四川省成都市华川中学2023年高三化学联考试卷含解析

1、四川省成都市华川中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于图中各装置的叙述不正确的是（）A装置：可用于处理CO尾气B装置：充分振荡后静置，下层溶液为红棕色，上层无色C装置：当液体呈红褐色，停止加热，让光束通过体系可产生丁达尔效应D装置：可用于除去CO2气体中的HCl和SO2气体参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【分析】ACO有毒，燃烧可生成无毒的二氧化碳；B上层为氯化铁溶液，为黄色；C饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；DHCl极易溶于水，二氧化硫易被高锰酸钾氧化【解答】解：

2、ACO有毒，燃烧可生成无毒的二氧化碳，图中装置合理，故A正确；B四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，胶体有丁达尔效应，故C正确；DHCl极易溶于水，二氧化硫易被高锰酸钾氧化，且不会引入新杂质，则装置的实验可除去CO2中的HCl和SO2气体，故D正确故选B2. 下列说法正确的是A聚乙烯是纯净物 B17g羟基中所含电子的物质的量为9molC铁位于元素周期表中第四周期第B族D氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料参考答案：B略3. 常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A强碱

3、性溶液中：K+、Na+、ClO、IB能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl、NOC由水电离出的c(H+)=102mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、ClDc(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：Na+、NH、SCN、SO参考答案：B略4. 下列物质提纯的方法正确的是 A除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏参考答案：B略5. 室温下，在0.2molL1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mo

4、lL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OHAl（OH）3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀Dd点时，Al（OH）3沉淀开始溶解参考答案：C解：A硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故A错误；Bab段，发生H+OHH2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；Cbc段，pH变化不大，主要发生Al3+3OHAl（OH）3，则加入的OH主要用于生成A

5、l（OH）3沉淀，故C正确；Dc点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH10，NaOH远远过量，故D错误；故选C6. 在有催化剂存在的条件下，将2体积的SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀（）A不可能是BaSO4B一定是BaSO3C一定是BaSO4D一定是BaSO3和BaSO4参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质 分析：二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，据此解答解答：解：二

6、氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以一定含有硫酸钡沉淀，酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以一定不含有亚硫酸钡，故选：C点评：本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的还原性、亚硫酸与盐酸酸性强弱是解题关系，题目难度不大7. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略8.

7、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L参考答案：B略9. 下列说法正确的是A石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B钻石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品C光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的分子参考答案：A略10. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3 NO2，进行喷泉实验。经充分反应

8、后，瓶内溶液的物质的量浓度为A. B. C. D. 不能确定参考答案：C11. 向含Na2CO3、NaAl(OH)4(或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是Aa曲线表示的离子方程式为：Al(OH)4H=Al(OH)3H2OBb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g】D原混合溶液中的CO与Al(OH)4的物质的量之比为12参考答案：D略12. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）SiO2H2SiO3 Fe（OH）3 Al（OH）3FeCl2 CaSiO3A

9、BC D参考答案：B解析：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故不符合；、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故符合；、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故不符合；、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故符合；、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故不符合；、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故不符合；故选B13. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） A 3种 B

10、 4种 C 5种 D 6种参考答案：B略14. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）A 过滤 B渗析C萃取 D丁达尔效应参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系解答：解：A悬浊液的

11、分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故选：C点评：本题考查物质分离方法和物质性质的原理，掌握原理即可解答，难度中等15. 等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）AAgBFeI2CSO2DC参考

12、答案：B【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算 【分析】等物质的量的还原剂，失去电子越多，则消耗的氧化剂硝酸越多，结合生成硝酸盐来解答【解答】解：A.1molAg转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B.1molFeI2 转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C.1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸2mol，D.1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol，故选B【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应中硝酸作氧化剂和酸为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大二、实验题（本题包括

13、1个小题，共10分）16. 氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气根据上述反应原理，有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：操作步骤及现在如下：组装好装置，检查装置的气密性，加入药品缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色回答下列问题：写出

14、KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式 装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因装置D的作用是写出生成O2的可能的反应方程式实验证明，Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式综合上述实验，请分析实验室 （填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2，理由是参考答案：（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O（2）Cl2 4H+ + 4I+ O2 = 2I2 + 2H2O（3）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使E中能收集到较为纯净的氧

15、气（4）2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+ O2（5） Na2O2 + 4HCl = Cl2 + 2NaCl + 2H2O 否 Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答： （1）X与B

16、反应的离子方程式为。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。 （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_ （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最高的（ ）。（判断正误填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为 H1 ，H2 ，H3 ，则三者由大到小排序为：_参考答案：（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH

17、4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）18. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分别为_、_ 。（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：电池放电时正极的电极反应式为 。参考答