四川省德阳市绵竹兴隆学校2022-2023学年高一化学期末试题含解析

1、四川省德阳市绵竹兴隆学校2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s2参考答案：D2. 下列现象或事实可用同一原理解释的是A常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都无明显现象BNaOH溶液和SO2气体都能使溴水褪色CNaOH溶液和FeSO4溶液长期露置于空气中都会变质D氯气和碘蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案：A3. 已知S2O8n-

2、在一定条件下可把Mn2氧化为MnO4。若反应后S2O8n-变成SO42，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则下列说法错误的是An值为2，S元素在S2O8n-中为 + 7价BS属于VIA族元素，其最高正价为 + 6价CS2O8n-中可能是O发生了化合价的变化D该反应中S2O8n-作氧化剂，Mn2作还原剂参考答案：A4. 下列叙述中，不符合化学史事实的是A、 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展B、 英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-牛胰岛素C、 以碳及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代D、 经过化学家们的不断努力，从自然

3、界中发现以及人工制造出的化合物已经超过3500万种参考答案：B5. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A检验溶液中是否含有SO32时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入稀硝酸酸化C检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D检验溶液中是否含有SO42时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液参考答案：D解：A硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，检验溶液中是否含有SO32时，可以用盐酸酸酸化后再加BaCl2溶液，故A错误；B高锰酸钾可以将盐酸氧化为氯气，不可以用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故B错误；C硝酸可以将亚铁

4、离子氧化为三价铁离子，加KSCN溶液会显示红色，如果只含有三价铁离子时，也会产生此现象，应该先加入硫氰化钾溶液，再加入硝酸，故C错误；D用盐酸酸化后，无现象，加BaCl2溶液，可以生成白色不溶于酸的沉淀是硫酸钡，溶液中含有硫酸根离子，故D正确；故选D6. 水溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32B.Cl-、SO32、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42、MnO4D.Na+、H+、NO3、HCO3参考答案：C本题考查离子共存问题,意在考查考生解决实际问题的能力。Ba2+与CO32结合生成沉淀而不共存,A项错误;SO32与H+结合生成HS或H2SO3而不共存,B项

5、错误;K+、Na+、SO42、MnO4四种离子能大量共存,C项正确;H+与HCO3结合生成H2CO3而不共存,D项错误。【备注】【技巧点拨】离子间反应若生成沉淀、挥发性物质或气体、弱电解质,发生双水解,发生氧化还原反应或发生络合反应均不能大量共存。7. 有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）A该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1mol NO3发生氧化反应，则转移8mol eD反应的过程中溶液酸性减弱参考答案：C8. 在一容积可变的密闭容器中加入

6、WO3和H2进行反应WO3(s)3H2(g) W(s)3H2O(g)，下列说法不正确的是A. 增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬间不变B. 将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D. 保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢参考答案：A【详解】A.增加H2O(g)的量，容器体积会增大，H2 的浓度会瞬间减小，则消耗H2的速率瞬间减小，故A错误；B.将体积缩小，氢气、H2O（g）的浓度增大，反应速率加快，故B正确；C.体积不变，充入氩气，H2、H2O(g)的浓度不变，反应速率不变，故C正确；D.压强不变，充入氖气，体积增大，H2、H2O(g)

7、的浓度减小，反应速率减慢，故D正确。答案选A。9. 常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe2的是A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D盐酸参考答案：BD略10. 在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A. FeCl3具有杀菌消毒作用 B. FeCl3能使血液发生化学变化C. 产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D. FeCl3能使血液胶体凝聚参考答案：D【详解】血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故D正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题重点考查胶体的性质。胶体的性质：（1）丁达尔现象：当一

8、束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”。 （2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象。（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。同种溶液的胶粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶体中加入适当的物质（电解质），胶体中胶粒相互聚集

9、成沉淀。11. 下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D化合物水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质参考答案：B12. 面粉的生产车间必须严禁吸烟，主要的目的是 A避免烟尘杂入面粉 B保护工人健康 C防止污染环境 D防止发生爆炸 参考答案：D13. 实现下列变化，一定要加入氧化剂的是A. HClCl2 B. Na2SO3SO2 C. HClH2 D. HNO3NO参考答案：A略14. 用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒

10、一段时间，目的是（）A增加水中含氧量 B利用阳光中紫外线杀菌C使自来水中少量次氯酸分解 D通过日照提高水的温度参考答案：C考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：因为自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2HClO2HCl+O2，有利于金鱼生存解答：解：自来水在阳光下暴晒一段时间，发生Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，A阳光照射本身不能增加水中O2的含量，由反应可知，反应生成氧气，氧气的量增加，但不是曝晒一段时间的目的，故A错误；B阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结

11、构，从而杀死细菌，达到消毒目的，故B错误；C由反应可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故C正确；D由反应可知，不会使水温变化很大，且温度过高不利用金鱼生存，故D错误故选C点评：本题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反应，注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题15. 可逆反应2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是A18O2原子完全存在于三氧化硫中 B18O2原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中 C生成2 mol 三氧化硫 D生成的三氧化硫等于2 mol参考答案：B

12、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、_、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用胶头滴管加水

13、，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度_(同上)。摇匀、装瓶。参考答案：(1)500 mL容量瓶 (2)14.6 (3)左盘 (4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)12 cm 偏高 偏低【分析】（1）根据配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据m=cVM计算NaCl的质量；根据托盘天平的使用方法回答；溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解；洗涤烧杯23次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；根据定容操作的方法回答；根

14、据实验操作的规范性分析误差；【详解】（1）移液、定容需要容量瓶，根据容量瓶的规格，配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶；(2) 用500 mL的容量瓶，配制溶液的体积是500 mL ，m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g；根据托盘天平的使用方法，称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速NaCl溶解；洗涤烧杯23次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；向容量瓶中加水至液面接近刻度线 1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；定容时眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液体积偏小，

15、配制的溶液的浓度偏高；溶解搅拌时有液体溅出，容量瓶中溶质减少，所配溶液的浓度浓度偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_（填序号）。 A 自

16、然界中的含量 B 单质与酸反应时失去的电子数 C 单质与水反应的难易程度 D 最高价氧化物对应水化物的碱性从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有_(填序号)。Am、n Bm、y Cn、y参考答案：（1）A （2）Na （3）C D 电子层数相同，质子数Y X（4）HN3NaOHNaN3H2O （5）A B C18. 已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A的结构简式为_或_参考答案：19. （11分）由下列仪器组成的一