四川省成都市双流中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省成都市双流中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，导电性最差的是（）A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氢氧化钾参考答案：D【考点】电解质溶液的导电性【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，物质的导电性最差，说明该物质中不含自由移动离子或电子，据此分析解答【解答】解：A熔融氢氧化钠中含有自由移动钠离子和氢氧根离子，导电性较好；B石墨棒是导电的单质，导电性较好；C盐酸溶液中含有自由移动阴阳离子而导电，导电性较好；D固态KOH中不含自由移动离子或电子，所以导电性最差；通过以

2、上分析知，导电性最差的是固态KOH，故选D2. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+ 和 Yn-核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）A.a b+m+n B.ab-m+n C. ab+m-n D.ab-m-n参考答案：A略3. 下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OBBa（OH）2+2HClBaCl2+2H2OCKOH+HClKCl+H2ODCu（OH）2+2HNO3Cu（NO3）2+2H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和

3、水的一类反应解答：解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H+OH=H2O表示，故A正确；B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H+OH=H2O表示，故B正确；C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H+OH=H2O表示，故C正确；D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H+OH=H2O表示，故D错误故选D点评：本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大4. 将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的

4、物质的量浓度为（）A0.1 mol?L1B0.2 mol?L1C0.05 mol?L1D0.025 mol?L1参考答案：B【考点】物质的量浓度【分析】依据n=cv计算溶质物质的量浓度，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，离子浓度=溶质浓度离子数【解答】解：将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，溶质n=0.1mol，溶质物质的量浓度c=0.1mol/L，液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；故选B5. 自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A酚酞试液 B

5、氯化铁溶液 C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液参考答案：C略6. 下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )A. 100 mL 1 molL1 NaCl溶液 B. 25 mL 1 molL1 Ca(ClO)2溶液C. 100 mL 2 molL1 KCl溶液 D. 25 mL 1 mol L1 AlCl3溶液参考答案：C50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol?L-1。A100mL 1mol?L-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=c(NaCl)=1mol

6、?L-1，故A错误；B25mL 1mol?L-1 Ca(ClO)2溶液中Cl-的物质的量浓度为0，故B错误；C100mL 2mol?L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=c(KCl)=2mol?L-1，故C正确；D25mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol?L-1，故D错误；故选C。点睛：注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关。根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，如1mol?L-1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：c(Cl-)=1mol

7、/L2=2mol/L。7. 下列对实验操作的叙述错误的是（）A. 用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B. 蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C. 温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D. 用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液参考答案：CA用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；B对混合液体进行加热时易发生爆沸现象，蒸馏操作时为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；C温度计只能测定溶液温度，不能用于搅拌液体，故C错误；D.10mL 量筒的最小读数为0.1mL，可以用10mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正确；故选C。8. 下列含有

8、非极性键的共价化合物是（）AHClBNa2O2CH2O2DH2参考答案：C【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键相结合，不同非金属元素之间以极性键相结合，据此解答【解答】解：A、HCl中只含极性共价键，故A错误；B、Na2O2中含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故B错误；C、H2O2中含有极性键和非极性键，属于含有非极性键的共价化合物，故C正确；D、H2中只含有非极性共价键，属于单质，故D错误；故选C9. 下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（）A0.4molNaCl所含离子数B标准状况下

9、5.6L CO2所含原子数C1L1 mol?L1盐酸所含HCl分子数D10g氖气所含原子数参考答案：A解：A.0.4molNaCl所含离子物质的量为0.4mol2=0.8mol；B标况下，5.6L二氧化碳物质的量为=0.25mol，含有原子物质的量是0.25mol3=0.75mol；CHCl的物质的量为1L1mol/L=1mol，但盐酸溶液中不存在HCl分子，描述错误；D.10氖气物质的量为=0.5mol，氖气为单原子分子，含有氖原子为0.5mol，微粒物质的量越大，相应微粒数目越大，故0.4molNaCl含有离子最大，故选A10. 砹（At）与F、Cl、Br、I同主族，推测砹AA或砹的化合物

10、不可能具有的性质是（）A砹单质是有色固体B非金属性：AtICHAt的稳定性比HI的弱DI2可以从At的可溶性盐溶液中置换出来At2参考答案：B【考点】卤素原子结构及其性质的比较【分析】砹是原子序数最大的卤族元素，其性质与卤族其它元素具有相似性和递变性，如：其单质颜色具有相似性，其氢化物的稳定性、非金属性、氧化性都具有递变性，据此分析解答【解答】解：A同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；B同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：AtI，故B错误；C同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着

11、原子序数的增大而减弱，所以HAt的稳定性小于HI，故C正确；D同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来，故D正确；故选B11. 能说明CH3COOH是弱酸的事实是ACH3COOH可以与Na2CO3溶液发生反应，产生CO2气体 BCH3COOH可以与水以任意比例混溶 CCH3COOH可以使紫色石蕊试液变红D同浓度的盐酸和醋酸分别和同样的Zn反应，前者反应速率大参考答案：D略12. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾

12、在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略13. 下列说法中正确的一组是（ ）A、糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯C、在植物油中滴入溴水，溴水不会褪色D、互为同分异构体参考答案：B略14. 铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是()A溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B溶于水做导电实验，观察是否导电C熔融状态，做导电实验，观察是否导电D测定氯化铍熔点参考答案：C略15. 在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 AAlO2- BCO32- CCl- DSO42-参考答案：C二、实验题

13、（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因 。参考答案：（1） 过滤 ， 漏斗、玻璃棒 。（2） Cu ， Cu Ag 。（3） 冷却结晶 。（4） 汞蒸气有毒 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）

14、下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_；（3）三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素和形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。参考答案：（1）；（2）HOCl； HOOH ；（3）离子键和共价键 （4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2A

15、lO2-+H2O （6）离子 电子式形成过程18. 为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H+2e = H2-，而导致H+浓度下降，致使OH-H+，所以A是负极，B是正极19. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mo