四川省成都市双流县职业中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

1、四川省成都市双流县职业中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g.cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于 A0.37 molB1.5 mol C0.74 molD0.63 mol 参考答案：B2. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A35g B30g C20g

2、D15g参考答案：C略3. 下列说法正确的是 （ ） A15 g乙烷所含极性共价键的数目为36021023B标准状况下，112 L臭氧中含氧原子数为6021023 C常温下，100 mL 01mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0016021023 D一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为46021023参考答案：A略4. 参考答案：答案：C5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB 2.5mL 16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NAC7.8g Na2S和

3、Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA参考答案：C略6. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C略7. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）A、Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2参考答案：D略8. 下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验

4、预期目的A.在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响B.学科王向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液验证火柴头含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴乙烷发生消去反应的产物D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响参考答案：C略9.

5、关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是 A在标准状况下，密闭容器中11.2 L NO与11.2 L O2 混合后气体分子数为0.75NA B由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的CC单键数为2NA C标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA D由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA参考答案：D略10. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ） A.过滤B.电泳C.渗析D.加入AgNO3溶液，过滤参考答案：C略11. 在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用

6、电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A3：l B2：l C1：l D任意比参考答案：C试题分析：利用“CONa2O2=Na2CO3和H2Na2O2=2NaOH”，CO无论是多少，Na2O2的质量就增加多少， 只要把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就可以了，因此当两者的比值为1：1，则mg的混合气体能使固体的质量增加mg，故选项C正确。12. 同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满、三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是（ ）A质量相同，质子数不同 B质量和分子数都不相同C原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同 D质量和分子数都相同参考答案：C【知识点

7、】阿伏伽德罗定律解析：因为、三种原子构成的CO和N2的相对分子质量分别是30、28，根据阿伏伽德罗定律知同温同压下，等体积，则物质的量相等，因此质量不等，质子数和电子数相同，分子数相同，中子数之比是16：14，因此选C。【思路点拨】质量数=质子数+中子数；中性微粒的质子总数=电子总数。13. 下列叙述中正确的是 （ ） A酸酐一定是非金属氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物 C金属氧化物一定是碱性氧化物 D非金属氧化物一定是酸性氧化物参考答案：B略14. 水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸

8、行了如下实验：下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物CNa+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中DCO32-和SO42-一定不存在于溶液X中参考答案：C试题分析：加盐酸有气体说明有CO32-、SO32-中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子，所以不存在钙离子、铁离子；加过量盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀；无色溶液甲中加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，因此原来溶液中一定能存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有Na+这一

9、个阳离子，所以一定存在钠离子，则A、根据以上分析可知气体甲不一定是纯净物，A错误；B沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸钙，B错误；C、根据上述推断，溶液中一定含有Na+、AlO2-和SiO32-，C正确；D、碳酸根和硫酸根离子是否存在不能确定，D错误，答案选C。15. 胡椒酚（结构如下图所示）是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是 A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)某实验小组用0.50molL

10、-1NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 molL-1NaOH溶液(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： .测定中和热(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白：实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.

11、1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g)。则中和热H= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30

12、分）17. （16分）草酸镍晶体（NiC2O4?2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：Ksp（CaF2）=1.461010，Ksp（CaC2O4）=2.34109金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1，.0mol?L1计算）（1）“粉碎”的目的是 （2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图“酸浸”的适宜温

13、度与时间分别为 （填字母）a.30、30min b.90、150min c.70、120min d.90、120min（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110下烘干，得草酸镍晶体用75%乙醇溶液洗涤的目的是 （4）在除铁和铝工序中，应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为 第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 （5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式： （6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%，则100kg废镍催化剂最多可制得 k

14、g草酸镍晶体（Ni：59，C：12，H：1，O：16）参考答案：（1）增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）c；（3）静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失；（4）5.0pH6.7；除去杂质Ca2+；（5）NiC2O4?2H2ONi+2CO2+2H2O；（6）18.3考点：制备实验方案的设计版权所有分析：（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）根据镍浸出率随时间变化图可知，70时，镍浸出率很大，从时间看，120min镍浸出率就已经很高

15、了；（3）“沉镍”工序中，可以用继续滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，检验Ni2+是否沉淀完全，待溶液静置后，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；“沉镍”工序生成了（NH4）2SO4，用乙醇洗涤，能洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干；（4）为了除去铁、铝元素，取“浸出液”，用双氧水氧化二价铁为三价铁，再加入NaOH溶液，调节溶液5.0pH6.7，让Al3+、Fe3+沉淀完全，不能让Ni2+沉淀；根据Ksp（CaF2）=1.461010Ksp（CaC2O4）=2.34109，加入适量NH4F溶液，生成CaF2，除去Ca2+；（5）草酸镍晶体（N

16、iC2O4?2H2O）在320分解得到Ni、CO2和H2O；（6）根据关系式：NiNiC2O4?2H2O计算解答：解：（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）根据镍浸出率随时间变化图可知，70时，镍浸出率很大，从时间看，120min镍浸出率就已经很高了，故答案为：c；（3）“沉镍”工序中，可以用继续滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，检验Ni2+是否沉淀完全，待溶液静置后，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；“沉镍”工序生成了（NH4）2SO4，用乙醇

17、洗涤，能洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失，故答案为：静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失；（4）为了除去铁、铝元素，用双氧水氧化二价铁为三价铁，再加入NaOH溶液，调节溶液5.0pH6.7，让Al3+、Fe3+沉淀完全，不能让Ni2+沉淀；根据Ksp（CaF2）=1.461010Ksp（CaC2O4）=2.34109，加入适量NH4F溶液，生成CaF2，除去Ca2+，故答案为：5.0pH6.7；除去杂质Ca2+；（5）草酸镍晶体（NiC2O4?2H2O）在320

18、分解得到Ni、CO2和H2O，反应的方程式为NiC2O4?2H2ONi+2CO2+2H2O；故答案为：NiC2O4?2H2ONi+2CO2+2H2O；（6）根据关系式：NiNiC2O4?2H2O 59 183 100kg5.9% m，解得m=18.3kg；故答案为：18.3点评：本题考查了物质分离的实验设计和方法应用，主要是利用溶液不同pH条件下离子沉淀的情况不同，控制溶液PH除去杂质离子，得到较纯净的硫酸镍溶液来制备硫酸镍晶体，同时考查了除杂原则不能引入新的杂质，题目难度大18. 化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）。已知：请回答

19、下列问题；1、写出有关物质的结构简式：A： ；B： ；C： ；D： 。2、指出反应的反应类型 。3、写出反应的化学方程式 。4、反应的目的是 。化合物D是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D在浓硫酸存在的条件下加热，既可生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可生成六原子环状化合物F（C6H8O4）。请分别写出D生成E和F的化学方程式：5、DE： 6、DF： 参考答案：1、CH2CH2；CH3CH2CHO CH2CHCHO HOH2CCH(OH)CHO 2、氧化反应3、CH3CHBrCHONaOHCH2CHCHONaBrH2O4、防止CHO在第步被氧化

20、5、H3CCH(OH)COOH CH2=CHCOOH H2O6、2H3CCH(OH)COOH2H2O略19. 世界上每年合成的近百万个新化合物中，约70%以上是有机化合物聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可生物降解的聚酯类高分子材料，PPG的一种合成路线如下：已知：R1CH=CHR2R1COOH+R2COOHR1CHO+R2CH2CHO回答下列问题：（1）烃A的相对分子质量为70，A的结构简式为（2）化合物B只有一个氯原子，由B生成C的化学方程式为（3）F是医用消毒剂福尔马林的主要成分；由E和F生成G的反应类型为 ，检验E中官能团可用的试剂为 （4）D是直链结构，由D和H生成PPG的化学方程式为

21、（5）下列说法正确的是 （填字母序号）aG的分子式为C3H6O2bH和乙醇互为同系物cG不可以发生消去反应d可通过元素分析仪、燃烧法测定元素种类（6）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生水解反应核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1参考答案：（1）；（2）；（3）加成反应；新制氢氧化铜（或新制银氨溶液）；（4）（5）ad；（6）【考点】有机物的合成【专题】有机物的化学性质及推断【分析】PPG为聚戊二酸丙二醇酯，则D、H分别为戊二酸、丙二醇中的一种烃A的相对分子质量为70，由=510，则A为C5H10，C氧化得到D，D是直链结构，故A的结构简式为，A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B，则B为，B发生消去反应生成C为，C发生氧化反应生成D为HOOC（CH2）3COOHF是医用消毒剂福尔马林的主要成分，则F为HCHO，E、F发生信息中反应生成G，G与氢气发生加成反应生成H，可知E为CH3CHO，G为HOCH2CH2CHO，H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG（），据此解答【解答】解：PPG为聚戊二酸丙二醇酯，则D、H分别为戊二酸、丙二醇中的一种烃A的相对