四川省成都市双流中学永安校区高一化学月考试题含解析

1、四川省成都市双流中学永安校区高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，反应N2 + 3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为( )Av(H2)=0.06 mol/（Lmin） Bv(NH3)=0.02 mol/（Lmin）Cv(NH3)=0.04 mol/（Lmin） Dv(N2)=0.04 mol/（Lmin） 参考答案：B略2. 将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是( )A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钠晶

2、体 D氯化铁晶体参考答案：CD略3. 一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（）A75%B25%C50%D无法计算参考答案：B考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，CO、O2、N2混合气体可以可知CO（或N2）、O2二组分混合，设氧气体积发生为x，则CO、N2总体积分数为（1x），再根据平均摩尔质量列方程计算解答：解：CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，CO、O2、N2混合气体可以可知CO（或N2）、O2二组分混合，设氧气体积发生为x，则CO、N2总体积分数为（

3、1x），则：32x+28（1x）=29解得x=25%故选B点评：本题考查混合物计算，侧重摩尔质量的计算，关键是将三组分混合物转化为两组分混合物计算4. 下列叙述正确的是A1 mol氢为2 g BH2O的摩尔质量为18 gC44 g CO2的体积为22.4 L D9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子参考答案：D5. 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）起始时X的浓度为c(X)_；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为(Y)_；用Z的浓度变化表示02分钟内的平均反应速率为v(Z)_。（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为

4、_。参考答案：(1)0.5mol/L 10% 0.05mol/(Lmin) (2)3X+Y2Z【详解】（1）根据图像可知起始时X的物质的量是1.0mol，浓度为c(X)1.0mol2L0.5mol/L；反应从开始至2分钟末消耗Y是1mol0.9mol0.1mol，所以Y的转化率为(Y)0.1mol/1mol100%10%；2min时生成Z是0.2mol，浓度是0.2mol2L0.1mol/L，则用Z的浓度变化表示02分钟内的平均反应速率为v(Z)0.1mol/L2min0.05mol/(Lmin)。（2）由图中所给数据进行分析可知X与Y是反应物，Z是生成物，2min时消耗X是0.3mol，消耗

5、Y是0.1mol，生成Z是0.2mol，则根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为3X+Y2Z。6. 在2L的密闭容器进行某化学反应，反应物A的物质的量在3s内从20 mol减少到0.8mol，则3s内A的化学反应速率为A. 0.6 mol/（Ls）B. 1.2 mol/（Ls）C. 0.3 mol/（Lmin）D. 12 mol/（Lmin）参考答案：D【详解】3s内A的化学反应速率为=0.2 mol/(Ls)=12 mol/(Lmin)，故答案为D。7. 阿伏加德罗常数为NAmol1，下列叙述正确的是（）A1molSO2的质量为64g/molBCH4的摩尔质量为16gCSO2

6、的摩尔质量等于SO2的相对分子质量DNA个SO2的质量以克为单位与SO2的相对分子质量在数值上相等参考答案：D考点：摩尔质量 分析：A、质量的单位是g；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于相对分子量；D、1molSO2的质量是64g，SO2的相对分子质量为64解答：解：A、质量的单位是g，1molSO2的质量为64g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于相对分子量，并不是相等，故C错误；D、1molSO2的质量是64g，SO2的相对分子质量为64，NA个SO2的

7、质量以克为单位与SO2的相对分子质量在数值上相等，故D正确故选：D点评：本题考查了摩尔质量的概念以及应用，注意摩尔质量的单位是g/mol，注意基础知识的积累8. 某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是AK+、Fe2+、NO3、SO42 BK+、Na+、Cl、HCO3CK+、Na+、AlO2、SO42 DK+、NH4+、Cl、CO32参考答案：C试题分析：溶液中加入金属铝有氢气放出，说明该溶液是强酸或强碱溶液，AFe2+与OH反应不能在碱性溶液中共存，NO3在酸性溶液中与Al反应不产生氢气，A项错误；BHCO3与H或OH均反应不能大量共存，B项错误；C K+、Na+、Al

8、O2、SO42 各离子在碱性溶液中能大量共存，C项正确；D NH4+与OH反应不能大量共存，H与CO32反应不能大量共存，D项错误；答案选C。9. 有下列物质：0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4时9mL H2O 0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是（ ）A B C D参考答案：A略10. 已知：能量越低的物质就越稳定；白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是A在相同条件下，红磷比白磷稳定 B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构相同D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃参考答案：A11. W、X、Y、Z均为短周期元素，W的

9、最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A氢化物的稳定性：XW B金属性：YZC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX参考答案：A略12. 有机物A 分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是A. 75%的B溶液常用以医疗消毒B. 由物质A到物质B发生的是加成反应C. 物质B、D和E可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D. 由物质B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂参考答案：D【分析】有机物A的分子式为C2H4，则有机物A为乙烯，乙烯与水反应生成的物

10、质B为乙醇，乙醇催化氧化生成的物质C为乙醛，乙醛催化氧化生成的物质D为乙酸，乙酸和乙醇生成的物质E为乙酸乙酯。【详解】A体积分数为72%75%酒精溶液常用作医疗上的消毒剂，A项正确；B乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B项正确；C乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液加以鉴别，对应的现象分别是：没有明显现象、产生大量细小气泡、液体分层，C项正确；D在用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂，并不是脱水剂，D项错误；所以答案选择D项。13. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度(g /cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁1

11、5357.864.517还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作A.导线 B.门窗框 C.炉具 D.飞机外壳参考答案：A14. 下列离子方程式的书写正确的是A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+ 2H2O +CO32-B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀; Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2OC. 钠与CuSO4溶液反应的离子方程式: 2Na+Cu2+=Cu+2Na+D. 向石灰乳中加入盐酸: OH-+H+=H2O参考答案：AA. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙和

12、碳酸钠和水，故离子方程式为 Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+ 2H2O +CO32-，正确；B. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀离子方程式为 Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O，故错误；C. 钠与CuSO4溶液反应实际是钠与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜再 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故错误；D. 向石灰乳在离子方程式中用化学式，故错误。故选A。15. 下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C Mg(OH)2 D Cu(OH)2参考答案：A二、实

13、验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海洋植物如：海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素经过灼烧之后以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程设计成如下流程：已知：实验中发生反应的离子方程式：2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列问题：（1）写出提取流程中实验的操作名称：_ ，从E到F的正确操作方法为：_，实验的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：_.（2）从F的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的操作是：_。（3）当实验中的反应转移的电子数为2.4081023时，理论上可以提取_mol I2。参考答案：(1)萃取 用一手压住分液漏斗

14、口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出 重新过滤（至无混浊） (2)蒸馏 (3)0.2mol【详解】（1）根据提取流程可知，实验中的操作为萃取；从E到F的正确操作方法为：用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；实验的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：重新过滤，至无混浊；综上所述，本题答案是：萃取 ；用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；重新过滤（至无混浊）。 （2）分液后从有机溶剂中提取碘,需要用蒸馏操作,因此，本

15、题正确答案是:蒸馏。（3）根据电子得失守恒可知，2I-I2,生成1molI2失电子2mol，当实验中的反应转移的电子数为2.4081023时，转移电子的物质的量为0.4 mol，理论上可以提取0.2mol I2。综上所述，本题答案是：0.2mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积

16、准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案： (1)AC（2分） 烧杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0（2分） (4)13.6（2分） BC（2分）18. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E(2)写出下列反应的化学方程式：A和水生成E： 。B和D生成C： 。Cl2与E的水溶液： 。参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生