无机分析化学第三章选择题2

1、无机及分析化学第三章选择题及答案无机及分析化学第三章选择题及答案无机及分析化学第三章选择题及答案反应A+BC，焓变小于零，若温度高升10摄氏度，其结果是（D）A.C.对反应没有影响不改变反应速率B.D.使平衡常数增大一倍使平衡常数减小分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（D）A.C.各步平衡常数之和B.各步平衡常数之差D.各步平衡常数之平均值各步平衡常数之积当反应A2+B22AB的速率方程为=k(A2)(B2)时，可以得出结论：此反应（C）A.必然是基元反应B.必然是非基元反应C.无法必然可否为基元反应D.对A来说是基元反应4已知以下两个反应在时的标准平衡常数：K1?22H(g)=2H2O(g

2、)Sn(s)mSnO(s)K2?222nHO(g)CO(g)=H(g)CO(g)?则反应22为：（）在的标准平衡常数K3C2CO(g)SnO(s)=2CO(g)Sn(s)A.m+nB.mnC.mn2D.mn以下表达中正确的选项是：（B）A）溶液中的反应必然比气相中反应速率大；B）反应活化能越小，反应速率越大；C）增大系统压力，反应速率必然增大；D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。已知以下反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s)K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s)K2则可指出反应2Cu(S)+O(g)=2CuO(s)的K等于：（C）A.KKB.K

3、KC.KKD.K/K212121217.某温度下，反应SO2（g）+1O2（g）SO3（g）的平衡常数K=50，在同2C）一温度下，反应322SO（g）=2SO（g）+O(g)的K值应是（A、2500B、100C、410-4D、210-28.对给定的化学反应，以下说法正确的选项是（D）G越负，反应速度越快。H越负，反应速度越快。S越负，反应速度越快。D.活化能越小，反应速度越快。活化能越大，反应速度越快。9当速率常数的单位为mol-1Ls-1时，反应级数为：（B）A、一级B、二级C、零级D、三级化学反应达到平衡时:(D)（A）正反应停止（B）反应物与产物浓度相等（C）逆反应停止（D）逆反应速率

4、等于正反应速率11在时，测定反应2NOO22NO的反应速率，当c(NO)不变而c(O2)增大为原来的3倍时，反应速率v增大为原来的3倍；当c(O2)不变而c(NO)增大为原来的3倍时，v增大为原来的9倍，则其速率方程式vkcx(NO)cy2中x、y(O)分别为：（B）A.x，y1B.x2，y1C.x2，yD.x2，y212、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+BC，在相同的温度下若体积减小2/3，则平衡常数为原来的：D（1）3倍（2）2倍（3）9倍（4）不变13、对于基元反应：2NO（g）+O2(g)2NO(g)，若将系统的压力由原来的105Pa增大到2105P

5、a，则正反应的速度为原来的：D（1）2倍（2）4倍（3）6倍（4）8倍15、反应A：(g)=N2O(g)Gmol4rmB：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)rGm=molD（1）反应A较反应B快。（2）反应B较反应A快。（3）两反应速度相同。（4）无法判断两反应速度。16已知气相反应C6H6(g)+3H2(g)C6H12(g)在373K时的标准摩尔反应焓变为?mol-1，当反应达到平衡时，可采用以下哪组条件，使平衡向右搬动。(C)升温与加压(B)升温与减压(C)降温与加压(D)降温与减压17、已知Tk时，反应2NH3=N2+3H2的热力学平衡常数为，则在此温度下，反应1/2N2+3/2H

6、2=NH3的平衡常数为：(A)(A)2；(B)；(C)1；(D)4.以下哪一措施能使反应达平衡时的产物增加？（D）A.高升温度B.降低压力C.使用催化剂D.增加反应物浓度已知以下反应的平衡常数H(g)+S(s)HS(g)K122S(s)+O(g)SO(g)K222则反应H(g)+SO(g)O(g)+H2S(g)的平衡常数是（C）222（A）K-KK12（B）K12/K/K（C）K2（D）K112以下气相反应平衡不受压力影响的是（A）N+3H2NH（B）2NONO22324（C）2CO+O2CO（D）2NON+O2(D)2221PCl5的分解反应是PCl5=PCl3+Cl2，在200达到平衡时，

7、PCl5有%分解，在300达到平衡时，PCl5有97%分解，则此反应为（C）（A）放热反应（B）既不吸热也不放热（C）吸热反应（D.）这两个温度下的平衡常数相等22某反应的速率方程式是vkcx(A)cy(B)，当c(A)减少时，v降低为原50来的14，当c(B)增大2倍时，v增大倍，则x、y分别为：（C）A.x，y1B.x2，y2，yD.x2，y223质量作用定律适用于（B）A.反应物、生成物系数都是C.任何能进行的反应1的反应B.那些一步完成的简单反应D.多步完成的复杂反应24、催化剂能加速反应速率的原因是：（B）A、提高反应的平衡常数K?、降低反应的活化能EBa、提高反应的活化能ED、降低

8、反应的平衡常数K?Ca25.以下哪句话描述了化学反应中催化剂的作用（D）（A）加热反应物（B）使反应吸热（C）进行氧化（D）加速反应-1-1（B）2当速率常数的单位为molLs时，反应级数为A、一级B、二级C、零级D、三级3某温度下，反应SO2（g）+1O2（g）SO3（g）的平衡常数K=50，在同一温度下，2反应2SO（g）=2SO（g）（C）32A、2500B、100C、410-4D、210-29高升温度能加速反应速度的主要原因是：（D）能加速分子运动的速度，增加碰撞时机。能提高反的活化能。C.能加速反物的耗资。D.能增大活化分子的百分率。合成氨反3H2(g)+N2(g)2NH3(g)在恒

9、下行，当系统中引入气后，氨的率是（A）(A)减小(B)增加(C)不(D)无法判断5.已知：2H2(g)+S2(g)2H2S(g)2(g)Kp12Br2(g)+2H2S(g)4HBr(g)+SK2pH2(g)+Br2(g)2HBr(g)Kp3Kp3等于（B）(A)(p1/p2)1/2(B)(p2p1)1/2KKKK(C)Kp2/Kp1(D)Kp2Kp17.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反达到平衡后，把pNH3，pH2各提高到原来的2倍，pN2不，平衡将会（A）(A)向正反方向移(B)向逆反方向移(C)状不(D)无法确知10.将力kPa的氮气dm3和力kPa的气dm3同混杂在dm3密容器

10、中,假定混杂前后温度不,混杂气体的力-(D)kPa(B)kPa(C)kPa(D)kPa在合成氨反达到平衡，有amolN2(g)，bmolH2(g)，cmolNH3(g)。NH3在反混杂物中的体分数是（B）(A)S?100%(B)c?100%brmac(C)c?100%(D)c?100%b3ba0.5ca2c9、下表列出反H+FR的反物度和反速度:CHCFVR此反的速度方程（D）。A、V=kCB、V=kCC2D、V=kCC、V=kCFFHFH已知以下前三个反的K，第四个反的K（D）(1)H2(g)+1O2(g)H2O(g)K12K2(2)N2(g)+O2(g)2NO(g)(3)2NH3(g)+5

11、K3O2(g)2NO(g)+3H2O(l)2K(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(A)1+2-3(B)1?2/3KKKKKK(C)1?3213?23KK/K(D)KK/K已知以下反的平衡常数2Cu(S)+1/2O(g)=CuO(s)K122Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s)K2可指出反2Cu(S)+O2(g)=2CuO(s)的K等于：（C）A.K1K2B.K1K2C.K1K2D.K1/K27.于一个化学反，以下法哪一个是正确的？（D）A.rGm越，反速度越快。B.rHm越，反速度越快。C.活化能越大，反速度越快。D.活化能越小，反速度越快。4.在合成氨反达到平衡，有amolN2(g)，bmolH2(g)，cmolNH(g)。NH在反33混杂物中的体分数是（B）(A)S?100%(B)c?100%rbmac(C)c?100%(D)cba?100%a0.5c3b2c4.增大，能使化学平衡向正反方向移的反是：（D）AN2O4(g)2NO2(g)BFe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)3222(g)CCaCO(s)CaO(s)+