盐类的水解教案

1、 2专题3溶液中的离子反响第三单元 盐类的水解第一课时盐类水解属于化学根底理论学问 离子积以及平衡移动原理等学问的综合应用。学生理解起来比较困的公开课上，本人讲了盐类的水解这节课，汇总了这份教案。【教学课题】苏教版 选修 43 第三单元盐类的水解第一课时的建立和移动的原理同样适用于盐类的水解衡与电离平衡的理论推想各种因素对盐类水解的影响加以证明，进而总结出如何转变温度、浓度等外界条件，使水解向 用的学习方法。通过观看、分析、比较、演绎、推理等手段，促使学 生把握盐类水解的概念、规律以及盐类水解方程式的正确书写。【教学目标】1、学问与技能生疏盐类水解的原理、盐类水解的规律。2、过程与方法通过试验

2、并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关 系。以水的电离平衡为根底，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水 电离出的或结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸 碱性的本质缘由。3、情感、态度与价值观通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质缘由 质。 的规律。【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析。【教学方法】启发式试验引导法【教学过程】【问题导入】生活中常用的盐除NaCl 外，还有谷氨酸钠味精和NaCO23NaCO23、NaHCO3、NaHCO3等。 NaCl 和谷氨酸钠主要用于食品调味，而被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是NaCO23，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？

3、盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？对盐溶液进展酸碱性测定，并填写下表：pHpHCHCOONa3Na CO23NH Cl4Al2(SO4)3KNO3NaClCOONa 、NaCO的水溶液：显碱性32NHCl 、Al(SO )3的水溶液：显酸性424 3NaCl 、KNO3溶液：显中性【结论】盐溶液不肯定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性 的强弱有什么关系？【表达】下面我们分别来争辩不同类盐的水溶液酸碱性不同的缘由。 + OH-的相对大小。H+和O-的量总是相等H+ 或O-，那么是谁打破了这一等量关系呢？为什么也会显示出酸碱性？盐溶液中存在哪些粒子？哪些离子间可以相互结合？对水的电离平衡有何影响？

4、溶液中的H+ 和OH- 的浓度如何变化？【学生活动】第一小组以 NH Cl 溶液为例，争辩：为什么强酸弱碱4盐显酸性？选择一名中心发言人宣读争辩结果。其他组员补充。其次小组以 CH3COONa 为例，争辩：为什么强碱弱酸盐显碱性？选择一名中心发言人宣读争辩结果。其他组员补充。第三小组以 NaCl 为例，争辩：为什么强碱强酸盐显中性？选择一名中心发言人宣读争辩结果。其他组员补充。【板书】一、盐类的水解【表达】CH COONa 溶于水之后，完全电离由于 CHCOONa 是3CHCOONaCH3COO-+Na+ 33CH3COONa 溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？【板书】HOH+ +OH-2我

5、们知道，CHCOOH 是一种弱酸，促进了水的电离。使得溶液中的3OH-的浓度大于H+的浓度。 COOH33讲解：把式联立，可得到：水解方程式：【板书】CHCOONa+HOCOOH+NaOH323这说明CH COONa NaOH 3【学生活动】把上述化学方程式改写成离子方程式。【板书】CHCOO- +HO323【争辩CH COONa NH Cl34的水溶液显酸性？【屏幕呈现】 氯化铵在溶液中的变化:NH +H4ONH3.H O+H+2NH Cl+H4ONH3.H O+HCl2【板书】1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电 离出来的+ 或O-结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。【

6、板书】2、盐类水解的本质：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电 离出的+或OH-了水的电离。1H+ 或OH生成弱电解质。2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。3、盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反响。【讲解】CH COONa 可以看作是弱酸CHCOOH NaOH 生成33的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。【板书】二、盐类水解的类型1、强碱弱酸盐水解【 酸根的盐，常会发生水解。【争辩】分析NaCO 的水解过程，写出有关反响的离子方程式。【板书Na23CO 的水解2CO32-+HO-+OH-主要3HCO2- +H3OH CO+OH-次要3223【分析】对于多元弱酸来说，水解要分步写。【板

7、书】2、强酸弱碱盐【练习】Al (SO ) 水解的离子方程式。24 3Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+【争辩】以NaCl 为例，说明强酸强碱盐能否水解。由于NaCl电离出的N+和C-+ 或O- 衡，因此其溶液显中性。【板书】3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解【练习】盐类水解离子方程式的书写FeCl3CuSO4NaClOK CO23【小结】盐类水解离子方程式书写留意事项盐类水解是可逆反响，反响方程式和离子方程式要写“”号一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成气体或沉淀，也H2CO3、NH3H2O 等写成其分解产物的形式。【小结】盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶

8、液显碱性； 强酸弱碱盐的水溶液显酸性； 强酸强碱盐的水溶液显中性。【结论】有弱才水解，无弱不水解条件越弱越水解，都弱都水解程度谁强显谁性同强显中性结果【课堂小结】【作业布置】【板书设计】第三节盐类的水解第一课时一、 盐类水解1H+ 或 OH-,叫做盐类的水解。2、实质: 破坏水的电离平衡.3、水解反响与中和反响的关:：酸+ 碱盐+ 水4、条件：盐中必需有弱根 盐必需溶于水谁弱谁水解；谁强显谁性。【教学反思】个激发学生学习兴趣的情境，设计一组学生试验，在教师的启发下， 引导学生从观看到的现象去探究隐蔽在这些试验表象背后的实质而初步建立盐类水解的概念；然后分析几种盐和水的电离之间的关系，生疏盐水解的实质，理解水溶液的酸碱性，并运