四川省成都市华西中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省成都市华西中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是A. Na、H+、H2O B. Cl2、KClO3、FeC. Na+、K、Fe2+ D. KMnO4、CO、H2O参考答案：C【详解】A项，Na元素化合价只能升高，钠只有还原性；H+化合价只能降低，H+只有氧化性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以水既有氧化性又有还原性，A错误；B项，Cl2中Cl元素化合价即可升高又可降低，所以C

2、l2既有氧化性又有还原性；KClO3中Cl元素化合价可以降低， O元素化合价可以升高，所以KClO3既有氧化性又有还原性；Fe元素化合价只能升高，Fe具有还原性；B错误；C.Na+化合价只能降低，只有氧化性；K元素化合价只能升高，K只有还原性；Fe2+化合价既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确；D. KMnO4中Mn元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有还原性；CO中碳元素化合价既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有还原性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以H2O既有氧化性又有还原性，D错误；综上所述，本

3、题选C。2. 经催化加氢后，不能得到2甲基戊烷的是A、CH3CH=CHCH（CH3）2 B、（CH3）2C=CHCH2CH3 C、CH3CH=C（CH3）CH2CH3 D、CH2=CHCH（CH3）2参考答案：CD3. 将20mL 5mol?L-1 NaCl溶液加水稀释1000mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A. 0.0l mol?L-1B. 0.02 mol?L-1C. 0.l mol?L-1D. 0.2 mol?L-1参考答案：C【分析】根据稀释定律，稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，据此计算稀释后NaCl溶液的物质的量浓度。【详解】令稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为c，根据

4、稀释定律，稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，则：20mL0.5molL-1=1000mLc，解得c=0.1mol/L，答案选C。4. 在标准状况下有：6.72L CH4 3.011023个氯化氢分子 13.6g硫化氢 0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A体积： B密度：C质量： D氢原子数：参考答案：D5. 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。AH2O BH2SO4 CNaH DNH3参考答案：B略6. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z三种元素中

5、，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为+7DX的单质的熔点比Z的低参考答案：D略7. 将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质量的浓度为A. 0.1mol/L B. 0.5mol/L C. 4mol/L D. 1mol/L参考答案：D略8. 下列实验事实能说明苯分子中不存在与乙烯类似的双键的是 用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体 点燃苯，火焰明亮并带有浓烟 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化 向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色A. B. C. D. 参考答案：C 用冰冷却试管中的苯，凝结成

6、无色晶体，是物理性质，不能说明苯的结构； 点燃苯，火焰明亮并带有浓烟，只能说明苯分子中碳含量高； 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化，说明苯分子中没有单独的碳双键； 向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明苯与溴没有发生加成反应；故选C. 。9. 拆开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量叫做化学键的键能，已知HH键键能为436 kJmol1，HN键键能为391 kJmol1。根据热化学方程式3H2(g)N2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1，则NN键的键能约为A431 kJmol1 B 946 kJmol1 C649

7、 kJmol1 D896 kJmol1参考答案：B10. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）A. (N2): (H2): (NH3)=1:3:2B. N2、H2和NH3的质量分数不再改变C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D. 单位时间里每增加1 mol N2，同时减少2 mol NH3参考答案：BAc（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量及转化率有关，故A错误；BN2、H2和NH3的物质的量分数不再改变时正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故B正确；CN2与H2的物质

8、的量之和是NH3的2倍时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量、转化率有关，故C错误；D单位时间每增加1molN2，同时增加2molNH3，即同时也减少2molNH3，正逆反应速率相等，此时反应达到平衡状态，故D错误；故选B。11. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA B常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA C2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1NA D 28g N2中所含的质子数目为7NA参考答案：A略12. 2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素 131 53I的泄漏。下列有关131 5

9、3I 的叙述错误的是A. 电子数为78 B质子数为53 C.中子数为78 D. 质量数为131参考答案：A略13. 人们一向将碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的原因是A都是碳的简单化合物B不是从生命里提取的C不是共价化合物D不具有有机物的物质特点参考答案：D14. 已知：Na2S2O3+H2SO4= S+SO2+H2O+ Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是选项温度Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度H2SO4的体积和物质的量浓度A2015mL0.1molL-115mL0.1molL-1B2010mL0.2molL-110mL0.2mol

10、L-1C5050mL0.1molL-150mL0.1molL-1D505mL0.5molL-15mL0.5molL-1参考答案：D因5020，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，答案选D。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度，注意控制变量法的灵活应用。15. 元素性质呈现周期性变化的基本原因是（ ）A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化参考答案：B略二、实验题（本题

11、包括1个小题，共10分）16. （10分）用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）实验前应如何检查该装置的气密性？（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞进试管口，反应开始时速率缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式 。（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可以观察到那些现象？请依次逐一写出。（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。 。（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口将试管取出水槽。将管口

12、向上，松开拇指，此时可观察到的现象是 。参考答案：（1）把导管b 的下端浸入水中，用手紧捂试管a，使之捂热，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管b中；（2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；2NO+O2=2NO2（3）试管a上部空间由无色变成浅红棕色；试管a中液体变成浅蓝色；反应结束时Cu全部溶解（4）由于开始时2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO使装置内气体压强暂时减小，导管中水面会先上升一定高度。（5）试管口出现红棕色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度时，图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的

13、物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为_。(2)计算反应开始至2s，Z的平均反应速率。（写出计算过程）参考答案：(1) 3xy=2zv(2)（z）0.05molL1s1。18. A、B、C为三种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E它们之间的转化关系如下图：填写下列空白：(1)物质A是_，B是_，C是_(2)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是_， 参考答案：(1)A是_铁_，B是 氯气 ，C是_氢气_(2) FeCl2_+_2 NaOH= Fe (OH)2 +2NaC

14、l _4 Fe (OH)2_+O2+2H2O= 4Fe (OH)3_ 。略19. 下表列出了九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。（1）元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，元素形成的单质具有_ (填“氧化性”或“还原性”)。（2）元素的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序： _ (用化学式表示)。（3）写出一条能说明元素的金属性比元素强的事实：_ 。（4）写出元素形成的单质与水反应的离子方程_。（5）用电子式表示元素与元素形成的化合物的形成过程_。参考答案：(1)氮 第二周期 VI A 族 氧化性 (2)PH3H2SH2O (3)钠能与冷水剧烈反应产生氢气，镁与冷水反应缓慢或与沸水反应迅速;碱性： NaOHMg(OH)2 (4)2Na2 H2O=2Na+2OHH2 (5)解析：（1）根据元素周期表知元素的名称是氮，元素为氧元素，在周期表中所处位置第二周期 VI A 族，元素形成的单质为O2,具有氧化性。答案：