分析化学滴定分析法概论

1、滴定(titration)：将滴定剂通过滴管滴入待测滴定(titration)：将滴定剂通过滴管滴入待测滴定剂(titrant)：浓度准确已知的试样指示剂(indicator)：滴定分析中能发生颜色改滴定终点,ep)：滴定分析剂发生颜色改变的那一点（实际,化学计量点sp)：定剂与待测溶液按关系反应完全的那一点（理论学计二、滴定分析对化学反应二、滴定分析对化学反应的要求(1) 反应定量(KMnO4 ,+Na2S2O3)(2)反应完(KMY小，满足滴定要求(3)反应速度(4)2007-9-三、滴定分析分类按化学反应类型分类酸碱三、滴定分析分类按化学反应类型分类酸碱滴 四种滴定的共性与差异？2.按滴

2、定方式分类例强酸滴定强碱。直接滴返滴定例：配位滴定法测定铝。(3)置换滴例：重铬酸钾的含量测定例：氧化还原法测定钙。(42007-9-四、标准溶液的配制及四、标准溶液的配制及浓度的确定标准溶液(standard solution(primary(4)具有较大的摩尔质量，（可降低称量误差）常用的基K2Cr2O7;NaC2O4;2007-9-2.标准溶液的配制直接：直接2.标准溶液的配制直接：直接用容量瓶配制，定容。可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：(1) 必须具备有足够的（2）吸湿性物质潮解；(3)稳定重铬酸钾可直接配制其标准溶液。2007-9-间接配制（步骤间接配制（步骤配制溶配制成近似所

3、需浓度的溶液。标确定浓2007-9-五、标准溶液浓度表示法1.物质的量浓度(c五、标准溶液浓度表示法1.物质的量浓度(c体积溶液中所含溶质的物质的量。=/L应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。2.滴定度与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量。单位：g2007-9-例用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量，例用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量，其浓度用滴定度表示为：TKMnO4/Fe =即：表示KMnO4标准溶液相当于。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速确定试的含量mFe =TKMnO4 / FeVTA/B=(a/b)cBMA10-通式2007

4、-9-六、滴定分析中的计算t+aPat t 六、滴定分析中的计算t+aPat t nSPa 或AA物质的量之比化学计量数之比1.两种溶液相attaCTTAAAATT2.固体和液体之间作a 1.两种溶液相attaCTTAAAATT2.固体和液体之间作a t CT !注为LTMAatCT VT M/!注为3.滴定度T与物质的量浓度C的关系1）1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量 ! 为AV CA M TA T A3.滴定度T与物质的量浓度C的关系1）1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量 ! 为AV CA M TA T AAMA2） a T/TAATTAVtT atCT MTTA

5、VT4.待测物百分含量的计S克，含待测组分A的质量为mA克A% S CT VT 4.待测物百分含量的计S克，含待测组分A的质量为mA克A% S CT VT MaTt aQmTAVCT VT MT S tAA% S七、滴定分析计算实例例1：现有的NaOH标准溶液mL其浓度稀释到mol/L，七、滴定分析计算实例例1：现有的NaOH标准溶液mL其浓度稀释到mol/L，问要加水多少解：设应加水的体积为 mL，根据溶液稀释前后物质的量相的原Q 0.12002000.1000(200VV (0.12000.1000)200 例2：将gNa2CO3基准物溶于适量水mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此溶

6、液多少毫升？例2：将gNa2CO3基准物溶于适量水mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此溶液多少毫升？nNa 解2V 2C23M 20.25001000 V0.2例3：若=，试计算HCL溶液物质量的浓度a t 例3：若=，试计算HCL溶液物质量的浓度a t THCL NaCaMA20.0053001000 0.1000(mol/g/mL，如消耗K2Cr2O7标准例液21.50毫升，问被g/mL，如消耗K2Cr2O7标准例液21.50毫升，问被滴定溶的质量？解g，例5：测定药用Na2CO3的含量，称取试样解后用浓度为0.1006mol/L的HCLg，例5：测定药用Na2CO3的含量，称取试样解后用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定，终点时消耗该HCL标液的百分含mL，求试样中解nNa 1 % 1 0.100623.50106.0232例6：精密称取CaO试样之，已知例6：精密称取CaO试样之，已知求CaO的百g，以HCL标准溶g/mL，消耗解0.0056CaO