四川省成都市双流县西航港第二中学2022年高一化学期末试卷含解析

1、四川省成都市双流县西航港第二中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知空气锌电池的电极反应为： 锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-根据此判断，锌片是： A、负极，并被氧化 B、负极，并被还原 C、正极，并被氧化 D、正极，并被还原参考答案：A2. 下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是 1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应 1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热 1mol

2、Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应 1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热A B C D参考答案：C3. 关于氢键的下列说法中正确的是（ ）A每个水分子内含有两个氢键 B在水蒸气、水和冰中都含有氢键CHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高参考答案：D4. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 C砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：

3、D略5. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B6. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊溶液参考答案：C7. 136CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关136C的说法正确的是A. 质子数为6B. 电子数为13C. 中子数为6

4、D. 质量数为6参考答案：A考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是1367.又因为核外电子数等于质子数，所以只有选项A是正确的，答案选A。8. 在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置片刻后 （ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层为无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色参考答案：C略9. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 将钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H

5、+C. KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2+3O2+4H2OD. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+H2O+CO2参考答案：D分析：A.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应；B.Fe(OH)3为胶体，不是沉淀；C.电子得失不守恒；D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。详解：钠非常活泼，与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应方程式为：2Na+Cu2+2H2OCu(OH)2+2Na+H2,A错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体，不是沉淀，离子反应方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3（

6、胶体）+3H+，B错误；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2为还原剂，被氧化为氧气，离子反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，C错误；用小苏打治疗胃酸过多离子反应方程式为：HCO3-+H+H2O+CO2；D正确；正确选项D。点睛：此题中选项B中，很容易把氢氧化铁胶体当成沉淀，错选答案；易选答案C，只知道双氧水在反应中被氧化，而忽略了该反应方程式违背了电子守恒规律，这是此题的两个陷阱，稍不注意很容易选错答案。10. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是：（ ）参考答案：A略11. 2011 年 3 月 11 日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大

7、量放射性物质，下列 图标警示的是放射性物品的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：A【详解】A. 为放射性标志,故A正确；B.为易燃物标志，故B错误；C.为爆炸品标志，故C错误；D. 为剧毒品标志,故D错误；综上所述，本题选A。12. 下列有关基本营养物质的说法中，正确的是()A. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物B. 淀粉遇KI溶液变蓝C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体参考答案：DA. 蛋白质是由C、H、O、N等多种元素组成的高分子化合物，另外单糖、二糖和油脂也不是高分子化合物，A错误；B. 淀粉遇碘溶液变蓝，B错误；C. 纤

8、维素在人体内不能发生水解反应，C错误；D. 蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确。答案选D。13. 下列变化不属于化学变化的是( ).A煤的高温干馏 B煤的气化 C石油分馏得到汽油、柴油等 D石油的催化裂化参考答案：略略14. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A B C D参考答案：D略15. 下列说法中不正确的是（）A向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B向包有Na20

9、2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成CNa202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂DNa202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生参考答案：D考点：钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2中O元素化合价为1价，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，过氧化钠具有强氧化性，可氧化酚酞，以此解答该题解答：解：A过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变红，同时过氧化钠具有强氧化性，可使溶液先变红后褪色，故A正确；B过氧化钠

10、和水反应生成氢氧化钠和氧气，向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明反应放热，故B正确；C过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2中O元素化合价为1价，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D反应方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，不是置换反应，故D错误故选D点评：本题考查过氧化钠，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，题目贴近高考，多角度考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的

11、装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。（1）A中所放试剂为_，B中所放试剂为_，二者反应的化学方程式为_，该反应中的氧化剂是_。（2）C中试剂是_；D中试剂的作用是_。（3）E中现象是_； F中现象是_，其反应的化学方程式为_。（4）F管中脱脂棉的作用是_，H中试剂为_。（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_。（用或填写）。参考答案：(1)浓盐酸 MnO2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O MnO2 (2)饱和食盐水 吸收氯气中的水蒸气 (3)干燥的红色布条不褪色 有棕黄色的烟产生 Cu+Cl2CuCl2 (4

12、)防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管 NaOH溶液 (5)解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验目的，装置是制备氯气，制备氯气反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，因此分液漏斗中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，氧化剂是化合价降低的物质，即MnO2为氧化剂；（2）制备的氯气中混有HCl和H2O(g)，根据实验目的，需要制备纯净、干燥的氯气，因此装置C的作用是除去氯气中HCl，一般用饱和食盐水，装置D的作用是干燥氯气，或吸收氯气中的水镇通过其，盛放的是浓硫酸；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，即E的现象是干燥的红色布条不褪色；F中发

13、生CuCl2CuCl2，铜和氯气反应产生棕黄色的烟；（4）E中产生棕黄色的烟，容易阻塞导管，因此脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；氯气有毒，需要尾气处理，即装置H的作用是吸收过量的氯气，即H中盛放NaOH溶液；（5）装置中有空气，如果先加热，铜和空气中氧气发生反应，生成CuO，因此先加热，产生的氯气排尽装置中的空气，当装置中充满黄绿色气体，再点燃，即先后顺序是。点睛：解决实验题时，一般先找准实验目的，本题实验目的是制备纯净干燥的氯气，且氯气和铜反应，设计时一般按照制备气体除杂装置干燥装置反应或收集尾气处理装置，像本题中学生容易混淆的是除去氯气中HCl和氯气尾气吸

14、收，除去氯气中氯化氢常用饱和食盐水，除去过量的氯气常用氢氧化钠溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。(1)打开开关K，观察到锌片溶解，表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象，写出有关反应的离子方程式_。(2)关闭开关K，观察到电流表指针偏转，锌片溶解，铜片表面产生大量气泡。若在标准状况下，产生气体体积为3.36 L，则转移电子的物质的量是_。(3)关闭开关K，如果锌极和铜极都产生气泡，可能的原因是_。如果使用纯锌，其他条件相同，打开K和关闭K产生气泡速率较快的是_。参考答案： (1) Zn2H=Zn2H2 (2) 0.3mo

15、l (3)锌片不纯，含杂质的锌片在稀硫酸中构成原电池，关闭K时产生气泡较快18. 中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。（1）39min内，v(H2)=_molL-1min-1。（2）平衡时CO2的转化率为_。（3）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_。参考答案：(1)0.125 (2) 0.75% (3)30%【详解】（1）如图所示，39min内，v(H2)=3v(CO2)=0.125molL-1min-1；（2）平衡时CO2的转化率为 ；（3）用三段式法进行数据分析知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始（mol） 1 3 0 0反应（mol） 0.75 2.25 0.75 0.75平衡（mol） 0.25 0.75 0.75 0.75