四川省成都市向峨乡中学2022年高一化学模拟试题含解析

1、四川省成都市向峨乡中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列除杂的实验过程不正确的是（）A除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体B除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶D除去Cu中少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】ACO与CuO反应生成Cu与二氧化碳；BBaCO3与盐酸反应，而硫酸钡不能；CMgCl2与N

2、aOH反应生成沉淀和NaCl；DCuO与盐酸反应，而Cu不能【解答】解：ACO与CuO反应生成Cu与二氧化碳，则通过灼热的CuO后收集气体可除杂，故A正确；BBaCO3与盐酸反应，而硫酸钡不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，可除杂，故B正确；CMgCl2与NaOH反应生成沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，不能除杂，故C错误；DCuO与盐酸反应，而Cu不能，则加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥可除杂，故D正确；故选C2. (不定项)下列除去括号内杂质的有关操作正确的是A. 苯(硝基苯)：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液B. 乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏C. CO2(HCl、水蒸气)：通过

3、盛有碱石灰的干燥管D. 乙烷(乙烯)：通入氢气发生加成反应参考答案：B试题分析：A苯和硝基苯都不溶于水，不分层，无法分离，A项错误；B氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，所以可用加生石灰蒸馏的方法分离，B项正确；C二氧化碳能与碱石灰反应，将原物质除掉，不符合除杂原则，C项错误；D引入了新的杂质氢气，氢气和乙烷无法分离，D项错误；答案选B。【名师点睛】本题考查物质的分离和提纯。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3

4、.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。3. 将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g ，设反应中水分不损失）则a和b的关系为 Aa =b Bab Cab D无法确定参考答案：A4. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A3种B4种C5种D6种参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液

5、可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH、NO3、CO32，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题【解答】解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH、NO3、CO32，阴离子只能为Cl，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32，可存在的离子为：Ba2+、Cl、OH、NO3，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C5. 下列分类标准正

6、确的是A化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：有没有氧的得失）B分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：有没有丁达尔效应）C化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（标准：按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少）D氧化物分为：金属氧化物、非金属氧化物（标准：氧化物中是否含有金属元素）参考答案：CD6. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）A NO和NO2 B C2H4 和 N2C NH4+ 和 OH- D NO 和CO2参考答案：C略7. 分离某液态混合物中沸点较低的物质时，所需的仪器是：（）试管； 烧杯； 酒精灯； 温度计； 石棉网；

7、 蒸馏烧瓶； 冷凝管； 铁架台（带铁圈）； 牛角管； 锥形瓶A. B. C. D. 参考答案：B分离某液态混合物中沸点较低的物质时需要蒸馏，所需的仪器有酒精灯；温度计；石棉网；蒸馏烧瓶；冷凝管；铁架台（带铁圈）；牛角管；锥形瓶，答案选B。8. 下列离子方程式，书写正确的是 （ ）A铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2ks5uB. 硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag+Cu=Cu2+2Ag C碳酸钡跟醋酸反应：BaCO32HBa2H2OCO2D氧化铜与盐酸反应： O2 +2H =H2O参考答案：B略9. 下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 LB. CH

8、4的摩尔质量为16 gC. 1mol H2O的质量为18 g?mol1D. 1 molL1NaCl溶液的含义是1 L溶液中含有58.5 g NaCl参考答案：D【详解】A、标准状况下，l mol任何气体的体积均为22.4 L，选项A错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，选项B错误；C、H2O的摩尔质量为18 g?mol1，1mol H2O的质量为18 g，选项C错误；D、所以1mol?L-1NaCl溶液的含义是1L溶液中含有1molNaCl，即58.5 gNaCl，选项D正确。答案选D。10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶

9、液 B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 参考答案：A略11. 对与两种微粒，下列叙述正确的是（）A一定都是由质子、中子、电子组成的B质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同C核电荷数和核外电子数一定相等D化学性质几乎完全相同参考答案：BA、若X为H，则可能没有中子，选项A错误；B、两种粒子的质子数为Z，质量数分别为A、A+1，中子数分别为A-Z，A+1-Z，选项B正确；C、的质子数等于核外电子数，的质子数比核外电子数多，选项C错误；D、因质子数相

10、同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，选项D错误。答案选B。12. 下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 A淀粉溶液和食盐溶液 BCCl4和水 C乙烷和乙烯 D乙酸和乙醇参考答案：B略13. 某元素的最外层有 2 个电子, 该元素（ ）A. 一定是金属元素 B. 一定是HeC. 一定是A 族元素 D. 无法确定属于哪类元素 参考答案：D略14. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 （ ）A生成白色沉淀、有气泡产生 B生成红褐色沉淀、有气泡产生 C生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D生成黑色沉淀，有气泡产生参考答案：B略15. 在一定温度下，容器内某一反应

11、中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图10-1所示，下列表述中正确的（ ）A反应的化学方程式为2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式： Fe2+ O2+ H+ Fe3+ H2O，反应中氧化剂是 （填化学式）（2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是

12、否被氧化请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂：0.1moL1KSCN、氯水实验步骤预期现象和结论步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；硫酸亚铁在蒸馏水中溶解步骤2： 参考答案：（1）4；1；4；4；2；O2；（2）实验步骤预期现象和结论步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1 moL1KSCN溶液若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则药片未被氧化考点：性质实验方案的设计；氧化还原反应方程式的配平；铁盐和亚铁盐的相互转变分析：（1）在氧化还原反应中，化合价

13、升高数值=化合价降低数值=转移电子数，根据电子守恒配平化学方程式，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；（2）亚铁离子被氧化，得到的产物是三价铁离子，可以用硫氰化钾检验三价铁离子解答：解：（1）铁元素化合价从+2价升高到了+3价，升高了一价，氧气的化合价从0价降低到了2价，生成一分子氧气，降低了4价，所以铁元素的前面乘以系数4，根据电荷守恒，氢离子前边是系数4，水前边系数是2，化合价降低元素是氧元素，所以O2是氧化剂，故答案为：4；1；4；4；2；O2；（2）硫酸亚铁药片被氧化产物是硫酸铁，所以检验物质中是否含有三价铁离子即可，用硫氰化钾可以检验三价铁离子的存在，具体操作是：取步骤1的溶液少许装

14、于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL?L1 KSCN溶液，若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则其未被氧化，故答案为：实验步骤预期现象和结论步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1 moL1KSCN溶液若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则药片未被氧化点评：本题考查学生氧化还原方程式的配平以及铁离子的检验知识，属于综合知识的考查，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得

15、的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O24e=2H2O；B极：O2+4e=2O2，则A极是电池的_极；电子从该极_（填“流入”或“流出”）。（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2+2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是_，正极上发生反应的

16、电极反应式为 。参考答案：略18. 4分）写出下列反应的方程式或离子方程式在FeCl3溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式） 。 写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式_。参考答案：（4分）（1）Fe3+ + 3NH3H2O= Fe(OH)3 + 3NH4+ （2）2Al + 2H2O + 2OH =2AlO2+ 3H2略19. 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_。AFe BFeO CFe3O4 DFe2O3（2）在现代半导体工业生产中，常利用 FeCl3

17、腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_（3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_(用离子方程式表示) 。（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：配平该反应的离子方程式：Fe2NO3-H = Fe3NOH2O_要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2，可选用的试剂为_A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2写出上述的具体实验方案（含操作、现象、结论）：_。经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2，则该反应过程中产生的 NO 体积为（标准

18、状况下）_L。参考答案：(1) C (2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (3)Fe +2Fe3+ = 3Fe2+(4) 3 1 4 3 1 2 A 取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含Fe2+，否则不含Fe2+ 4.48【分析】（1）指南针有天然磁石制成，主要成分为四氧化三铁。（2）铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。（3）铁粉与铁离子反应生成亚铁离子。（4）铁元素的化合价从+2价升高为+3价，氮元素的化合价从+5价降低为+2价。利用氧化还原反应原理，根据电子、电荷、质量守恒配平。亚铁离子具有还原性，可与强氧化性物质反应。取少量溶液与酸性 KMnO4