四川省德阳市黄许镇中学高二化学联考试卷含解析

1、四川省德阳市黄许镇中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下述实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的A将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性B将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体C配制FeSO4溶液，要向其中加少量硫酸和铁粉防止的水解与氧化D在淀粉与稀硫酸混合共热后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾检验淀粉水解生成葡萄糖参考答案：C略2. 2006年科学家用高速Ca2+轰击处于旋转状态的锎原子（），成功得到118号超重元素的原子

2、。其中原子核内的质子数与中子数之比为 A98249 B98151 C11898 D118249参考答案：B3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深黄绿色的氯水光照后颜色变浅使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去A B C D参考答案：C略4. 用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是 A苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液） B乙醇中的水（无水硫酸铜 干燥）C乙醇中的乙酸（NaOH溶液 分液） D溴乙烷中的乙醇 ：(水 分液)参考答案：D略5. 在一定体积

3、pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是A19 B11 C12 D14参考答案：D略6. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p2 Y：3s23p4 DX：3s2 Y：2s22p3参考答案：B略7. 下列有关实验及操作的叙述中，错误的是 （ ）A用水将苯、乙酸、四氯化碳区分

4、开来 B在实验室中通常将钠保存在四氯化碳里C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银 D如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤参考答案：B略8. 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A22.4L O2的物质的量约为1molB标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为9gC1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA参考答案：C略9. 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡

5、时测得A的浓度为 0.8mol/L，下列判断正确的是Ax+y z B平衡向正反应方向移动 CB的物质的量增大 DC的体积分数保持不变参考答案：B略10. 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是 A淀粉溶液（NaCl）：渗析 B乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液 C甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏 D肥皂液（甘油）：加食盐搅拌盐析过滤参考答案：B略11. 欲将蛋白质从水中析出而又不变性，应加入A饱和Na2SO4溶液 B福尔马林溶液C18.4 mol/L的硫酸溶液 D1.0mol/L的CuSO4溶液参考答案：A试题分析：甲醛（福尔马林）、强酸（如硫酸溶液）、强碱、重金属盐（如CuSO4溶液

6、）等物质能使蛋白质变性，而蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，选A。考点：考查蛋白质的性质。12. 由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是 A 用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 B 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 C 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视液面，所得溶液的浓度参考答案：B13. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）Ap3p4，y轴表示A的转化率Bp3p4，y轴表示混合气体的密度Cp3p4，y轴表示B的质量分数Dp3p4，y轴表示混合气体的平

7、均摩尔质量参考答案：A考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线.专题：化学平衡专题分析：由图（）中a、b的相对位置知，增压（因p2p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为T1T2），w（C）降低故正反应为放热反应即该反应为：A（g）+B（g） C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动由图，y随温度的升高而降低，可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，结合压强对平衡移动的影响判断P3、P4的关系解答：解：依据图（）中a、b的相对位置知，增压（因p2p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相对位

8、置知，升温（因为T1T2），w（C）降低，故正反应为放热反应即该反应为：A（g）+B（g） C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动由图（）知：因升温y降低，故y降低的方向必为压强减小的方向，所以，P3P4，随着温度的升高，平衡将向左移动，A的转化率降低；随着压强的减小，A物质的转化率减小，只有A符合P3P4，故选A点评：本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义由于勒夏特列原理只适用于“单因素”（浓度或温度或压强）改变，分析时应固定一个物理量，分析另一物理量对纵坐标的影响14. 下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键

9、的是 （ ）AKF； BH2SO4； CCuCl2； DNH4NO3参考答案：D略15. 下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A6和8 B16和12 C12和9 D16和8参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2015秋?泰兴市校级期中）工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S （）2H2S+SO2=3S+2H2O （）S+Na2SO3=Na2S2O3 （）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体

10、至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好装置D的作用是装置E中为溶液（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaOH溶液（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：已知Na2S2

11、O3?5H2O遇酸易分解：S2O+2H+=S+SO2+H2O（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度参考答案：1. 液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH 2. 2：13.c4. 取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质5. 5mol/L考点：制备实验

12、方案的设计 分析：（1）液柱高度保持不变，说明气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S2H2S3S3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3；（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小；（4）加入盐酸，Na2S2O3反应生成S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，检验溶液中是否含有硫酸根离子；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL

13、二氧化硫需要海波质量为12.6g=25.2g28.00，故第三份中硫酸不足，结合反应：S2O32+2H+=S+SO2+H2O计算硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度解答：解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH；（2）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S2H2S3S3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C

14、中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，故选：c；（4）检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质；（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的体积可知，第一份、第二份中海波样品完全反应，生成2.24LL二氧化硫需要海波质量为12.

15、6g=25.2g28.00，故第三份中硫酸不足，生成二氧化硫的物质的量为=0.1mol，结合反应：S2O32+2H+=S+SO2+H2O，可知n（H+）=2n（SO2）=0.2mol，故n（H2SO4）=n（H+）=0.1mol，则硫酸的物质的量浓度为=5mol/L，故答案为：5mol/L点评：本题考查实验方案的分析与评价，涉及气密性检验、离子检验、对操作的分析评价、化学计算等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，（2）为易错点，可以利用总反应的分析，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4环己二酮

16、单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。试填空：（1）X的分子式为 ；该分子中最多共面的碳原子数为 。（2）Y中是否含有手性碳原子 （填“是”或“否”）。（3）Z能发生 反应。（填序号）A取代反应 B消去反应 C加成反应（4）1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠 mol；1 mol Z在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2 mol。参考答案：(1)C9H8O4 9 (2)否 (3)ABC (4) 3 ； 518. 化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 化合物F为酚类，其苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的名称为_ _。（2）D的结构简式为_。（3）E的分子式为_。（4）F生成G的化学方程式为_,该反应类型为_。（5）I的结构简式为_。（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基且处于对位既能发生银镜反应，又能