四川省成都市城厢中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省成都市城厢中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于晶体的说法一定正确的是（）A金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低B氯化铯晶体中每个Cs周围与其距离最近的Cs有6个（晶体结构如右图）C石墨晶体中每个碳原子与4个碳原子以共价键相结合D晶体中一定存在着化学键参考答案：答案：B2. 下列叙述正确的是：A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案

2、：C略3. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B. Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等C. Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同参考答案：C试题分析：反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。ANa2O2的电子式为 ，故阴、阳离子的

3、个数比为1：2，故A错误；B生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；C由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C正确；DNa2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故D错误；故选C。4. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A甲苯 B硝基苯 C2-甲基丙烯 D2-甲基丙烷参考答案：D 解析：在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。5. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+4I-=2CuI+I2而

4、得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是A.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I-2e-=I2，碘遇淀粉变蓝B.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色C.阴极区溶液呈红色的原因是：2H+2e-=H2，使阴极附近OH-浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红D阴极上的电极反应式为：Cu2+2e-=Cu参考答案：C略6. 化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推进器”。下列有关化学工业原理说法正确的是A电解精炼铜：阳极质量的减

5、小等于阴极质量的增加B氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水C合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡，对合成氨生产的日产量无影响D硫酸工业：因SO2催化氧化的转化率高达93.598，因此接触氧化后的尾气可以直接排放参考答案：B略7. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O38Na2CO37O2高温8Na2CrO42Fe2O38CO2（2）2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法正确的是A反应（1）和（2）均为氧化还原反应 B反应（1）的

6、氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3CNa2Cr2O7中Cr元素的化合价为+7D反应（1）中生成1mol的Na2CrO4时共转移28mol电子参考答案：B略8. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（ ）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：DY的单质晶体是一

7、种重要的半导体材料，所以Y是硅元素，X、Y、Z、W同周期，它们是第三周期元素，根据离子的电荷数可知，X是钠，又因为X与M2具有相同的电子层结构，所以M是氧元素，根据Z、M同主族可知，Z是S元素，离子半径：Z2W，所以W是氯元素。钠和氧可形成过氧化钠，A错误；水分之间存在氢键，沸点最高，B不正确，错误；钠单质含金属键，C错误；Cl2、O3可作为水处理中的消毒剂，D正确。9. 化合物AB，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A比B多6个，则该化合物可以是 （ ）A.MgO B.CaS C.KF D.MgS参考答案：A略10. 已知下面反应可以

8、发生: Br2 + 2NaI =2 NaBr + I2Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2则关于Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中,正确的是( ) A. 氧化性: I2Br2 Cl2 B. 氧化性: Br2 I2Cl2 C. 氧化性: Cl2 Br2 I2 D. 氧化性: I2Cl2 Br2参考答案：C略11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NAB在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NAC0.1 molL1 CaCl2溶液中含有Cl离子的数目为0.2NAD

9、136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子参考答案：B试题分析：A胶体是粒子的集合体，则所含胶体粒子数目小于NA，A错误；B在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中碘酸钾是氧化剂，碘元素的化合价从5价降低到0价，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，B正确；C不能确定0.1 molL1 CaCl2溶液的体积，则不能计算其中含有的Cl离子的数目，C错误；D硫酸氢钾熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA个阳离子，D错误，答案选B。12. C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为V1;N2+3H22NH3(正反应为放热反应），反应速率

10、为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 （ ）同时增大B同时减小 CV1增大V2减小 DV1减小V2增大参考答案：A略13. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ） A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 参考答案：A14. 将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1 NaOH溶液至沉淀完全，测得

11、生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（ ）A. 加入合金的质量不可能为6.4 g B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L参考答案：D解析：镁、铜在稀硝酸中反应，都是生成硝酸盐、一氧化氮和水。向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，最终都生成二价氢氧化物沉淀，沉淀质量比合金质量增加的就是氢氧根离子的质量，5.1克氢氧根离子的物质的量是5.1g17g/mol=0.3mol，A、氢氧根离子的物质的量是0.3mol可知原来金属共有0.15mol，假设全

12、部是铜，质量为0.15mol64g/mol=9.6克；假设全部是镁，质量为0.15mol24g/mol=3.6克，合金的质量可能为6.4 g ；故A错误；D、根据电子守恒，金属失电子0.15mol2=0.3mol，释放的NO有0.1mol，标况是2.24升，故D正确。B、参加反应的硝酸物质的量是0.1mol+0.15mol2=0.4mol，C、沉淀完全时所得盐溶液为硝酸钠溶液，消耗NaOH溶液的体积为（0.15mol2）3 molL-1=0.1L=100 mL,故C错误；故答案选D15. 下列化学反应的离子方程式正确的是A用醋酸除去水垢： 2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- +

13、 H2O + CO2B硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe33H2S 2FeS S 6HC铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH- AlO2- + H2D已知25时，电离常数Ki (苯甲酸) Ki1(H2CO3) Ki (苯酚) Ki2(H2CO3)。常温下将水杨酸( )与过量的Na2CO3溶液混合：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿（主要成份：CuO ZnO）的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：Fe(OH)2为絮状沉淀难过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子

14、开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.39.7Fe31.53.2Zn26.28.0请回答下列问题：（1）操作1的名称是： （2）向溶液A中加入Fe粉发生的主要的反应离子方程式为： 、 。海绵铜中还含有一定量的 ，可加 （选填：盐酸、稀硫酸、硝酸）除去，得到较纯的铜（3）向溶液B中加入物质X的目的是 ，物质X可用下列物质中的 。(填字母) AKMnO4 BO2 CH2O2 DNaOH（4）向溶液B中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。（5）溶液D中主要溶质的化学式是 。（6）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下

15、：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。参考答案：（16分）（1）过滤（2分） （2）Fe + 2H+Fe2+ + H2（2分） Fe + Cu2+Fe2+ + Cu（2分）（书写不论先后）（3）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去 （2分，答“除去Fe2+得1分”） B C （2分，只选一个且正确得1分，错选为0分） （4）3.2 PH 6.2（2分，答3.2 6.2之间。其它答案不给分） （5）(NH4)2SO4 （2分，多答其它物质的得1分）（6） （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键

16、能。下表为一些化学键的键能数据化学键SiSiO=OSiO键能/kJmol1abc写出硅高温燃烧的热化学方程式 。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A 。电解池B 。(2)若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)3

17、H2(g) 2NH3(g)；H0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始时将向 反应方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。参考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）A 池 2H+ +2I- = H2 + I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O

18、 = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分）(2) 0.300mol（2分）. 3 （2分） 逆（1分） 1c4 （2分）降低温度 （1分） 降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）18. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色粉状物的原因是什么？3如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、 少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2水解而呈酸性，一部分锌遇H生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略19. （16分）美国化学家RFHeck因