选修4人教版第三章弱电解质的电离重点问题讲解-强弱电解质比较

1、文档编码 : CX8T2K2D3B10 HA8Z3C3U2L1 ZJ5K9N10J5E72022 年选修 4 人教版第三章弱电解质的电离 重点问题讲解强、弱电解质比较【沟通争辩】电解质溶液的导电才能大小取决于在相同条件下单位体积内的阴阳离子的浓度大小和单个离 子所带电荷的多少；虽然强电解质能够完全电离,但是假如强电解质的浓度特殊小,即使完全电离但离子的浓度也特殊小,就导电才能也很小；同样,弱电解质虽然电离程度小,假如 浓度较大,就离子的浓度也可能较大,导电才能也会较强；1.导电才能强的电解质溶液中的溶质确定是强电解质吗？提示 不愿定；电解质溶液的导电才能与电解质的强弱没有必定联系,溶液的导电才

2、能主要取决于离子的浓度及离子所带电荷总数；假如强电解质溶液的浓度很小,而弱电解质溶液的浓度很大,就弱电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质溶液中的可能更大,其导电才能就可能比强电解质溶液的导电才能强；2.BaSO4难溶于水,所以是弱电解质,吗？CH3COOH 极易溶于水,所以是强电解质,这种说法对提示不对,电解质的强、弱与其溶解性无关；某些难溶或微溶 的盐,如BaSO4、 CaSO4等,虽然其溶解度很小,但溶于水的部分是全部电离的,它们仍属于强电解质；有些物质极易溶于水,但只有部分电离,属于弱电解质,如 CH3COOH；【点拨提升】定义强电解质弱电解质溶于水后 或在熔融状态溶于水后只有部

3、分电离的下全部电离的电解质电解质化合物类型离子化合物及具有强极性某些具有弱极性键的共价键的共价化合物 除 HF 化合物电离程度全部电离部分电离电离过程不行逆过程可逆过程,存在电离平稳溶液中存在微粒 水分子只有电离出的阴、 阳离子,既有电离出的阴、阳离子,不计 不存在电解质分子又有电解质分子实例绝大多数的盐 包括难溶弱酸： H2CO3、性盐；CH3COOH、H2S、强酸：H2SO4、HCl、HClO 4、HF、HClO 等；HBr、HI 等；弱碱：NH 3H2O、CuOH2、强碱： BaOH2、FeOH3等 CaOH2、NaOH、KOH 水及个别盐等部分碱性氧化物： Na2O、CaO 等KNO

4、3=KNO3CH3COOHHCH3COO电离方程式H2SO4=2HSO2NH 3H2ONH4 用“=” 连接OH【特殊提示】1电解质的强、弱与其溶解度无关；难溶的盐用“” 连接如 AgCl 、CaCO3等,溶于水的部分能全部电离,是强电解质；易溶的如CH3COOH 在溶液中电离程度小,是弱电解质；2CO2、SO2、NH 3 等物质溶于水能导电,但由于溶于水后生成 H2CO3、H2SO3、NH3H2O 等电解质导电,不是本身电离出离子,故应为非电解质；强化训练1、以下关于强、弱电解质的表达中正确选项 A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶

5、性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的导电才能强,弱电解质的导电才能弱解析 选项 A 中,可举出 HCl、HNO 3 是强电解质来加以否定；选项 B 中,可举出 BaSO4、CaCO3为强电解质 尽管它们难溶于水,但它们溶于水的部分是完全电离的 来加以否定；选项 D 中,如强电解质溶液的浓度很小时,其导电才能也会很弱,从而否定之；仅有选项 C 的说法是正确的,因强电解质在水溶液中完全电离为离子,不存在溶质分子,而弱电解质在水溶液中只能部分电离,溶液中仍存在溶质分子；答案 C 2.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确选项 选项 A B C D 强

6、电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO 3弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3解析 在 A 组中 Cl2 是单质,不在电解质与非电解质之列,错误；B 组中 BaSO4虽难溶,但溶解的部分完全电离, 是强电解质, 错误；CaCO3、HNO 3都是强电解质, HClO 、CH3COOH、H2CO3 都是弱电解质, C2H5OH 是非电解质, C 正确, D 错误；答案C 3.醋酸的以下性质中,可以证明它是弱电解质的是1 mol/L 的醋酸溶液中 cH0.01 mol/L 醋酸以任意比与水互溶10 mL 1 mol/L 的

7、醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液完全反应在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸弱A. B.C. D.解析 中如醋酸完全电离,就 cH1 mol/L ,而现在 cH0.01 mol/L,说明醋酸部分电离,为弱电解质； 是与强碱能进行到底的反应,不能说明其电离程度的大小；是在相同条件下,即在同温、同浓度下的比较,导电性弱,说明醋酸溶液中离子浓度小,即电离程度小,盐酸中的 HCl 是完全电离的,故说明醋酸是部分电离,为弱电解质；答案C 4.在水溶液中以下电离方程式书写正确选项A.CaOH 2Ca22OHB.NaHCO3=NaHCO2C.H2CO32HCO2D.Na2SO4=2NaSO2解析 CaOH2为强电解质, A 错误； NaHCO3全部电离产生 Na与 HCO3 ,电离方程式为：NaHCO3=NaHCO3 ,B 错误；H2CO3 为多元弱酸, 应分步电离, 不行一步完成, C 错误；答案 D 5、现有硫酸铜晶体、碳酸钙固体、纯磷酸、硫化氢、三氧化硫、金属镁、石墨、固态苛性钾、氨水、熟石灰固体,其中1属于强电解质的是 _填序号,下同 ；2属于弱电解质的是 _；3属于非电解质的是 _；4既不是电解质,又不是非电解质的是 _；5能导电的是 _；解析1强电解质是溶于水全部电离的电解质, 是强电解质；2 是溶于水部分电离的电解质,属弱电解质；3属于化合