四川省成都市光华中学高二化学期末试卷含解析

1、四川省成都市光华中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于下图中四个图像的说法正确的是A.表示反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)能量变化，则该反应热H =183 kJ/molB.条件不变时， 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D,不同压强 B% 随时间变化，则D一定是气体C.表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液D.绝热恒容密闭容器，SO2(g)+NO2

2、(g)SO3(g)+NO(g)达平衡，结论是，t1=t2时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段参考答案：D略2. 第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（ ）A德国的维勒 B英国的道尔顿 C德国的李比希 D俄罗斯的门捷列夫参考答案：A略3. 用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4L中含有氯原子数目为B7g中含有的氢原子数目为C18g中含有的质子数目为D0.5mol/L溶液中含有的数目为参考答案：B略4. 关于下列图示的说法中正确的是 A图表示可逆反应：“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的H小于0 B图为电解硫酸铜溶液的

3、装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1C图实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：AC5. 把mLmol/L的溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的中，由水自身电离产生的c()最接近：、mol/L 、mol/L、mol/L 、mol/L 参考答案：D略6. 可用来衡量一个国家石油化工发展水平高低的是 A乙醇的产量 B乙烯的产量 C苯的产量 D甲烷的产量参考答案：略7. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=2H2O（l） H1= -Q1 kJ? mol-

4、1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ? mol-1（3）2H2（l）+O2（g）=2H2O（g） H1= -Q3 kJ? mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是：A. Q1=Q2 Q1 Q3C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q3参考答案：B略8. 下列说法错误的是 A摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含氯元素B纸层析法分离叶绿素a和叶绿素b时，若点样的斑点太大，则会导致色谱分离不清。C在抽滤装置中洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物。D在Zn-Cu原电池中加入高锰酸钾

5、、双氧水等强氧化剂，灯泡亮度增加且持续时间较长。参考答案：A略9. 下列有关认识正确的是 A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n2参考答案：A10. 下列有关物质的叙述正确的是 A沼气和天然气气都是可再生的能源 B盐酸和醋酸既是化合物又是酸 c冰和干冰即是纯净物又是化合物 D豆浆、牛奶和油脂都属于胶体参考答案：C略11. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、参考答案：D12. 按下列四种有关性质的叙

6、述，可能属于金属晶体的是 ( )A、由分子间作用力结合而成，熔点低 B、固体或熔融后易导电，熔点在1000左右C、由共价键结合成网状结构，熔点高 D、固体不导电，但溶于水或熔融后能导电参考答案：B略13. 一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇(属醇类)的同分异构体的数目 A5 B6 C7 D8参考答案：C14. 室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c

7、(OH)c(H)参考答案：B15. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（）A溶液的体积10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c（OH）甲c（OH）乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A如果酸为强酸，则10V甲=V乙，如果酸为弱酸，则10V甲V乙；B两溶液都是酸溶液，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，根据水的离子积计算出水电离的氢

8、氧根离子浓度；C如果生成的盐不水解，则两溶液的pH相等，如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性大于乙烧杯溶液的碱性；D如果酸是强酸，则恰好反应，溶液为中性；如果酸是弱酸，则酸过量，反应后的混合液显示酸性解答：解：A若酸为强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子浓度不变5ml103=V104，解得V=5Oml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲V乙，所以10V甲V乙，故A错误；B酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH=3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH）甲=1011mol/L，pH=4的酸中，水电

9、离的氢氧根离子浓度为，c（OH）乙=1010mol/L，则10c（OH）甲=c（OH）乙，故B错误；C稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的酸盐的浓度甲乙，若酸为强酸，则二者的pH相等，若酸为弱酸，则甲溶液的pH大于乙，即：甲乙，故C错误；D若酸是强酸，分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲乙，故D正确；故选D点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断及pH的相关计算，题目难度中等，注意掌

10、握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确理解题意，明确弱酸存在电离平衡的特点为解答本题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题： (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_； (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应

11、的Br2； 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 ； (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)； A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 缺铁性贫血是指人体内贮存铁不足,影响血红蛋白合成所引起的一种疾病。(导学号57260010)问题1:已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血,制药厂在药片外包一层特制的糖衣,以

12、防止它在空气中变质、失效。该药品的化学式为。(1)怎样证明该药品溶液中含有Fe2+?(2)请你设计一个实验,以证明该药片是否变质。问题2:已知Fe2+更容易被人体吸收。服用补铁剂的同时,服用一定量的维生素C(具有还原性)效果更好,其原因是 。参考答案：问题1:FeSO4(1)取少量溶液放入试管中,先加入KSCN溶液,若溶液不变色再滴入H2O2溶液,观察溶液是否变为红色,若变为红色则证明药品中含有Fe2+(2)取一小块药片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,观察溶液是否变为红色问题2:维生素C具有还原性,可避免Fe2+被氧化解析：常见化合态铁有+2、+3价两种价态,该药要特别注意防止变质,说明是亚铁盐。维生素C具有还原性,可避免Fe2+被氧化。18. 在10和2105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度: 压强(Pa)210551051106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44压强(Pa)210551051106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44根据表中数据回答:(1)压强从2105Pa增加到5105Pa时,平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是 。(2)压强从5105Pa增加到1106Pa时,平衡向 反应方向移动