四川省成都市大观中学2023年高二化学月考试题含解析

1、四川省成都市大观中学2023年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知25 、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1kJmol1由此得出的正确结论是AO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应BO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应C等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应D等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应参考答案：C略2. 从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它

2、在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）A黄色变浅 B红色变深 C褪为无色 D黄色变深参考答案：C略3. 在298K、100kPa时，已知：2 则与和间的关系正确的是A .=+2 B =+C. =-2 D. =- 参考答案：A略4. 下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是 溶解物质时搅拌蘸取少量溶液作焰色反应蘸取少量溶液测PH值过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位A B. C.只有 D.全部错误参考答案：B5. 某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图

3、有CH键、OH键、CO键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是ACH3CH2OCH3 BCH3CH（OH）CH3 C. CH3CH2CH2OH DCH3COOH参考答案：BC略6. 已达化学平衡的反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生影响是（ ） A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略7. Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH外，还有

4、Cl、ClO、ClO3，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为( )A2：5B3：1C5：2D1：1参考答案：C考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：Cl、ClO、ClO3离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠和水，根据化合价变化计算出氯气被氧化成ClO、ClO3失去的电子的物质的量，再根据化合价变化变化计算出氯气被含有生成的氯离子的物质的量，从而得出氯气的物质的量及氯化氢与氢氧化钠溶液反应生成的氯离子的物质的量，最后计算出原混合气体中Cl2与HCl体积比解

5、答：解：Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO、ClO3是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，Cl、ClO、ClO3离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl原子的物质的量总共3mol，Cl原子失电子的总物质的量为：2mol（10）+1mol（50）=7mol；根据氧化还原反应中得失电子式相等，Cl2生成Cl为被还原的过程，化合价从0价较低为1价，得到电子的物质的量也应该为7mol，即被还原的Cl的物质的量为：=7mol，则参加反应的氯气的物质的量为：（7mol+3mol）=5mol；由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为

6、9mol，则氯化氢生成的氯离子为：9mol7mol=2mol，所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为：5：2，故选C点评：本题考查了氯气与氯化氢的混合气体与氢氧化钠溶液反应的化学计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应中的电子守恒在计算中的应用，明确反应原理及化合价变化为解答本题的关键8. 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（ ） A.反应在t1min内的平均速

7、率为v(H2)0.40/t1 molL1min1 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小 D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：B略9. 对于反应：A+BC下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 ( )A升高体系的温度 B增加A的物质的量C增加体系的压强 D减少C的物质的量浓度参考答案：A略10. 可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一

8、组试剂是（ ） A银氨溶液、溴水 B酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液 C酸性高猛酸钾溶液、溴水 D氯化铁溶液、溴水参考答案：C略11. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：aA(g) + bB(g) cC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测的A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是A. 平衡向正反应方向移动 B. a + b cC. B的转化率提高 D. C的体积分数降低参考答案：D略12. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H618OH

9、14e - =2CO32-12H2O 7H2O7/2O214e -=14OH-，有关此电池的推断正确的是A通氧气的电极为负极 B参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为72C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 D电解质溶液中CO32-向正极移动参考答案：B略13. 100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不 影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( ) A.加入适量的6 molL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液参考答案：B略14. 下列说法中正确的是A将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B保存FeSO4溶液时

10、，加入稀HNO3抑制Fe2+水解CFeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D向0.1mol?L-1氨水中加入少量水，pH减小，c(OH)/c(NH3H2O)减小参考答案：A15. 下列说法正确的是()A.淀粉溶液中加入少许稀硫酸,一段时间后,加碘水不显蓝色证明淀粉已水解完毕B.淀粉溶液中加入少许稀硫酸,一段时间后,若加入银氨溶液无银镜生成,证明淀粉未水解C.稀硫酸与纤维素混合水浴加热可制取葡萄糖D.葡萄糖与银氨溶液反应时,葡萄糖与氢氧化二氨合银的物质的量之比为21参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (5分)（1）硫和氧都是 族的元素，乙醇可以看成是水分子中

11、的一个H原子被乙基替代的衍生物，因此硫化氢分子中的一个H原子也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其结构简式为 。（2）根据上述规律，异丙硫醇、苯硫酚的分子式分别是C3H8S和 。（3）苯硫酚具有比苯酚还强的酸性，则苯硫酚与氢氧化钾反应的化学方程式为： 。（4）硫醇也具有一定的酸性，可以与碱反应，则1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH最多能与 mol NaOH反应。参考答案：(8分)如图学习小组甲、乙所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有Cu或CuO(用石棉绒作载体)，C中装的是蒸馏水。请回答下列问题： 甲 乙甲中B内放置的是 ； 乙中B内放置的是 。乙向试管A中鼓入空气

12、的目的是_ 。 甲乙装置中A试管为什么都要用水浴加热： 。甲中玻璃管中可观察到的现象是_ ；甲和乙中反应的化学方程式分别是_ ；。 在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是_。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 (写元素符号)；其轨道表示式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。参考答案：C，略；Al，Cl；As 4S24P3，第四周期A，P区略18. （6分）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry

13、Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。（一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格 能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能(kJmol1)7867153401四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ，（二）科学家通过X射线推测胆矾的结构，按要求填空：（1）金属铜采用下列 堆积方式。配位数为 （2）Cu2+还能与NH3、Cl等形成配位数为4的配合物。 Cu(NH3)42+中存在的化学键类型有 （填序号）。 A配位键 B离子键 C极性共价键 D非极性共价键 已知Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl 取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+ 的空间构型为 。（3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分