初三化学第一至第八单元复习-知识点归纳资料讲解

1、最新初三化学第一至第八单元复习_知识点概括资料解说优选文档九年级化学一至八单元知识概括第一章走进化学世界一、常有仪器的使用要求：知道常有仪器的名称、用途以及注意事项如：知道可用于反响的容器、可直接加热的仪器、不能够直接加热的仪器等考点链接：常在实验题中要求填仪器名称二、实验基本操作1、药品的取用（1）固体药品的取用“一斜、二放、三慢竖”粉末放入试管底部、块状放在试管口，粉末一般用钥匙或纸槽，块状用镊子（2）液体药品的取用液体药品的倾倒“一倒、二向、三紧挨”液体药品的量取“量筒放平，视线与页面凹液面最低处保持相平吸取与滴加药品“不能将滴管深入试管内”（3）给物质加热、酒精灯的使用方法：、加热的操

2、作：要用外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高；固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热；液体加热，先预热，液体体积不得高出试管容积的1/3，且要与桌面成45角，不能够对着有人的方向。、物质加热的注意事项：（温馨提示：否者可能会致使试管受热不均而破裂。）1）外壁不能够有水，（2）容器不要接触灯芯，（3）烧得很热的容器不要立刻用冷水冲刷或放在实验台上。考点链接：常在选择题中考操作图或在实验题中察看实验正误三、物理变化与化学变化学习资料（一）见解1、物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。例：火柴梗被折断、玻璃破裂、小麦加工成面粉等，可是形状改变。水

3、的三态变化、白腊消融、食盐溶解在水中，可是形状和状态发生变化。灯泡、电炉丝通电发光、发热。以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。2、化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。现象：会陪伴产生发光、发热、变色、放出气体或生成积淀等。例：焚烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反响温馨提示：有发光发热的不用然是化学变化。如灯泡发光。（二）差异与联系差异：看有没有新物质生成。联系：化学变化与物理变化经常同时发生，在化学变化中，必然同时发生物理变化。但在物理变化中，不用然发生化学变化。考点链接：常在选择题中或填空题中察看四、物理性质与化学性质1、物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。如

4、：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等温馨提示：物理性质能够经过感觉器官感知，或需要仪器测定。2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、还原性、氧化性、牢固性等。3、性质与变化的差异：化学性质常用“易、会、能”等词来描绘。物质的性质是物质自己固有的属性，而变化是一个过程。考点链接：常在选择题中或填空题中察看五、物质焚烧现象的描绘“一光”，二热，三生成“一光”指：焚烧发出的光的颜色或特点或烟的颜色“二热”指：焚烧放出大量的热“三生成”生成物的颜色、状态镁在空气中焚烧，现象：1、发出刺目的白光，2、放出大量的热，3、生成一种白色粉末状的固体。第二章我们周围的空气一、空

5、气的主要成分优选文档学习资料（1）空气成分的测定实验要求：实验现象、化学方程式、实验现象、实验结果误差剖析（进入到集气瓶中的水小于整体积的1/5的原因）(2)空气的组成（空气中气体主要成分的体积分数）氮气78%（约4/5）、氧气21%（约1/5）3）氮气及罕有气体的主要性质和用途氮气物理性质：无色无味气体难溶于水氦气化学性质：很牢固，常温下很难跟其他物质发生反响。可是在高温、高能量条件下能够与某些物质发生化学变化。用途：用来充氮包装，保留食品、充氮灯泡罕有气体物理性质：无色无味气体罕有气体化学性质：不开朗用途：霓虹灯和激光技术。氦气密度很小很牢固也可用于探空气球二、纯净物与混淆物的见解及初步应

6、用划分混淆物与纯净物：混淆物是由两种或两种以上的物质组成的，纯净物是只由一种物质组成的。三、空气污染与保护要求：认识常有的污染源及污染物，懂得保护空气的方法四、氧气的制取（一）认识氧气的性质1物理性质：无色无味的气体；密度大于空气；不易溶于水，降温后，氧气能够变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。优选文档学习资料优选文档2化学性质：要求：（木炭、铁、蜡烛等在氧气或空气中焚烧的现象及化学方程式）（1）木炭在氧气中焚烧（黑色固体）实验现象：强烈焚烧，发出白光，放热（生成的气体能使澄清石灰水变污浊）。化学方程式：C+O2CO22）铁丝在氧气中焚烧（银白色固体）实验现象：强烈焚烧，火星四射，铁丝熔成

7、小球，生成一种黑色固体。化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4注意事项：集气瓶底部铺少许的细沙或加少许的水，防备生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。（3）蜡烛在氧气中焚烧实验现象：发出白光，集气瓶内壁出现水珠，（生成的气体能使澄清石灰水变污浊）（4）镁带在氧气中焚烧（银白色固体）实验现象：强烈焚烧，发出刺目的白光，放热，生成白色粉末状固体。化学方程式：2MgO22MgO（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：铜丝表面出现一层黑色物质。化学方程式：2Cu+O22CuO（6）红磷在空气中的焚烧（暗红色固体）实验现象：黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟化学方程式：4P+5O22P2O53、氧气

8、的用途：呼吸、支持焚烧（助燃性）（二）氧化反响、化合反响的含义焚烧与迟缓氧化的现象及差异（三）制取氧气1、氧气的实验室制法学习资料优选文档（1）高锰酸钾制取氧气.实验原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2注意事项：a).试管口要略微向下倾斜：防备生成的水回流，使试管底部破裂。c).试管口塞一团棉花：防备高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).实验结束后，先将导气管移出水面，尔后熄灭酒精灯：防备水槽中的水倒流，炸裂试管。.实验步骤：“茶庄定点收利息”a.查：检查装置气密性b.装：装药品,塞棉花,塞带导管的塞子c.定：固定装置在铁架台上,准备集气瓶d.点：点燃酒精灯给试管

9、加热e.收：收集氧气f.离：把导管移离水槽g.熄：熄灭酒精灯,停止加热a).仪器组装：先下后上，从左到右的次序。b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。d).加热药品：先使试管平均受热，后在反响物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡平均冒出时再收集；或向上集气法。f).查验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条凑近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的次序。（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气MnO

10、2学习资料a.实验原理：2H2O2=2H2O+O2总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，采用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，采用双氧水制取氧气装置。催化剂：在化学反响中能改变其他物质的反响速率，但自己的化学性质和质量在反响前后没有发生变化的物质。2工业制氧气的方法（分别液态空气法）注意：该过程是物理变化第三单元水的组成一水的组成1.电解水实验：(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性(2)正极获得的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极获得的气体能够焚烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气。(3)氧气与氢气的体积比为1：2，质量比为8：1。2.文字表达式：水

11、氢气+氧气3.由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。(18世纪末，法国化学家拉瓦锡在先人研究的基础上，确认水是由氢元素、氧元素组成的)4.氢气(1)氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。(2)氢气在空气里焚烧时，产生淡蓝色火焰，焚烧产物是水，被认为是最干净的燃料。优选文档学习资料(3)混有必然量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前必然要验纯。查验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖利爆鸣声表示氢气不纯，声音很小则证明氢气较纯。5.化合物与单质二、分子1、分子的见解（组成物质的一种微粒）2、用分子见解解说物质的

12、变化（化学变化过程中分子发生变化，物理变化过程分子不变）3、分子见解解说纯净物和混淆物（纯净物由同种分子组成、混淆物由不相同分子组成）4、分子的特点：1）分子老是不断的运动着。2）分子与分子之间存在间隔，一般来说，气体分子间的距离大，液体和固体的分子之间的距离小得多。三、原子原子时组成物质的另一种微粒。原子组成分子，原子也能够直接组成物质。由原子直接组成的物质：金属汞、罕有气体、C、S、P在化学变化中，分子自己发生变化，而原子自己没有变化，可是从头组合成新的分子，组成新的物质。所以说原子是化学变化中最小的微粒。优选文档学习资料原子与分子的差异和联系四、水的净化：积淀法与过滤法温馨提示：净化获得

13、的水不是纯净水水的纯化：蒸馏（获得的蒸馏水是纯净水）五、硬水与软水1、硬水与软水的差异（肥皂水）2、硬水转变为软水的方法（生活中：煮沸，实验室：蒸馏）优选文档学习资料优选文档第四单元组成物质的神奇一、原子构造1、原子构造：?负电荷每个电子带一个单位的电子核外电子不显电性中子正电荷每个质子带一个单位的质子原子核原子:（1）.原子的质量主要集中在原子核上。（2）.核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数、原子构造表示图要求：懂得原子构造表示图的含义（电子层数、圈内数字含义、每个电子层上数字含义、最外层电子数与金属、非金属、罕有气体的关系）3、离子1）离子是由原子失去或获得电子形成的

14、带电荷的微粒。离子也是组成物质的微粒之一2）离子的形成（原子与离子的原子构造表示图的差异）3）氯化钠由钠离子和氯离子组成二、元素学习资料1、元素的含义应用：质子数（核电荷数）相同的原子（或与离子）说明是同一种元素2、地壳中元素的含量:氧硅铝铁钙钠钾镁3、熟记常有的元素符号4、元素的名称和符号表示的含义：从宏观上看，他表示一种元素，从微观上看，它又表示一个原子。如果在元素的前面加上数字，就表示某元素的若干个原子。三、表示物质组成的化学式1、化学式表示的含义2、单质的化学式单原子单质：金属、罕有气体、C、S、P用元素符号表示它的化学式、由分子组成的单质：记着氧气、氯气、氮气、氢气、臭氧的化学式3、

15、化合物的化学式（P115-118）1）化合价口诀一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁,二四碳；二四六硫都齐备；铜汞二价最常有；单质为零要记清。负一氢氧硝酸根；负二碳酸硫酸根；正一价的是铵根。五个基团的名称及符号（2）化合物化学式的书写依照化合价能够写出化学式，过去正价元素写在左边，负价元素写在右边，原子的数目则在元素符号的右下角注明；化合物中各元素的正负化合价的代数和等于零，同时，依照化学式能够求出化合价（依照正负化合价的代数和为零）。（3）化学式的读法由两种元素组成的化合物化学式的读法，往常例定为从右边到左边读做“某化某”有时还要读出化学式中各元素的原子个数，如SO2二氧化

16、硫。优选文档学习资料优选文档含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，如Na2SO4硫酸钠四、相关化学式的计算（P118-119）Mr相对分子质量Ar相对原子质量1相对分子质量：Mr(AmBm)=mAr(A)+nAr(B)2物质中各元素的质量比：mAr(A):nAr(B)3物质中某元素的质量分数=物质的质量某元素质量100%第五单元质量守恒定律一、质量守恒定律(P121-122)在化学变化中，参加反响的各样物质的质量综合，等于反响后生成的各样物质的质量总和，这就是质量守恒定律。在化学变化中的三不变，原子种类（元素）不变，原子数目不变，原子质量不变。二、化学方程式要求掌握1到8章课本中出现的化学反

17、响的化学方程式，学会配平。三、依照化学方程式的计算：步骤：1.设计算所需的未知物2.依照题意写出相关的化学方程式,并判断已知物、未知物的质量注意:计算时各物质的质量指的是实质参加反响或反响生成的纯净物质量,若已知量为不纯净的物质的质量,判断纯净物质量的方法:纯净物的质量:样品的质量纯度（质量分数）守恒法:反响前各物质的总质量-反响后节余物质的总质量3.在物质的下方列出相应的质量比已知量未知量4.列出比率式,并求解计算中必定带单位,而且单位必定一致学习资料优选文档第六单元碳与碳的氧化物一、几种碳单质的主要性质及用途金刚石：天然存在的最硬物质，用于玻璃刀、钻探机上的钻头、装修品等石墨：导电性优秀，导热性优秀，用于电极、高温润滑剂、制铅笔芯等活性炭：吸附性，用于净水、防毒面具等（活性炭比木炭的吸附性更强）炭黑：常温下化学性质牢固，用于书画、碳素墨水等（炭黑墨汁绘的画和书写的字久不变色。）二、CO2和CO1.碳单质、CO、CO2化学性质学习资料优选文档CO1.可燃性2CO+O2点燃2CO22.毒性燃料CO21.不焚烧，也不支持焚烧，不供给呼吸2.与水反响CO2+H2O=H2CO33.与石灰水反响CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O制作碳酸饮料、作温室气体肥料、灭火、干冰作制冷剂等2、碳单质、CO、CO2