无机及分析化学复习要点

1、无机及分析化学无机及分析化学 3第一章：溶液和胶体BBB1、溶液浓度表示c ，b 等表示及x ，w BBB数目有关的性质。p = poBp =poA压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。溶液沸点的上升和疑固点下降T = KbbbbBffB溶液的渗透压 V= nBRT即= cBRT，应用求分子量。3、胶体溶液，胶团的构造：AgI(KIAgIm nI-n-xK+x-xK+。其次、三章：化学反响的能量和方向化学反响的速率和限度1留意规定符号途径函数。 U= QW热力学第肯定律，标准态 。状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。状态肯定，状态函数肯定。b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状

2、态有关，即与过程有关而与途径无关。热：系统与环境间因温度差而交换的能量功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。2QV = U W = U 恒压反响热：Qp = H2 H1H， 盖斯定律：一化学反响不管是一步完成，还是分几步完成，该反响的热效应一样。换句话说，也就是反响热效应只与起始状态和H表示一类化学反响的热效应。这类化学反响必需满足以下条件： 该化学反响为封闭系统，其经过一3、 f Hm 的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反响热称为该物质的标准摩尔生成焓， r Hm= BfHm(B)( 可以用B298.15K近似计算)。4、 c Hm 的

3、定义：1mol B 完全燃烧生成标准态的产物的反响热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。rHm=- BBcHm(B)( 可以用298.15K近似计算)。CO2g 的标准摩尔生成焓等于 C 的标准摩尔燃烧焓。5、熵S混乱度的量度，热力学第三定律:纯洁物质的完善晶体0 S*( 0 K ) = 0 S m (B,T )， r Sm =BS m(B) (可以用298.15K近似计算)B留意： 参考状态单质 S m (B,T )不为零，而 f Hm， fGm 及H+,aq的人为规定值为零6rGm = G(B) 是T 的函数不在298.15K时GBfmrBfmr= r H m T r S m，计算时留意S 的单

4、位。依据 r H m，r Sm的正负、温度的影响可分四种状况。p7K ，K 有单位，Kp8、化学反响等温方程式， rGm = RTlnK + RTlnQ 反响商判据。9、化学平衡移动吕查德里原理，留意温度的影响和有关计算。 rGm = -2.303RTlgK r Gm = rHm T rSmA10、质量作用定律：v=k c x cy，基元反响，非基元反响不同，k有单位与x+y级数有关A11、了解速率理论碰撞理论、过渡状态理论，有效碰撞条件：活化k分子、适当取向、Arrhenius公式 k=Ae Ea /RT，ln k2=1E 1a 1 E 。RTT21a33第四章：物质构造简介1、核外电子运动

5、特性：波粒二象性，量子化，统计性。2、函数与量子数的概念n、l、m、si取值和意义，主量子数 n 和轨道角动量量子数 l l 打算电子云的外形；磁量子数 m 打算电子云的空间取向；自旋角动量量子数si打算电子运动的自旋状态。3、介绍了原子轨道的角度分布图， s、p、d 的外形和空间取向，Y 2电子云角度分布图。电子云的径向分布图，电子云径向分布曲线n-l 个峰值。47 个能级组，能级穿插。5、核外电子排布原理，泡利(W. Pauli)不相容原理，能量最低原理，洪特规章。6、核外电子排布的表示，电子构型或电子构造式 原子实表示式，外层电子构型。留意：能级穿插，半布满和全布满 24C， 29C。7

6、、元素周期系，核外电子排布的周期性导致了区、族的划分。8、原子性质周期性，从同一周期，同一族，和过渡区的有效核电荷的 周期变化，导致了电离能、电子亲和能、电负性、原子半径留意镧系收缩现象N 半布满方向性和饱和性。晶格能越大，离子晶体越稳定，与离子半径和电荷有关。10、价键理论：成单电子，自旋相反能配对成键，有方向性和饱和性。个原则对分子中的电子填充，留意O、F N、C、B 等元素的能级区分。212、对称性与共价键，C2轴对称即对称性，C轴反对称即对称性。2“肩并肩两键。2213、杂化轨道理论，有等性杂化和不等性杂化，留意典型例子如CO ，2BF ，NH ，H O等。332色散力、诱导力、取向力

7、。留意极极有三种力，非极极有两对物理性质的影响。第六章：分析化学概论1、准确度和周密度，定义及两者的关系。a准确度：表示测定结果x与真实值xT的接近程度， 准确度的E E a指在一样条件下，屡次平行测定同一样品所得的测定结果之间的相互接近程度。周密度凹凸用偏差来衡量。确定偏差、相对偏差、平均偏差及相对平均偏差。系统误差固定的、偏向性的差。偶然误差正态分布造成的误差，称为随机误差。系统误差的减免：无机及分析化学方法误差 承受标准方法,比照、回收试验。试剂误差 作空白试验。仪器误差 校正仪器、外检。内检。减小测量误差使相对误差称样量0.2g20mL偶然误差的减免增加平行测定的次数。、可疑数据的取舍

8、Q 法：步骤 将测定值由小到大排列，求极差R:2 求可疑数据与相邻数据之差: 3计算舍弃商Q 计：3、有效数字和运算规章四舍六入五成双加减与小数点后有效位数一样，乘除与有效位数最少者一样。4、滴定分析法的根本要求99.9%，快，能确定终点，稳定。标准溶 液、基准物质、T滴定度的定义。第七章：酸碱平衡与酸碱滴定法1质子酸质子碱 十 质子， 共轭质子酸碱对，K Ka =K bW2、 质子平衡式：原则是得与失质子相等。如：NH4HCO3水溶液系统中、参考组分为：NH4+，HCO3-，H2OaNH3 CO32- OH- = H3O+ H2CO3a3、弱酸、弱碱的pH ca K 10 K ，且c W6无

9、机及分析化学Kbc0K10三种状况稀释定律Kbc0a4、多元弱酸碱溶液：K a1/K a2100时，近似一级处理。重S2 1.35 1021H2。5、两性物质： c0Ka2a1=1/2(pK + pK)a110KW， c010 K ，a1c(H ) pHKK Kaa6pH pK(HAlg c(HA，选择pH 接近的apKa pKbpH pK(HA) 1ac(A )i7、分布系数：i/c0F(H+)(给定弱酸碱)HAc(H)，c(H) KaaKaAc(H) Ka8化学计量点和滴定突跃的 pH 值计算，要求0.1%范围与起始浓度a b 有关滴定条件0 18a/ a2105有两个滴定突跃。9、指示剂

10、的理论变色范围：pH = p K(HIn) 士 1，指示剂的选择条件a是变色范围落在滴定突跃范围内。10、应用。有关滴定分析计算。混合碱的测定双指示剂法混合碱的组成有NaOH ,Na2C03 ,NaHCO3及其混合物1NaOH+Na2CO3(2)Na2CO3+NaHCO3双指示剂法：7无机及分析化学1PH=8-10 HCl V1(mL)；2PH=3.1-4.4 HCl V (mL)。2V V1数值的大小推断混合碱的组成(定性/定量计算) ：推断组成：1-1VV :NaOH(1-1V),Na2(2V )221VV :20 : NaHCO30 : NaOH1V V11时,混合碱组成为: NaOH+

11、Na2CO3,测定反响为:NaOH + HClNaCl + H2O Na2CO3 + HClNaHCO3 + NaClHCl V1(mL)。NaHCO3 + HClNaCl + CO2 + H2OHCl 溶液 V2(mL)。8无机及分析化学无机及分析化学 10wNaOHcHCl(V1V )M2msNaOH103100%wNa CO21c 22V2MNa CO23ms103100%V1V2 时,混合碱组成为: Na2CO3 + NaHCO3测定反响为:Na2CO3 +HClNaHCO3 +NaClHClV1(mL)。NaHCO3 + HClNaCl+CO2 +H2OHClV2(mL)。wwNaC

12、O1 c 2HCl 1msNaCO23103100%23wwNaHCOcHCl(V V )M21NaHCO3103 100%3m第八章：沉淀-溶解平衡与沉淀测定法s1、K 的表示与 sAB或ABKSP = 4s3可以从热力学、sp22试验求得。2、溶度积原理沉淀反响的反响商。Q Ksp 时，溶液过饱和，有沉淀析出；Q = Ksp 时，溶液饱和，沉淀溶解处于动态平衡；Q 0，=0， ()(右左(未知)11化学计量点电势n=11n 22 spn n12221 3 0.0592/n 3 0.0592/n或： 3 2212n1 n2n1n2In12、氧化复原指示剂变色的电极电势范围为：In0.0592V。n13、常用氧化复原滴定方法 1重铬酸钾法，强酸条件，常温下进展，2高锰酸钾法，优点是氧化力量强，可应用于直接、间接、返滴定等多种滴定分析，可对无机物、有机物进展滴定，本身为自身指示剂，缺点法与间接碘法。有关滴定分析计算。第十二章：吸光光度