四川省成都市双流县东升第二中学2022年高一化学期末试卷含解析

1、四川省成都市双流县东升第二中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L酒精中含有的分子数为 NAB常温常压下，10.6 g Na2CO3固体中含有Na+ 个数为0. 2 NA C25，1.01105 Pa下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA 参考答案：B略2. 2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯-狄蓓吉临床医学研究奖，她发现

2、一种药物-青蒿素，是治疗疟疾的特效药，化学式是C15H22O5下列有关青蒿素的说法正确的是A“青蒿素”是混合物 B“青蒿素”含42个原子C“青蒿素”中碳元素的质量分数是6.38%D“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是90：11：40参考答案：D略3. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏参考答案：CA酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，A错误；B、氢

3、氧化钠和溴单质反应，苯不溶于水，应该分液，B错误；C、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到乙醇，C正确；D、饱和碳酸钠溶液和乙酸反应，乙酸乙酯不溶于水，应该分液，D错误，答案选C。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。4. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是( )A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实

4、验过程中发生倒吸现象C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇参考答案：A【详解】A向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；B由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D试管b中Na2CO3作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正确；故选A。5. 2011年3

5、月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素 131 53I的泄漏。下列有关131 53I 的叙述错误的是A. 电子数为78 B质子数为53 C.中子数为78 D. 质量数为131参考答案：A略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A. l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶质离子总数为0.3NAB. 常温下，22.4LH2O含有10NA个电子C. 常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为NAD. 若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有个碳原子参考答案：BA项，n（Na2SO4）=1mol/L0.1L=0.1mol，则n（Na+）=0.2mol，

6、n（SO42-）=0.1mol，溶质离子总物质的量为0.3mol，正确；B项，H2O在常温下呈液态，不能用22.4L/mol计算H2O的物质的量，错误；C项，NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）=1mol，含有氮原子物质的量为1mol，正确；D项，平均每个字含石墨的质量为=g，含碳原子物质的量为g12g/mol=mol，含碳原子数，正确；答案选B。7. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化参考答案：A8. 下列关于铁及其化合物的说

7、法中正确的是 A. Fe3O4是种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D.Fe3与KSCN反应产生红色沉淀参考答案：C略9. 在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molLs，则反应所经历的时间是：A2s B1s C.0.67s D1.2s参考答案：A10. 工、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法中正确的是A

8、.磷是生物的营养元素，不必除去 B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去C.含磷污水引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D.磷对人无毒，除去与否都无关紧要参考答案：C11. 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D解析： A项，28 g氮气含有的氮原子数为 2NA2NA，错误；B项，4 g金属钙为 0.1 mol，Ca2eCa2，故4 g金属钙变成Ca2时失去的电子数为0.2NA，错误；C项

9、，1 mol O2 分子的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g，错误。12. 19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A提出了原子学说 B发现了元素周期律C发现了稀有气体 D提出了分子学说参考答案：B考点：化学史；元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：A道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C英国化学家莱姆赛发现了稀有气体，故C错误；D阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误故选B点评：本题考查化学史，熟

10、记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，题目较简单13. 下列不是海水淡化方法的是A. 蒸馏法B. 电渗析法C. 离子交换法D. 萃取法参考答案：D试题分析：A、蒸馏法是把水从混合物中分离出来，是海水淡化的方法，A正确；B、电渗析法是使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的目的，B正确；C、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，C正确；D、萃取法不是海水淡化方法，D错误。答案选D。14. 上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。A. 正极反应：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-B. 当正极

11、消耗224 L H2时，负极112 L O2消耗（相同条件）C. 发生氧化反应的是负极D. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池参考答案：B试题分析：A、氢氧燃料电池的正极是氧气发生还原反应，此电池的电解质是氢氧化钾，所以O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-，正确；B、正极消耗氧气，负极消耗氢气，错误； C、氢氧燃料电池发生氧化反应的是负极，正确；D、氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池，正确，答案选B。15. 婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水防漏的物质下列高分子中有可能被采用的是：参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

12、. 现用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl2，其装置如下：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_。（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的_杂质；装置E的作用是_。（3）即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL 12molL浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是_A.装置漏气 B.A装置在加热过程中盐酸易挥发C.CuCl2潮解吸水 D.A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应（4）某实验小组的同学用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：KI；AgNO3；AlCl3；FeCl2；稀盐酸

13、，发现部分药品变质，它们是(请用序号作答)_。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。（6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。该过程中参加反应Cl2的物质的量是_mol。若产生的n（C1-）为11mol，n（C1O3-）为2 mol，则参加反应的Ca(OH)2的物质的量为_mol。参

14、考答案：(1)MnO2+4H+2 Cl- Mn2+Cl2+2H2O (2)HCl 收集氯气 (3)BD (4) (5)2H2O+SO2+Cl2=2HCl+ H2SO4 (6) 5mol 7mol解析：(1)用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2 Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2 Cl- Mn2+Cl2+2H2O；(2)生成的氯气中含有少量的氯化氢和水蒸气，B中选用饱和食盐水，可以除去Cl2中混有的氯化氢杂质；C中用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气与铜粉反应后多余的氯气用E收集，剩余的氯气用氢氧化钠溶液除去尾气，防止污染

15、空气，故答案为：HCl；收集氯气；(3)即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL 12molL浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，说明生成的氯气物质的量小于0.3mol，即被氧化的氯化氢少于0.6mol，少于氯化氢总量的一半。A.实验前都要进行气密性检查，装置漏气是不合理的，故A错误；B.A装置在加热过程中盐酸易挥发，使得利用的氯化氢减少，故B正确；C.CuCl2潮解吸水与氯化铜的物质的量多少无关，故C错误；D.二氧化锰只能与浓盐酸反应，A装置中反应生成的水要稀释盐酸，变成稀盐酸不再反应，故D正确；故选BD。(4)经Cl2消毒的自来水可以看成浓度较小的氯水

16、，氯水中含有氯气，能够将KI氧化变质；氯水中含有氯离子，能够与AgNO3反应生成氯化银沉淀变质；AlCl3与氯水中的微粒不反应，不变质；氯水中含有氯气，能够将FeCl2氧化变质；稀盐酸与氯水中的微粒不反应，不变质；变质的有，故答案为：；(5)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，故答案为：2H2O+SO2+Cl2=2HCl+ H2SO4；(6)由图可知，t2时n(ClO-)=2mol，n(ClO3-)=1mol，根据得失电子守

17、恒，n(C1-)=2mol1+1mol5=7mol，根据氯元素守恒，参加反应Cl2为mol =5mol，若产生的n(C1-)为11mol，n(C1O3-)为2 mol，根据得失电子守恒，n(ClO-)=11mol-2mol5=1mol，根据电荷守恒，nCa(OH)2=n(Ca2+)=(11mol +2mol+1mol)=7mol，故答案为：5mol；7mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 8分）写出下列反应的离子方程式氧化铁和稀硫酸反应 碳酸氢钠溶液和足量澄清石灰水反应 氢氧化铜溶解与稀硫酸 碳酸钙和醋酸溶液 参考答案：（共8分、各2分）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O

18、HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2Oks5uCu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O略18. （8分）某物质A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其与水加成的产物B是一种常用的有机溶剂，在生活中有重要的应用。(1) A的电子式为_，B的分子式为_。若用B与O2制成燃料电池，并以稀硫酸溶液为电解质溶液，回答(2)-(5)题：(2)负极上的电极反应式为_。(3)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有_mol电子发生转移。(4)开始放电时，正极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(5)溶液中H+由_区向_区移动（填“正极”或“负极”）。参考答案：（8分）（1）电子式略；分子式 C2H6O(2) C2H6O -12e- +3H2O = 12H+ +2CO2 (3) 1(4) 增大(5) 负极 正极 评分标准：（2）电极反应式为2分，其它每空一分略19. （10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）NH4Cl溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）： 。（2）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学