酸和碱中和反应课件

1、课题2 酸和碱的中和反应课题2 酸和碱的中和反应【想一想】1、酸碱之间能否发生反应呢？2、酚酞溶液起什么作用？能否用石蕊代替3、滴盐酸的时候，为什么要不停地搅拌？实验页【想一想】实验页通过搅拌使反应物充分接触，使反应迅速、完全实验、实验现象：溶液由红色变为无色溶液温度升高、结论：当溶液颜色由红色恰好变为无色时证明HCl和NaOH恰好反应理解1、酚酞作用：借以判断反应是否发生2、玻璃棒的作用：3、用胶头滴管滴加液体便于控制酸的用量通过搅拌使反应物充分接触，使反应迅速、完全实验1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应理解：生成盐和水的反应不一定是中和反应如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

2、中和反应是放热反应中和反应不是基本反应类型（可以判断中和反应是否发生）中和反应速率较快，一般优先反应CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O条件：反应物必须是酸和碱产物一定是盐和水1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应理解：生成盐和水的反应1.下列反应，属于中和反应的是（ ）A CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2OB CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2练习C1.下列反应，属于中和反应的是（ ）练习C想一想从微观角度看，为什么NaO

3、H和HCl反应?HCl + NaOHNaCl + H2O 想一想HCl + NaOHNaCl + H2O 2.中和反应的实质：H+Cl- +Na+OH-Cl- +Na+ +H2O即：H+OH-H2O实质：酸中的H+和碱中OH-的作用生成H2OHCl + NaOH NaCl + H2O盐水+2HCl + Ca(OH) 2 CaCl2 + 2H2OH2SO4+ NaOH Na2SO4 + 2H2O酸碱+2.中和反应的实质：H+Cl- +Na+OH-Cl- 如图所示，发现忘记了滴加指示剂为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试

4、液，振荡，观察到酚酞试液不变色于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论（1）你认为她得出的结论是否正确 ，理由是 , （2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色取反应后的溶液于试管，滴加紫色石蕊试液,试液变红,盐酸过量；若试液不变红，恰好中和不正确如图所示，发现忘记了滴加指示剂如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试1、用熟石灰改良酸性土壤2.处理工厂废水硫酸厂酸性污水用熟石灰（成本低）中和Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O注意NaOH有强腐蚀性，不能用来改良酸性土壤二.中和反应的应用1、用熟石灰改良酸性土壤2.处理工厂

5、废水硫酸厂酸性污水用熟石蚊虫叮咬（呈酸性）：4、生活中涂抹弱碱性物质如牙膏，肥皂水，氨水等a.吃皮蛋-沾醋3.用于医药治疗胃酸过多:如Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3等注：a.NaOH、Ca(OH)2有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多！Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2Ob.蒸馒头-用纯碱b、NaHCO3不能用来治疗胃穿孔的病人NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2蚊虫叮咬（呈酸性）：4、生活中涂抹弱碱性物质如牙膏，肥皂水1酸碱指示剂用来测定溶液酸碱性，不能测定溶液的酸碱性强弱程度即酸碱度2溶

6、液酸碱度用pH来表示pH的范围在014之间1酸碱指示剂用来测定溶液酸碱性，不能测定溶液的酸碱性强弱程pH7：PH越小酸性越强pH7：PH越大碱性越强pH7：3.pH与溶液酸碱性的关系是酸性溶液，是碱性溶液，是中性溶液4溶液pH测定pH试纸在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,与标准比色卡比较，即读出被测液的pH。 测定pH方法：pH7：PH越小酸性越强pH7：PH越大碱性越强pH7、不能直接把试纸浸入溶液测定注意、不能先用蒸馏水湿润试纸，否则会稀释试液，、pH试纸测定结果为整数、检验气体酸碱性，须将试纸用蒸馏水润湿中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：酸性减弱-pH变大碱

7、性减弱-pH变小-pH不变5、溶液的pH与H+、OH-的浓度有关6、pH试纸和指示剂都能测出溶液的酸碱性，但都不能确定是酸或碱、不能直接把试纸浸入溶液测定注意、不能先用蒸馏水湿润（1）农作物适宜在pH为7或接近7（即接近中性）的土壤中生长5、酸碱度的意义（2）正常雨水pH约为5.6（因雨水中溶有CO2）,而酸雨的pH小于5.6拓展测定土壤pH的方法：取少量土壤于烧杯中，加水溶解，静置。用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出其pH（3）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况（1）农作物适宜在pH为7或接近7（即接近中性）的土壤中生长6、改变溶液酸碱度（pH）的方

8、法加水稀释酸碱中和a.酸中加水a.酸中加碱b.碱中加水b.碱中加酸(3)其它方法如：NaOH中加FeCl33NaOH+ FeCl3 =3NaCl +Fe(OH)3又如：HCl中加CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO27水7水7碱7酸6、改变溶液酸碱度（pH）的方法加水稀释酸碱中和a.酸中复习巩固 1. 请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末 实验操作 实验现象 方法1 方法2 取少量反应后的溶液一试管中，滴入2滴

9、紫色石蕊试液 溶液呈红色 取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉铁粉溶解,有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 复习巩固实验操作 实验现象 方法1 方法2 取少量反应后的溶向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是（ ）已知完全中和一定量的某盐酸，需100g8%的氢氧化钠溶液，若改用100g8%的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH（ ）A大于7B小于7C等于7D无法确定向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反2.某校化学兴趣小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞试液，不知二者是否恰好完全中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究提出问题溶液申的溶质可能是什么？猜想他们的猜想：溶质只有硫酸钠；你的猜想：（1）溶质是 ；（2）溶质是 设计实验请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明（答出方法、现象、结论）Na2SO4、H2SO4Na2SO4、NaOH2.某校化学兴趣小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸中和反应实验 3.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为 。 若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“”、“”或“=”)2HCl + Ca(OH)