四川省成都市四川大邑安仁中学2023年高一化学月考试题含解析

1、四川省成都市四川大邑安仁中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是 AFeCl2 BNaHCO3 CAl(OH)3 DFe3O4参考答案：C略2. 在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足（ ） A B. C.34 D. 13参考答案：B略3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） A腐蚀品 B爆炸品 C有毒气体

2、D易燃液体参考答案：D略4. 根据元素在周期表中的位置，下列元素不能作为半导体材料是A.Se B.Ge C.Te D.Si参考答案：C5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁B. 图2：证明过氧化钠与水反应放热C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D. 图4：验证酸性强弱H2SO4H2CO3H2SiO3参考答案：CA. 氢氧化亚铁不稳定，易空气被氧化。图1通H2把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反应的装置中，起到了隔绝空气的作用，故A正确；B. 图2：过氧化钠滴水后，脱脂棉燃烧了，说明过氧化钠和水反应是放热反应，故B能证明过氧化钠与水反应放热。故

3、B正确；C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性实验，应该是碳酸氢钠在里边小试管，碳酸钠装在大试管里；故C错；D. 图4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3+ Na2CO3证明酸性H2SO4H2CO3H2SiO3故D正确。6. 在碳族元素中，C、Si、Ge、Sn元素的+4价稳定，Pb元素的+2稳定，由此推知SnCl2突出的一个性质是 A. 氧化性 B.还原性 C.易分解 D.以上均不对参考答案：B7. 洗净的容量瓶在使用之前一定要 ( )A烘干 B在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C注入少量水，检查瓶塞是否漏水 D

4、检查它的气密性参考答案：C略8. 下列有关化学用语使用正确的是：ACH4 分子的比例模型： B聚丙烯： C已烯的结构简式：CH2CH2 参考答案：D略9. 对胶体的下列叙述错误的是 ()A加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B胶体粒子在直流电场中作定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故C一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的参考答案：D解析：尽管胶体粒子带电荷，但是胶体分散系仍呈电中性，D描述不正确。10. 对离子反应：xR2+yH+O2=mR3+nH2O，下列说法中，正确的是 An2，H2

5、O是氧化产物 Bxym4C该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+ D任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数参考答案：B略11. 下列说法不正确的是： A、无水酒精可以将溴水中的溴萃取出来 B、可用碱石灰除去氢气中的氯化氢 C、碘水是棕黄色的、碘的四氯化碳溶液是紫红色 D、将盐酸滴到干燥的石蕊试纸上，无明显现象参考答案：AC略12. 环保部门测得某市空气里的成分有 N2，O2，SO2，Ar，CO2，NO2，可吸入碳颗粒。其中可导致酸雨的是（ ）A、只有 B、只有 C、 D、除以外参考答案：C略13. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A.标准状况下，足量Fe与22.4LC

6、l2反应，转移电子数为3NA B.18g水中含有的电子数为10NA C.28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA D.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA参考答案：A略14. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( )A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中参考答案：A略15. 设CCO22CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1；N23H22NH3（正反应放热），正反应的反应速率为v2。对于上

7、述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为A同时减小 B同时增大Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33,沸点为73。实验室可用如图装置制取ICl3。(1)仪器a的名称是_。(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_。(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_。(4)试剂Y为_。(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为_。(6)欲测定

8、上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。写出该反应的离子方程式_。将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00mL,则该样品中ICl3的质量分数为_。参考答案：(1)蒸馏烧瓶 (2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O (3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 (4)碱石灰 (5)水浴加热 (6) ICl3+3I

9、-=3Cl-+2I2 93.4%分析：本题考查的是性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用为解答的关键。详解：实验室可用如图装置制取ICl3，装置A是次氯酸钙和浓盐酸反应制取氯气，盐酸容易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C是利用硅胶吸收水蒸气，装置D碘和氯气反应，氯气有毒需要进行尾气处理，装置E为吸收多余的氯气，防止污染空气。(1)根据仪器的特点分析该仪器为蒸馏烧瓶；(2)次氯酸钙和浓盐酸反

10、应生成氯化钙和氯气和水，方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O；(3) 装置B中发生堵塞的话，吸滤瓶中气体增多，则液面下降，长颈漏斗中液面上升； (4)试剂Y是吸收氯气的固体，同时防止空气中的水蒸气进入，所以Y为碱石灰。(5) 氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，为了更好控制温度，所以需要用水浴加热。(6) ICl3和碘离子反应生成碘单质，根据质量守恒分析，该反应的离子方程式为：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；根据两个反应分析得到关系式为ICl3-2I2-4S2O32- 1 4X 2mol/L0.02L解x=0.01mol，该ICl3样品中的质量分数为

11、=93.4%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比21完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：A、B、C、D分别是 、 、 、 ；（填元素符号）D的离子结构示意图为 ，A与B形成的化合物的电子式为 ；B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，并用“”表示强弱)。(4)写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式。参考答案：略18. 为防止碘缺乏病