四川省成都市义和镇中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

1、四川省成都市义和镇中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子中有3个原子核的是AHF BNH3 CH2O DCH4参考答案：C分子中有几个原子即有几个原子核2. 下列化学用语表达不正确的是ANa+的结构示意图： B水分子的电子式： C二氧化碳的结构式： O=C=O D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3 参考答案：B略3. 已知：H2(g)F2(g) 2HF(g) H270kJ/mol，下列说法正确的是 ( )A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个

2、氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量参考答案：CA、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，C正确；D、由热化学方程

3、式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，D错误；选C4. 商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是A钙、镁的碳酸氢盐 B含碘酸钾的食盐 C漂白粉消毒剂 D小苏打参考答案：略5. 2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素131 53I的泄漏。下列有关131 53I的叙述错误的是（ ）A电子数为78 B质子数为53 C中子数为78 D质量数为131参考答案：A略6. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p

4、41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，结合元素周期律知识解答该题【解答】解：由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，A同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能SP，NF，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF

5、，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径PN，故原子半径PSNF，即，故B错误；C同周期自左而右电负性增大，所以电负性OS，NF，同主族自上而下电负性降低，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C错误；D最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误故选A7. 下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是A蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B人工合成的具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生

6、颜色反应参考答案：A略8. 下列化学用语书写正确的是A乙烯的结构式：C2H4 B氮气分子的电子式： CNaCl的电子式： D. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3参考答案：D略9. 下列各组物质之间是同系物的是（ ）参考答案：B略10. 下面所列问题中，与盐的水解无关的正确说法是 明矾和FeCl3可作净水剂实验室保存FeCl3溶液时，要在溶液中加少量盐酸在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞长期使用硫铵，土壤酸性增强NH4Cl和CH3COO

7、NH4的浓溶液都可溶解Mg(OH)2-沉淀A B C D全有关参考答案：C11. 下列各组物质中，属于同分异构体的是( ).A与 B和C淀粉与纤维素 D 与参考答案：D12. 已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)=SO3(g) H =-98.32kJmol现向反应容器中投入4molSO2，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于A.40 B.50 C.80 D.90参考答案：C略13. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是（ ）参考答案：D略14. 甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是(

8、 )(A)2:1 (B)3:1 (C)1:3 (D)1:1参考答案：D略15. 下列实验操作中不正确的是 （ ） A蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液C蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：准确配制0.1 molL-1的HA、HCl溶液各100 mL；取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，

9、同时加入0.1 molL-1的 HA 、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象乙：用pH计测定物质的量浓度均为0.1 molL-1 HA和HCl溶液的pH；再取0.1 molL-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化（1） 甲、乙两方案中都要用到_ mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1 molL-1的HA溶液的pH 1（填“”、“”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是： A加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢C加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时

10、鼓起，且一样大（2）乙同学设计的实验第_步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入_试剂；使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入_试剂。A NaA固体（可完全溶于水）B1 mol/LNaOH溶液 C 1 mol/L H2SO4 D2 mol/LHA（3）pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。则下列说法不正确的有( )。A

11、两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸参考答案：（12分）（只有第1小问前两空1分，其它各空2分）（1）100 mL ； B （2） ；A ；D（3）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）物质之间的转化关系如图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质。常温下，X是一种液态化合物，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素。回答下列问题： (1)X的化学式为_，写出反应的离子反应方程式为_。 (2)C+D的化学反应方

12、程式为_，在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molD，反应一段时间后，测得C的转化率为50，则D的转化率为_；这时混合气体的平均相对分子质量为_。 (3)K和D在一定条件下反应也能生成H，写出其化学方程式为；反应的化学方程式为. (4)现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应的化学方程式为.参考答案：(1) H2O2 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ (2) C+H2OCO+H2 25% 16.8 (3) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O (4) Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2略18. 现有可逆反应A(g)B(g) 3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： （1） 若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_曲线（填a或b）是表示有催化剂时的情况。（2）若乙图中的a曲线表示200、b曲线表示100时的情况，则此可逆反应的正反应