四川省成都市前进职高高一化学期末试卷含解析

1、四川省成都市前进职高高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是（ ）A. 11H、21H、H和H2是氢元素的四种不同粒子 B.4220Ca和 4020Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C. 1H和2H是不同的核素D. 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同参考答案：B【详解】A. 、H和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确；B. 和 是钙元素的不同原子，为同位素，石

2、墨和金刚石为同素异形体，B错误；C.1H和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确；D.12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确；故合理选项是B。2. A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（ ）将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液州，阴极上先析出C。 A ABC B. BCA C CAB DBAC参考答案：D略3. 已知短周期元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的

3、是A. 原子半径: ABDC B. 原子序数: dcbaC. 离子半径: CDBA D. 单质的还原性: ABDC参考答案：C略4. 在化合物X2Y和YZ2 中，Y的质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3 中，Y的质量分数约为A、35% B、30% C、25% D、20%参考答案：C略5. 已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒 剂的是（ ）A.H2O2溶液 B.NaClO溶液 C.SO2溶液 D.醋酸参考答案：C6. 电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为： Zn+2OH-2e-Zn(OH)2 ； Ag2

4、O+H2O+2e-2Ag+2OH- 总反应为：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2 ，下列判断正确的是 （ ）锌为正极，氧化银为负极Ks5u 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应Ks5u使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O 工作时，正极区的pH变小参考答案：B略7. 下列说法正确的是 （ ） 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A B C D参考答案：D略8. 下列关于化学反应限度的说法正确的是

5、 A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变参考答案：B略9. 硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知 Se 的原子结构示意图为： 下列说法不正确的是A该元素处于第四周期第B 族BSeO2既有氧化性又有还原性C该原子的核电荷数为 34D酸性：HBrO4 H2SeO4 参考答案：A10. 下列气态氢化物最稳定的是 AHFBHClCHBr DH2S 参考答案：A略11. 化学与生活息息相关，下列说法

6、错误的是( )A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C. SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃D. 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效参考答案：C【详解】A.明矾中含有铝元素，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物，所以能净水，A正确；B.水玻璃即为硅酸钠水溶液，具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，B正确；C.二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐

7、和水，而与氢氟酸反应为其特性，可用氢氟酸蚀刻玻璃，C错误；D.漂白粉长期暴露在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO光照分解，则会变质失效，D正确；故合理选项是C。12. 下列表达方式正确的是 A甲烷的电子式 B氟化氢的电子式 NN C D参考答案：A略13. 下列说法中不正确的是( )A. 在共价化合物中也可能含有离子键B. 非金属之间形成的化学键不一定是共价键C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物参考答案：A【详解】A. 含离子键一定为离子化合物，则在共价化合物中一定不含有离子键，A项错误；B. 非金属之间形成的化学键可能为离子

8、键，如铵盐中含离子键、共价键，B项正确；C. 共价键可存在于离子化合物中，如过氧化钠中含离子键和共价键，C项正确；D. 离子化合物一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确；答案选A。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，特别注意的是，氯化铝为共价化合物；非金属元素之间易形成共价键，特别注意的是，铵盐与酸根离子等之间形成的是离子键，铵盐为离子化合物；不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。14. 下列说法正确的是A、化学反应中的能量变化都

9、表现为热量的变化B、吸热反应在不加热的条件一定不能发生C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D、反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小参考答案：D15. 下列叙述中能肯定判断A金属比B金属的活泼性强的事实是AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1mol A从酸中置换出H+生成的H2比1mol B从酸中置换出H+生成的H2多D常温下，A能从水中置换出氢，而B不能从水中置换出氢参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图为某同学设计的制乙酸乙酯的实验装置图。(1)根

10、据该图及所采取的有关操作，下列叙述错误的有 （填编号）。A乙试管中的导管插入溶液内。 B导气管的作用为导气和冷凝。C甲试管内导管太短。 D在甲试管中，先加乙醇再加乙酸，然后加热。E甲试管中液体超过试管容积的1/3。(2) 该实验中浓硫酸的作用是 。(3) 乙试管中的液体是 ，其作用为 。(4) 从乙试管中分离出乙酸乙酯的正确方法为 。（只答操作名称）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列各物质互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ；互为同系物的是 ；互为同分异构体的是_；互为同一物质的是 ACH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 BC4H8和C6H12 C O2和O

11、3 D E. F. C2H6和C4H10 G. 16O 、18O H. 金刚石和石墨 I. CH3(CH2)3CH3和(CH3)2CHCH2CH3 J. CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5参考答案：G, CH, F, I, DEJ略18. A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，w的合金用量最大、用途最广。回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是_。（2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是_（

12、填化学式），原因是_。（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是_。（4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_。（5）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。参考答案：(1)第三周期第IA族 (2)H2O 水分子间存在氢键 (3)离子键和共价键 (4)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+ 2H2O (5)H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+ +2H2O19. （12分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题（1）固体A的名称 ，X的化学式 。（2）反应的化学方程式为 。（3）写出反应的离子方程式：反应 。反应 。（4）溶液C中的阴离子主要是