四川省成都市实验中学高一化学模拟试题含解析

1、四川省成都市实验中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 禁止用工业酒精配制饮料酒， 这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的是（ ）A乙醇 B乙酸 C乙酸乙酯 D甲醇参考答案：D略2. 下列反应中氯元素被氧化的是 （ ） A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OCMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H2参考答案：B略3. 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。光导纤维的主要成分是 ASi B.

2、SiO2 C.Na2SiO3 D.SiCl4参考答案：B略4. 同温同压下，决定气体体积的主要因素是（ ）A气体种类 B 气体分子数C 气体分子本身大小 D 分子间距参考答案：B略5. 若aAn+与 bB2两种离子的核外电子层结构相同，则a等于 A. b+n+2 B. b+n2 C. bn2 D. bn+2参考答案：A略6. 一定温度和压强下N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是 AN2与H2不再化合，NH3不再分解 BN2、H2化合成氨的反应速率等于NH3 分解的反应速率 CH2、NH3的体积分数相等 DN2、H2、NH3的物质的量浓度相等参考答案：B7. 相同材质的铁在下图

3、中的四种情况下最不易被腐蚀的是 参考答案：C8. 下列关于物质及其变化的说法不正确的是A各种物质都储存有化学能B物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量C不少的化学反应都具有可逆性D物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化参考答案：B9. 下列关于胶体的说法中不正确的是（ ）A、胶体和其他分散系的本质区别就是胶粒大小在1-100nm之间B、把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中可制得红褐色胶体C、胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有特殊现象D、胶体外观不均匀且均为有色透明的液体 参考答案：D略10. 下列离子方程式，一定正确的是A.硫化亚铁与稀硝酸反应FeS+2H+=Fe2+H2

4、SB.将标准状况下112 mL氢气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C.向磷酸二氢钾溶夜中加入过量的氢氧化钡溶液3Ba2+4OH-+2H2PO4-=Ba3(PO4)2+4H2OD.将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClO参考答案：C11. 某溶液中大量存在以下五种离子：N03-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO3-)：n( SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为 ( ) AFe2+ BMg2+ CC

5、O32- DBa2+参考答案：B略12. 下列说法正确的是A. 羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式B. 乙醇的官能团是OH，可与NaOH溶液发生中和反应C. 常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2D. 已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为参考答案：D【分析】乙醇的官能团是OH，属于醇类，能与活泼金属钠反应置换出氢气，能发生氧化反应、消去反应、酯化反应。【详解】A项、羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，故A错误；B项、乙醇的官能团是OH，属于非电解质，不能与NaOH溶液发生中和反应，故B错误；C项、标准状况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成

6、11.2 L H2，故C错误；D项、乙醇催化氧化时，羟基发生氢氧键和与羟基相连的碳原子发生碳氢键断裂，断裂的化学键为，故D正确；故选D。【点睛】本题考察了乙醇结构和性质，注意羟基是乙醇的官能团，乙醇的性质由官能团羟基决定，注意分析反应时断键部位是解答关键。13. 某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论不正确的是（）AX中可能含有HCl BX中一定有SO2CX中可能含有HBr D产生的沉淀分别是AgCl与B

7、aSO4参考答案：C略14. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出、I2固体易升华)的说法正确的是A. 加热时，中封管内固体消失B. 加热时，中溶液变红，冷却后又变为无色C. 加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的漂白性D. 加热又冷却的过程中，属于物理变化，属于化学变化参考答案：C【分析】A氯化铵不稳定，加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵；B含有氨气的酚酞溶液为红色，加热后氨气逸出，溶液变为无色，冷却后溶液又会变红色；C二氧化硫具有漂白性，加热后溶液变红，冷却后溶液褪色；D氯化铵的分解为化学变化。【详解】A氯化铵不稳定

8、，加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又生成氯化铵，则封管内固体不消失，故A错误；B加热时氨气逸出，溶液的颜色为无色，冷却后氨气溶解溶液变为红色，故B错误；C加热后二氧化硫逸出，溶液呈红色，冷却后二氧化硫又将品红溶液漂白，故C正确；D氯化铵的分解生成氨气和氯化氢，有新物质生成，为化学变化，故D错误。故答案C。15. 下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时不应将溶液直接蒸干D食盐应放在滤纸上称量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有重

9、要作用。利用下图探究氨气的性质。(1)收集气体，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞，B瓶中产生白色的烟，原因是_(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞，再打开旋塞，B瓶中的现象是_。(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式:_，该反应生成的还原产物的化学键类型是_。(3)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_。C装置中发生反应的化学方程式为_。反应后，装置E中除存在较多

10、的H+外，还可能存在的一种离子是_，试设计实验证明这种离子的存在_。下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_ (填代号)。参考答案：(1)HCl+NH3NH4Cl 烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀 (2) 3Cl28NH36NH4ClN2 离子键、共价键 (3) Na2O2 4NH35O24NO6H2O NH4 取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4 b分析：（1）氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵，压强减小，硝酸银溶液进入B中；（2）氯气具有强氧化性，能把氨气氧化为氮气，根据氯化铵是还原产物判断

11、；（3）根据装置A中需要生成氨气和氧气分析；氨气发生催化氧化生成NO和H2O；根据铵根的性质解答；根据D装置起安全瓶的作用、E装置吸收气体的作用判断。详解：（1）先打开旋塞，氯化氢与氨气混合生成氯化铵，因此B瓶中产生白色的烟，反应的化学方程式为HCl+NH3NH4Cl；稳定后，关闭旋塞，再打开旋塞，由于压强减小，因此硝酸银溶液进入B中，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以B瓶中的现象是烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀。（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，说明有氯化铵生成。另一生成物是空气的主要成分之一，为氮气，因此反应的化学方程式为

12、3Cl28NH36NH4ClN2，该反应生成的还原产物是氯化铵，其中的化学键类型是离子键和共价键。（3）要模拟“氨的催化氧化”，则需要有氧气和氨气，由于A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，且还要同时生成氧气，则烧瓶中盛放的药品应该是Na2O2。C装置中发生氨的催化氧化，则反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O。反应中氨气是过量的，氨气与酸反应生成铵盐，因此反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是NH4，铵根能与碱反应生成氨气，则明这种离子的存在的实验是取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4。D装置

13、起到安全瓶的作用，防止液体进入C装置。则a、导管口没有插入水中，不能充分吸收气体，a错误；b、氨气首先进入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正确；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c错误；d、进气管很低，仍然不能起到防倒吸作用，d错误，答案选b。点睛：最后一问的判断是解答的难点和易错点，明确防倒吸的原理和相关物质的性质是解答的关键。注意用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引起倒吸，在加热实验结束时，一般操作为先拆去导管后再移去酒精灯，在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装防倒吸装置。常见防倒吸装置如下图所示：。三、综合题（本题包括3个小

14、题，共30分）17. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示B2D的形成过程： 。参考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4 。（2分）（3） O=C=O 、（4分）（4）18. 写出下列变化的化学反应方程式(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)CH3CHOHCH3与O2、Ag加热(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水 参考答案：19. 某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。