四川省德阳市第五中学高一化学模拟试卷含解析

1、四川省德阳市第五中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧一定是放热反应C放热的化学反应不需要加热就能发生D吸热反应不加热就不会发生参考答案：AB略2. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A100ml 1mol/LNaCl溶液 B75ml 1mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl溶液 D25ml 2mol/LAlCl3溶液 参考答案：C3. 在2

2、5时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是： （ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略4. 下列表示的是化学反应 A+2BC+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（）Av（A）=0.3mol?L1?s1Bv（B）=0.5mol?L1?s1Cv（C）=0.25mol?L1?s1Dv（D）=0.2mol?L1?s1参考答案：A【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】化学反应速率与化学计量数成正比，则反应速率与化

3、学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A. =0.3；B. =0.25；C. =0.25；D. =0.2，显然A中比值最大，反应速率最快，故选A5. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是石蕊 乙醇 乙醛 金属铝 氧化镁 碳酸钙 氢氧化铜A B C. D全部参考答案：C6. 下列说法不正确的是A. 冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B. 利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C. 湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D. 人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝参考答案：AA、非常活泼的

4、金属采用电解的方法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，所以不需加还原剂，故B错误；B、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。故B正确；C、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，故C正确D、活泼金属越强的金属自然界中易以化合态存在，且金属离子得电子能力较弱，生成和使用时间往往偏晚，人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝。故D正确；故选A。7. 按系统命名法，下列名称不正确的是（ ） A2一甲基丁烷 B2一甲基丙烷 C2,2一二甲基丙烷 D2一乙基丙烷参考答案：D略

5、8. 将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是( )A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、胆矾C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：BA、硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，石膏是CaSO42H2O，属于盐，A错误；B、硫酸、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO45H2O）分别是酸、碱、盐，B正确；C、硫酸氢钠、生石灰（CaO）、醋酸钠分别是盐、氧化物、盐，C错误；D、磷酸、熟石灰Ca(OH)2、苛性钠（NaOH）分别是酸、碱、碱，D错误，答案选B。9. 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是( )A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 依Li、Na、K

6、、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强参考答案：BA碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故A正确；B按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故B错误；C同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确；D同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故D正确；故选B。10. 下列说法可以表明在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到化学平衡状态的是A. 断裂1molHH键的同时形成2molHI键B. 混合气体的平均摩尔质量不

7、再改变C. 用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1:1:2D. 混合气体的颜色不再改变参考答案：DA. 断裂1molHH键的同时形成2molHI键均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和体积不变，混合气的平均相对分子质量始终不变，因此混合气体的平均摩尔质量不再改变不能说明，B错误；C. 用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1:1:2不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，C错误；D. 混合气体的颜色不再改变说明单质碘的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，D正确，答案选D。点睛：掌握可逆反应平衡

8、状态的含义、特征和判断依据是解答的关键，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据即正反应速率和逆反应速率相等、反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。因此对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。判断时需要注意结合可逆反应的特点，例如本题中反应前后气体的体积不变等。11. 若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是 A两种不同元素的原子和离子 B同一元素的两种离子 C同一元素的原子和离子 D两种不同元素的原子参考答案：A略12. 下列化学反应方程式或

9、离子方程式书写正确的是 A乙烯制溴乙烷： CH2CH2 + Br2 CH2BrCH2BrB. 乙醇催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3COH + 2H2OC. 苯与氢气加成：D. 从海带中提取碘：H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O参考答案：CD略13. 在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 当反应达到平衡时，可能存在的数据是ASO2 为0.4 mol/L，O2 为 0.2 mol/L BSO2为0.25 mo

10、l/LCSO2、SO3 均为0.15 mol/L DSO3为0.4 mol/L参考答案：B略14. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( )A. Na2SiO3 B. Ag C. CaCO3 D. SiO2参考答案：D制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，答案选D。15. 下列方法可以加快锌和稀硫酸反应速率的是 （ ）A.加热 B.加水 C.降温 D.加入NaOH固体参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5m

11、ol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过），分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1）

12、实验的现象是 ，该反应的离子方程式为 ，（2）由实验得出的实验结论是 （3）由实验可得出决定化学反应快慢的主要因素是 （4）实验中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？ （填是或否）（5）通过实验说明要加快化学反应速率可 或 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序 （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式 ，R气态氢化物分子的结构式

13、为 ；(2)元素的原子得电子能力：Q W（填“强于”或“弱于”）；(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点 （填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；(4)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在下表中的对应编号 ，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号 。参考答案：（1） 第3周期A族 ，（2分） AlCN （用元素符号表示），（2分） ，（2分） ；（2分）（2） 弱于 ；（1分） （3） 低 ；（1分）（4） ，（1分） 。（1分）18. （11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。请填空：(1) A是_，E是_(填化学式) (2) C电解的化学方程式为_。 (3) 写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式_、_。(4) 熔融状态下，金属钠和G能组成可充电电池（装置示意如图），反应原理为：Na + G NaCl +D放电时，正极反应为_，阳离子迁移途径为_。参考答案：（1）Al O2（2） 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 （3）Fe3O4+ 4CO 3Fe+4CO2 （1分） 3 Fe3O4+8Al 9Fe+ 4Al2O3（4）Fe