难溶电解质的溶解平衡说课课件

1、敬 请 指 导！敬 请 指 导！难溶电解质的溶解平衡(选修4 第三章第四节)难溶电解质的溶解平衡 教材分析教学反思教法学法学情分析说课内容二三四一五教学过程难溶电解质的溶解平衡 教材分析教学反思教法学法学情分析说课内容二三四一五教学过程(一)本节内容在教材体系中的地位和作用 本节内容是第三章水溶液中的离子平衡的最后一部分,包括难溶电解质的溶解平衡及其应用两个部分。 本节应用第二章所学的化学平衡理论,探讨水溶液中离子平衡问题,是化学平衡学习的延伸与拓展,是对中学化学的平衡理论体系的完善和丰富。 通过本章的学习,学生可以感受理论分析的作用,体会相关知识在生产生活中的应用价值,进一步拓展和巩固前一章

2、所学知识,更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。 一、教材分析(一)本节内容在教材体系中的地位和作用一、教材分析(二) 教学目标1、知识与技能:让学生掌握难溶电解质的溶解平衡概念,并运用平衡移动原 理分析、解决沉淀的生成、溶解和转化问题;培养学生动手实验能力、归纳概括能力、知识迁移能力。2、过程与方法:体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动的过程;让学生掌握科学探究的方法,根据实验现象和已有的知识经 验,分析推理出新的知识的方法。3、情感态度与价值观:激发学生学习化学的热情,培养其将化学知识应用于生产、生活实践的能力,认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义原理。(二) 教学目标(三)

3、 教学重点、难点 难溶电解质的溶解平衡的建立和应用(三) 教学重点、难点二、学情分析 高二学生已经具备了独立思考的能力,而且思维活跃;学习自觉性增强,能通过自主学习获取知识。 高二学生已经了解了AgCl、AgI、Ag2S等物质的颜色和溶解性,学习了复分解反应、化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡等知识,并具备应用其解决简单实际问题的能力。 二、学情分析 高二学生已经具备了独立思考的能力,三、教法学法 教学方法: 讲授法、实验探究法、讨论法和读书指导法相结合 学法: 自主学习、探究学习、合作学习三种方法相结合三、教法学法 教学方法: 讲授法、实验探究法、讨四、教学过程创设情景引入新课深化对复分解反

4、应的认识随堂练习 巩固新知环节一环节二环节三环节四环节五建立 理解难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡的应用实验探究自主生成硬水软化 水垢处理 指导应用深化认识四、教学过程创设情景深化对复分解反应的认识随堂练习 巩固新知环节一 创设情景、引入新课 四、教学过程环节一 创设情景、引入新课 四、教学过程强调:在AgNO3溶液中加入的NaCl、KI溶液均是过量的。 学生会认为沉淀反应是完全的,因此不认可反应后溶液中有Ag+的存在。 追问:究竟有没有Ag+呢？ 环节二 建立、理解难溶电解质的溶解平衡1、难溶电解质的溶解是绝对的,“不溶”是相对的。强调:在AgNO3溶液中加入的NaCl、KI溶液均是

5、过量的。Na2SKIAgClAgClAgIAg2S学生实验:让两个学生用KI、Na2S溶液来检验AgCl悬浊液中是否还有Ag+。 提出两个问题:1、AgI、Ag2S是如何生成的？2、Ag+从何而来？Na2SKIAgClAgClAgIAg2S学生实验:让两个学AgCl的溶解平衡拓展实验:向AgI悬浊液中滴加5滴0.1mol/LNa2S溶液 Na2SAgIAg2S得出一个结论:AgI在水中存在类似于AgCl沉淀 在水中的溶解平衡。 AgCl的溶解平衡拓展实验:向AgI悬浊液中滴加5滴0.1m自主掌握难溶电解质的溶解平衡特征:逆、动、等、定、变 自主掌握难溶电解质的溶解平衡特征:逆、动、等、定、变

6、基于AgCl沉淀转化为AgI沉淀的实验分析、讨论得到沉淀溶解平衡的动态平衡模型 写出AgCl沉淀转化为AgI沉淀的离子方程式: 让学生明确:沉淀转化的实质就是沉淀溶解 平衡的移动。AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl-2、沉淀转化的实质 基于AgCl沉淀转化为AgI沉淀的实验分析、讨演示实验2 将演示实验1步骤二所生成的AgI沉淀分装在两支试管中,分别滴加5滴0.1mol/L NaCl溶液和0.1mol/L Na2S溶液。 沉淀转化的一般规律:一般说来,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现;两者的溶解度差别越大转化越容易。NaClAgIAgINa2SAgIAg2S3、沉淀的转化

7、是有规律的 演示实验2 将演示实验1步骤二所生成的AgI沉淀分装在两支试环节三 难溶电解质的溶解平衡的应用 四、教学过程 创设两个情景:一个是硬水的软化一个是水垢的处理组织学生分组实验探究环节三 难溶电解质的溶解平衡的应用四、教学过程 硬水的软化提出一个实际问题:如何除去硬水中的Ca2+?四、教学过程1.沉淀的生成 四、教学过程1.沉淀的生成思考与交流沉淀试剂的选择原则:首先要使生成沉淀的反应能够发生;其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。【资料】化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀就达完全。除去水中的Ca2+选择沉淀试剂的依据是什么？ 生成沉淀的离子反应不能真

8、正进行到底。说生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的。 思考与交流沉淀试剂的选择原则:首先要使生成沉淀的反应能够发生水垢的处理四、教学过程2.沉淀的溶解实际问题:如何去除锅炉水垢？ STS教育水垢的处理四、教学过程2.沉淀的溶解实际问题:如何去除锅炉水学生进行讨论 交流CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) +H+HCO3- H2CO3 H2O+CO2CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) +H+深化了学生对溶解过程平衡移动的认识 学生进行讨论 交流CaCO3(s) 3.沉淀的转化怎样才能除去CaSO4呢？ 课后作业3.沉淀的转化怎样才能除去CaSO4呢？

9、 课后作业环节四 深化对复分解反应的认识四、教学过程环节四 深化对复分解反应的认识四、教学过程环节五 随堂练习、巩固新知四、教学过程环节五 随堂练习、巩固新知四、教学过程氟化物防治龋齿的化学原理+ F-羟基磷灰石氟磷灰石难溶物溶解度(25)Ca5(PO4)3(OH) 1.510-10g Ca5(PO4)3F 9.510-11g氟化物防治龋齿的化学原理+ F-羟基磷灰石氟磷灰石难溶物溶解四、教学过程创设情景引入新课深化对复分解反应的认识随堂练习 巩固新知环节一环节二环节三环节四环节五建立 理解难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡的应用实验探究自主生成硬水软化 水垢处理 指导应用深化认识四、教学过程创设情景深化对复分解反应的认识随堂练习 巩固新知五、教学反思 在本节课的教学中,通过学生课间回答问题、听课表现以及课后与学生谈话交流、作业批改等方式,我感觉到: