高三化学一轮复习课件学案23原电池

1、 全力投入会使你与众不同你是最优秀的，你一定能做的更好！请拿出你的导学案23双色笔、典型习题本和练习本，还有你的激情！温馨提示：截取2.avi用途广泛的电池笔记本电脑专用电池手机专用电池各式各样纽扣电池用于汽车的铅蓄电池用于“神六”的太阳能电池氢氧燃料客车 双曲面车顶太阳能电池汽车分类不同的电池燃料电池一次电池可充电电池 13班化学导学案反馈加分情况小组优秀个人（各加2分）小组加分1辛宇马莹莹 王钟慧 王淼9分2林建 樊继珍 刘蕊6分3李巽 许雅洁 徐兴勇5分4彭一鸣 张鹏 刘文丽 刘晓彤9分5许展 窦猛5分6黄皓 李明晓4分7刘孟成 李玮 葛重增 刘琦10分8王凌云梁腾5分9高念超 张璐璇

2、孙慧杰 李钰6分导学案反馈 14班化学导学案反馈加分情况小组优秀个人（各加2分）小组加分1李亚坤 韩倩 石雅婕 4分2孟晓宇 叶舟 刘凯琪 7分3李响 董国凯 4分4郑亚男 杨乐杰 邵亦睿 刘兴洁7分5朱旺旺 任天宇 刘婧 曹秉政9分6李佳 刘洪智 刘灿 7分7李情雨 李少伟 4分8赵延垒 刘凯 赵家俊 吴瞳 7分9王卉楠 王学丽 孟伟彬 杨全章 刘鹏飞 12分导学案反馈存在问题1.原电池电极反应式书写不规范2.燃料电池电极反应式书写方法掌握不好3.知识梳理部分不注意总结 学习目标1.熟练掌握原电池的工作原理，能够解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写电极反应式和电池反应方程式。2.自主学习

3、，合作探究，学会设计原电池的方法。3.激情投入，体验电化学与人类生产、生活的密切联系 。 课程标准1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。3.能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施专题考点07年08年09年10年化学反应与电能原电池的原理及工作状态分析29-229-229-128-3应用（燃料、新型电池）29-2电解原理、工作状态分析30-329-329-1-229-2二次电池金属腐蚀与防护29-229-3立体交叉目标： CC：能准确书写原电池

4、的电极反应式、电池反应方程式。90% BB：学会设计原电池的方法，理解金属发生电化学腐蚀的原 因及防护 。100% AA: 掌握常见新型电池的工作原理。 120% 合作探究 5分钟一、探究内容： 1、原电池的工作原理及应用， 金属发生电化学腐蚀的原因及防护 【合作探究】1 【能力提升】5 【在线】1（2）（3） 2、新型电池的工作原理 铅蓄电池、【学以致用】2 二、探究要求：1.结合导学案存在的主要问题，组长组织，先一对一讨论，再组内交流讨论。2.注重寻找解题的突破口并总结规律、方法、注意问题和易错点。 3. 全员参与，激情投入，超越目标，争做优胜小组。三、立体交叉目标： CC：能准确书写原电

5、池的电极反应式、电池反应方程式。90% BB：学会设计原电池的方法，理解金属发生电化学腐蚀的原 因及防护 。100% AA: 掌握常见新型电池的工作原理。 120%展示的问题展示方式展示小组点评小组展示要求Mg-Al- 稀硫酸:电极反应式、电池反应后黑板 1.展示人快速认真书写，用彩笔总结规律方法；2.组长控制，其他同学讨论完毕总结整理完善，并迅速浏览展示同学的答案，准备点评、质疑；3.不浪费一分钟，要求全部过关Cu-Ag-FeCl3溶液:电极反应式、电池反应后黑板 Fe-C-NaCl溶液:电极反应式、电池反应后黑板 H2-O2-KOH溶液燃料电池电极反应式、电池反应后黑板 课题二写出两极反应

6、式前黑板 【能力提升】2在线2 计算前黑板 踊 跃 展 示：5分钟765 4319展示的问题展示方式展示小组点评小组点评要求Mg-Al- 稀硫酸: :电极反应式、电池反应后黑板 1.点评同学：点评人要声音洪亮，语言清晰；先点评思路；再点评规律方法并做好拓展（用彩笔补充）2.其它同学：认真倾听、积极思考,重点内容记好笔记。3.全体同学大胆质疑、补充观点Cu-Ag-FeCl3溶液:电极反应式、电池反应后黑板 Fe-C-NaCl溶液:电极反应式、电池反应后黑板 H2-O2-KOH溶液燃料电池电极反应式、电池反应后黑板 课题二写出两极反应式前黑板 【能力提升】2在线2 计算前黑板 2组A8组A 高效点

7、评、拓展提升765 4319 一、电极反应式的书写注意问题： 1. 明确正负极。 2. 书写电极反应式要规范，两极同时写时 电子得失数目要相等,用箭号表示。 3. 两极产物注意是否能与电解质溶液反应。 4. 正极反应式+负极反应式=总反应式列物质 注得失看环境 配守恒两式加 验总式3Fe C 硫酸溶液 Fe C NaCl溶液 Fe C NaOH溶液 12在装置图上标出电流方向，写出电极反应式及电池的总反应式正负极判断方法1.两个电极都能与电解质溶液反应：较活泼的金属作负极2.只有一个电极能与电解质溶液反应的：能与电解质溶液反应的电极作负极3.两个电极都不能与电解质溶液反应的：发生吸氧腐蚀，较活

8、泼的金属作负极. 正极反应：O2+4e-+2H2O4OH(中性或碱性电解质) O2+4e-+4H+ 2H2O （酸性电解质） 电子守恒小结1列物质 注得失看环境 配守恒两式加 验总式1.（2010上海）铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右图所示）。数天后，他观察到的现象是（ ）。 A铁屑不生锈，试管内液面上升B铁屑不生锈，试管内液面高度不变C铁屑生锈，试管内液面上升D铁屑生锈，试管内液面高度不变高考在线（ 2010上海）C2010年12月份潍坊市统考 练一练负极：Zn +2OH- Zn(OH)2+2e- 正极：Ag2O+H2

9、O +2e- 2OH-+2Ag 银锌电池纽扣式电池：该电池的正极填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极填充由锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为氢氧化钾浓溶液，总的化学方程式： H2O+Ag2O + Zn = Zn(OH)2 +2Ag。请写出该电池的电极反应式 。 1.阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水分蒸发，则下列叙述正确的是（ ） A.此电池能发出蓝色光焰 B.H2为正极，O2为负极 C.工作时，电解质溶液的pH不断减小 D. 电极反应式为： 负极 2H2+4OH4H2O+4e 正极 O2+2

10、H2O+4e4OH二、几种新型燃料电池课题二.有一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是（ ） A.在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B.电池的总反应是：2C4H10+13O2 = 8CO2+10H2O C.通入空气的一极是正极， 电极反应为：O2+2H2O+4e4OH D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为： C4H10+13O2+26e4CO2+5H2O2. 下图2004年批量生产的笔 记本电脑所用甲醇燃料电 池的结构示意图。甲醇在 催化剂作用下提供质子 （H+） 和电子

11、，电子经外电 路、质子经内电路到达另外 一极与氧气反应，电池总反应 为2CH3OH+3O22CO2+4H2O 下列说法正确的是（ ） A.左电极为电池的阴极，a处通入的物质是甲醇 B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C.负极反应式：CH3OH+H2O CO2+6H+6e D.正极反应式：O2+2H2O+4e 4OH-燃料电池电极反应式书写负极：可燃气失电子，发生氧化反应正极：氧化剂（O2）得电子，发生还原反应电池反应：相当于可燃气燃烧方程式 酸或者碱溶液参与某一电极的反应 电子守恒小结2列物质 注得失看环境 配守恒两式加 验总式2008山东高考 4. 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电

12、池的 正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解 质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 _； 放电时，CO32移向电池的_极。（填“正”或“负”）C3H8+5O2 = 3CO 2+4H2O 负H2-O2-KOH溶液燃料电池工作时，电解质溶液的pH任何变化？2. H2-O2-稀硫酸燃料电池工作时，电解质溶液的pH任何变化？3.纽扣电池ZnAg2OKOH溶液的电极反应 负极：Zn +2OH- Zn(OH)2+2e- 正极：Ag2O+H2O +2e- 2OH-+2Ag 电池工作时，电解质溶液的pH溶液变化？小结：判断电池电解质溶液的pH变化看总的电池反应减小增大增大高考在线（山东11）下图为钠硫高能电池的

13、结构示意图，该电池的工作温度为 320左右，电池反应为2Na+SNa2Sx,正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。高考在线（山东09）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。（2） 若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电 极的腐蚀其主要原因是。欲除去Cu2+,最好选 用下列试剂中的（填代号）。 aNaOH bZncFe dNH3H2O(3) Mn

14、O2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液。阴极的电极反应式是：。 若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。1.干电池（普通锌锰电池）负极：Zn 发生氧化反应 正极：碳棒 发生还原反应普通锌锰电池碱性锌锰干电池以氢氧化钾代替氯化铵做电解质，结构如图138所示.负极：Zn 发生氧化反应正极：碳棒 发生还原反应碱性电池 2、铅蓄电池正极材料上涂有棕褐色的PbO2，负极材料是海绵状的金属铅，两极浸在H2SO4溶液中。负极：Pb+SO42- PbSO4 +2e- 正极：PbO2+4H+ SO42-+2e- PbSO4 +2H2O练一练 足量稀硫酸与锌反应制取氢气，若要加快

15、反应速率，但不影响产生氢气的量，可采取的措施有 （ ） A B若改为少量稀硫酸与锌反应，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的量，可采取的措施有（ ） A 加热 B 加铜粉 C 滴加少量硫酸铜溶液 D 加水 E 加入氯化钠溶液 F 加入醋酸钠固体 G 加入碳酸钠固体D E F 三 ：原电池原理的应用： 1.设计电池 2Fe3+Fe3Fe2+ 2.判断金属活性（负极一定比正极活泼吗） 3.金属腐蚀快慢比较 阳极负极化学腐蚀正极阴极 4.改变反应速率 加快V：升温 增加C 形成原电池（直接、间接）； 减慢V：减小C（水、无关盐溶液）、加入弱电解质学习目标回扣：原电池原理及应用 1、金属防护 2、设计电池减 少 污 染节 约 资 源情感态度价值观总结反刍，分层达标：5分钟目标： 1.能准确书写原电池电极反应式、电池反应 2.会设计简单的原电池 3.会书写简单燃料电池的电极反应式要求： 1.对所学内容，A层同学要掌握120%，B层同学掌握 100%，C层同学掌握90%。 2.组