW5O14 DW10O27参考答案：D略3. 室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是Ac(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+) Bc(OH)c(H+)Cc(NH3H2O)+c(NH4+)+ c(NH3)=0.1mol/L Dc(OH)=c(

3、NH4+)+c(H+)参考答案：A略4. 阿伏加德罗常数的值为6021023mol-1，下列叙述中错误的是： 12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.66.021023 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.16.021023 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.021023 2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于26021023 2.9g 2 CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0.026.021023A B C D参考答案：C略5. 下表列出了25时有关弱酸的

4、电离平衡常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.810-54.9l0-10K1=4.310-7 K2=5.610-11则有关说法正确的是( ) A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa） B95纯水的pH574kJ/molC4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA参考答案：B【知识点】热化学方程式解析：A、反应转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故A正确；B、由气态水生成液态水

5、放热，故CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）反应放出的热比CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）放出的热量多，加上负值，数变小，故B错误；C、由盖斯定律-得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/mol，故C正确；D、反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，故D正确； 故答案选B【思路点拨】本题考查了学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知

6、识的考查，难度中等。 9. 已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；H=a将x mol A和y mol B混合在密闭容器中，在不同温度（T1T2）及压强（P1P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是（）Ax+y=z； a0Bx+yz； a0Cx+yz； a0Dx+yz； a0参考答案：B考点：化学平衡的影响因素 分析：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动解答：解：P2时，T1T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反

7、应为放热反应，故a0；T2时，P1P2，增大压强，C的物质的量增大，说明平衡正向移动，故x+yz，故选B点评：本题考查温度、压强对化学平衡的影响，难度中等根据温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化10. 标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入： 纯净的氨气， 混有1/3体积空气的氯化氢气体， 纯净的NO2气体， 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是 （ ） A. = B. = C. =参考答案：B略11. 下列说法错误的是（） A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、C2H4 的沸点

8、和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：答案：D解析：乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A对；在有机化合物中碳原子数目越多，分子量越大沸点和熔点越高，B对；绝大多数有机物都能发生氧化反应，C对；酯化反应和皂化反应不互为逆反应，这是因为皂化反应是指油脂在碱性溶液中发生水解，故D错。12. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒 B.“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关 C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 D.明

9、矾KAl(SO4)2.12H2O水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂参考答案：D略13. 下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA. B. C. D. 参考答案：B略14. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A Na+ BSO42

10、C Ba2+ DNH4+参考答案：A略15. 历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明猜想I：猜想II：A. 测定过氧化氢的沸点B. 测定过氧化氢分解时吸收的能量C. 测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长D. 观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是_，判断

11、沉淀是否洗净的操作是_。（2）乙组：气体分析法用如图装置进行实验，为了减少误差,分液漏斗中应该用_溶液，B中应该用_溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是_，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是_。（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。方案：_。用到的主要试剂：_。用到的玻璃仪器：_（至少2件）参考答案：(1)取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净(2)稀硫酸 浓硫酸 偏低 装置中有CO2残留(3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量HN

12、O3和AgNO3 烧杯 玻璃棒 漏斗略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D工业上常用电解熔融物制备元素C、D、E的单质参考答案：B略18. 已知有四种溶液A、B、C、D，分别含有下列阴阳离子：Na+、

13、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、SO42中的各一种，进行下列实验有如下现象：IA与B、C反应均有气体产生；A、C、D两两混合均有沉淀产生回答下列问题：（1）写出A、C的化学式A： C （2）B与过量的C反应的离子方程式： （3）实验室检验D中阴离子需要的试剂： （4）简述用pH试纸测量B溶液pH的方法： 参考答案：（1）（NH4）2CO3；Al2（SO4）3；（2）Al3+3OH=Al（OH）3；（3）硝酸酸化的硝酸银溶液；（4）将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，待颜色恒定后再与标准比色卡对照【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】解答

14、题目的关键是找到突破口A与B、C反应均有气体产生，而题给离子中只有Al3+与CO32、OH与NH4+能反应生成气体，A、C、D两两混合均有沉淀产生，题给离子中CO32与Al3+和Ba2+反应有沉淀产生，又题给离子中Ba2+只能和Cl共存于溶液中，故A只能为（NH4）2CO3，C为Al2（SO4）3，D为BaCl2，B为NaOH，以此解答该题【解答】解：A与B、C反应均有气体产生，而题给离子中只有Al3+与CO32、OH与NH4+能反应生成气体，A、C、D两两混合均有沉淀产生，题给离子中CO32与Al3+和Ba2+反应有沉淀产生，又题给离子中Ba2+只能和Cl共存于溶液中，故A只能为（NH4）2CO3，C为Al2（SO4）3，D为BaCl2，B为NaOH，（1）A为（NH4）2CO3，C为Al2（SO4）3，故答案为：（NH4）2CO3；Al2（SO4）3；（2）B与过量的C反应，即碱不足，应生成Al（OH）3，故答案为：Al3+3OH=Al（OH）3；（3）检验D中阴离子即Cl共应用硝酸酸化的硝酸银溶液，故答案为：硝酸酸化的硝酸银溶液；（4）用pH试纸测量溶液pH的方法为，将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，待颜色恒定后再与标准比色卡对照；故答案为：将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，待颜色恒定后