四川省成都市彭州天彭中学高一化学模拟试卷含解析

1、四川省成都市彭州天彭中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关反应热的说法中正确的是 A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系 B、中和热H= - 57.3kJmol1，所以1.00L 1.00molL-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 C、用等体积的0.50molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

2、参考答案：A2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A、是否是大量分子或离子的集合体 B、是否能通过滤纸C、分散质粒子的大小 D、是否均一、透明、稳定参考答案：C略3. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A、2Na+2H2O=2NaOH+H2 B、2F2+2H2O=4HF+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、Cl2+H2O=HCl+HClO参考答案：D略4. 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A离子的还原性Y2Z B离子半径X+W3+C质子数cb D氢化物的稳定性H2YHZ参考答案：B5. 标

3、准状况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体。 若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为（） A4:1 B1:2 C2:1 D1:4参考答案：C略6. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42、Al3+和M离子的物质的量之比为1：4：1：2，则M离子可能是下列中的（）ANa+BOHCS2DAg+参考答案：A【考点】物质的量的相关计算【分析】Ag+与SO42生成微溶的硫酸银，M不能为Ag+离子，S2与Fe3+发生氧化反应，与Al3+发生水解反应反应生成氢氧化铝与硫氢化，则M不能

4、为S2，而OH与Fe3+、Al3+生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故M也不能是OH，再结合电荷守恒进行验证【解答】解：Ag+与SO42生成微溶的硫酸银，M不能为Ag+离子，S2与Fe3+发生氧化反应，与Al3+发生水解反应反应生成氢氧化铝与硫氢化，则M不能为S2，而OH与Fe3+、Al3+生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故M也不能是OH，M可能为Na+，3n（Fe3+）+n（Na+）+3n（Al3+）=8，2n（SO42）=8，则3n（Fe3+）+n（Na+）+3n（Al3+）=2n（SO42），符合电荷守恒，故选：A7. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )。A氧元素的质量比为

5、11 B分子数之比为11C原子总数之比为11 D质量之比为11参考答案：B略8. 下列对X2YX22Y的叙述中正确的是 （ ）AY被还原，X2是氧化产物 B.Y被还原，X发生还原反应CX是还原剂，Y被氧化 D.X被氧化，X显氧化性 参考答案：A略9. 下列递变规律不正确的是()Na、Mg、Al还原性依次减弱.I2、r2、Cl2氧化性依次增强、原子半径依次增大.、Cl最高正价依次升高参考答案：C10. 100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为（忽略溶液体积变化）A. 0.2molL1 B. 0.25 mol

6、L1 C. 0.4 molL1 D. 0.5 molL1参考答案：C试题分析：溶液中的SO42-的物质的量之和为0.03mol+0.03mol=0.06mol，溶液的总体积为150mL，从而计算的其浓度为0.40mol/L.11. 向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（ ）A.纳块表面有气泡产生 B.钠块浮在乙醇液面上面 C.钠块熔成小球 D.钠块四处游动参考答案：A略12. 在科学实验和工农业生产中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的体积，而较少称量它的质量。在溶液中发生的化学反应，反应物和生成物的物质的量也存在一定的比例关系。因此我们引入一个新的物理量物质的量浓度来建立

7、物质的量和溶液体积的关系。认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 ()A将40 g NaOH溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液参考答案：D解析：物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。A项错误，溶剂是1 L，溶液必大于1 L；B项错误，谈气体体积不指明状况是毫无意义的，如改为标准状况，则此项正确；C项错误，所得溶液总体积不是10 L；D项正确，NaOH为0.25 mol，溶液体积为0

8、.25 L，其物质的量浓度为1 mol/L。13. 下列物质的电子式书写正确的是 ANaCl BH2S CNF3 DNH4I 参考答案：C略14. 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )A. Ba(OH)2溶液 B. NaOH溶液 C. 氨水 D. 硫酸参考答案：C氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸中，要沉淀氯化铝中的铝离子，应该用弱碱氨水15. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A. 液溴和乙醇分别受热变为气体B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体C. 硅和白磷分别受热熔化D. 氯化氢和蔗糖分别溶解于水参考答案：A【详解】

9、A液溴和乙醇都分子晶体，分别受热熔化克服分子间作用力，故A正确；B干冰是分子晶体，变为气体时克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，克服了离子键，故B错误；C硅是原子晶体，受热熔化克服了共价键；白磷是分子晶体，受热熔化分别克服了分子间作用力，故C错误；D氯化氢是分子晶体，但溶于水完全电离，溶解时克服了共价键；葡萄糖是分子晶体，溶解时克服了分子间作用力，故D错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入

10、溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式） （2）试管C中苯的作用是 。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是 （3）反应2min3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是 （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有 （5）改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是: 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3参考答案：分类标准：金属阳离子、酸根离子

11、18. X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_、X与Z反应方程式为 （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分写出工业上用以实现反应II的离子方程式_，反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是_（STP），（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。写出Y的化学式_，写出单质X与铁红反应的化学方程式_，写出反应I的离子方程式_。参考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O （2）_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+Cl