跟踪检测十一镁、铝及其重要化合物

1、第1页 共12页跟踪检测(十一)镁、铝及其重要化合物.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是()Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料Al 2O3既可用来冶炼金属 Al,也可用作耐火材料C.明矶KAl(SO 4)2-12H2O既可用作净水剂，也可用作消毒剂D. Al(OH) 3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐解析：选C A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确； B项，电解熔融的 Al2O3可冶炼金属Al, 由于Al 2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确； C项，明矶KAl(SO 4)2-12H2O 溶于

2、水后，Al 3+能发生水解反应，生成的 Al(OH) 3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但 Al(OH) 3并不具有消毒作用，错误； D项，Al(OH) 3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水， 正确。2,下列反应的离子方程式书写正确的是()CO2通入NaAlO 2溶液中：AlO 2+CO2+ H 2O=Al(OH) 3 J + CO 2Al2O3与过量氨水：Al 2O3+ 6NH 3 H 2O=2Al 3+ 6NH 4C.向AlCl3溶液中加入过量 NaOH溶液：Al 3+3OH =Al(OH) 3，D.向AlCl 3溶液中滴入过量的氨水：Al3+3NH3 - H2O=Al(OH) 3 J +

3、3NH 4解析：选D A项，电荷不守恒，质量不守恒； B项，Al 2O3不溶于氨水；C项，AlCl 3 与过量NaOH溶液反应生成的是 NaAlO 2而不是Al(OH) 3沉淀。.既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是() NaHCO3 Al2O3 Al(OH) 3 Al第2页 共12页A.B.C.D.解析：选A 题名4种物质均既能与稀盐酸反应， 又能与氢氧化钠溶液反应，但铝是单 质，不属于化合物。.将等物质的量的金属 Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol L11的盐酸反应，实验测得生成气体的体积 V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）V/L

4、A. x= 2.24B.钠的物质的量为 0.2 molC.反应时，Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像解析：选C 由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x=2.24, A正确；根据生成的 H2为2.24 L ,可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为 0.2 mol , B2.24 L , 2.24 L , C错误；根据反应速率可知曲线 a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。解析：选C A解析：选C A、B、D三项中的转化关系分别为/ %5.下列各组物质，不能按 h （ “一”表示反应一步完成）关系转化的是（）选项abcAAl 2O3

5、NaAlO 2Al(OH) 3BAlCl 3Al(OH) 3NaAlO 2CAlAl(OH) 3Al 2O3DMgCl 2Mg(OH) 2MgOC项中Al不能经一步反应转化为第3页 共C项中Al不能经一步反应转化为Al(OH) 3。.下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是过证I NaGH卜群港W磕破相将诫工制破酸黜口制氧气牝然匕过at氢氧犯相比妁烧制仪化错解析：选C A项，常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，错误；B项，过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，错误；C项，氢氧化铝不溶于水，可通过过滤与水分离，且过滤操作正确，正确； D项，灼烧固体用

6、堪竭，不用蒸发皿，错误。.易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（）选项实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属B加入NaOH溶液后无色气体产生；含后镁、铝两种金属C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈红色；含有铁元素解析：选D 铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用

7、盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液呈红色，D正确。.如表中，对陈述I、n的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（）选项陈述I陈述n选项陈述I陈述n判断第4页 共12页A铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和AI2O3既可以与酸反应又可以与碱反应I对，n对，有B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用I对，n对，有C海啸使水源发生污染可用明矶进行消毒和净化因为明矶水解生成Al(OH) 3胶体，具有吸附性I对，n错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应I错，n对，无解析：选A

8、 因为Al和Al 2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，故最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物， 两者有因果关系，A正确；铝与氧气反应生成氧化铝，其熔点高,铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，n错，B错误；明矶中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而7化水，不能杀菌消毒，C错误；铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，D错误。.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之卜列由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯

9、点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化俊溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液最后沉淀完全消失第5页 共12页解析：选D A项，比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生H2的快慢程度,最后沉淀完全消失第5页 共12页解析：选D A项，比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生H2的快慢程度,错误；B项，由于生成了熔点很高的氧化铝，起到隔绝空气的作用，错误;C项，产生的气体应为H2和NH 3的混合气体，错误。10 .将一定质量的镁铝混合物投入

10、200 mL硫酸中，固体全部溶解后,向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量 n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示:则下列说法不正确的是A.镁和铝的总质量为B.最初 B.最初 20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/LD,生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L解析：选 D 由图像知，nMg(OH) 2 = 0.15 mol , nAl(OH) 3 = 0.35 mol -0.15 mol = 0.2mol,则 m(Mg) = 0.15 mol x 24 g/mol =3.6 g , m(Al) = 0.2 mol x

11、 27 g/mol =5.4 g ,所以镁和铝的总质量为9 g；由图像知，最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸；当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质只有Na2SO4,则有n(Na + )=2n(SO4 ),即n(NaOH) =2n(H2SO4),所以硫酸的物质的量浓度为 5 mol/L J 0.2 L =2.5 mol/L ; 0.15 mol的Mg生成的氢气在标准2 X 0.2 L状况下的体积为 3.36 L , 0.2 mol的Al生成的氢气在标准状况下的体积为6.72 L ,所以镁和铝混合物生成的氢气在标准状况下的体积为10.08 L ,故选D项。11.现有 100 mL MgCl

12、 2 和 AlCl 3 的混合溶液，其中 c(Mg2+)=2 mol L 1,c(Cl )=7 mol L1,要使Mg#转化成Mg(OH) 2并使Mg 2+和Al 3十分离开来，至少需要 4 molL_1的NaOH溶液()第6页 共12页A. 140 mLB. 120 mLC. 200 mLD. 80 mL解析：选 C 溶液中，n(Cl )=0,1 LX7 mol L 1=0.7 mol , n(Mg2+)=0.1 mol L- 1X2L = 0.2 mol ,所以n(Al 3+)=0.1 mol ,将100 mL此溶液中的 Mg2+转化为Mg(OH) 2沉淀并分离出来，反应后为NaCl、Na

13、AlO 2的混合液，由原子守恒、物料守恒可知，n(NaOH) =n(Na + )=n(Cl )+n(AlO 2) =0.7 mol+0.1 mol = 0.8 mol ,至少需要 NaOH 溶液的体积为 0.8 mol mol L 1 = 0.2 L = 200 mL。.向含Na 2CO 3 NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol - L 1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示(忽略盐的水解)，则下列说法不正确的是()a曲线表示的离子方程式为 AlO 2+ H+ + H2O =Al(OH) 3 Jb和c曲线表布的离子反应是相同的M点时，溶液中沉淀的质量为

14、3.9 gD.原混合溶液中的 CO家与AlO 2的物质的量之比为 1 ： 2解析：选D Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液中加入 HCl溶液，先发生反应：AlO 2 + H+ + H2O=Al(OH) 3 J, a曲线表示AlO 2减少；第二阶段，AlO 2反应完毕，发生反应：CO 2 + H+=HCO 3, b曲线表示CO 3减少，c曲线表示HCO3增力口；第三阶段，COT反应完 毕，发生反应：HCO 3 + H+=CO2T +H2O, d曲线表示HCO3减少，此阶段 Al(OH) 3不 参与反应。Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液中加入 HCl溶液，先发生反应：AlO r + H

15、+ +H2O=Al(OH) 3 J，故A正确；第二阶段，AlO 2反应完毕，发生反应：CO23 + H + =HCO 3 , b曲线表示CO减少，c曲线表示HCO 3增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；加入盐酸50 mL时NaAlO 2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加入 50 mL盐第7页 共12页酸之后CO/参与反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则 M点沉淀的质量和加入盐酸50 mL时沉淀的质量相同，由NaAlO 2+HCl +H2O=NaCl +Al(OH) 3 J 知，nAl(OH) 3 = n(NaAlO 2)= n(HCl) =0.05 mol , mAl(OH) 3 =

16、0.05 mol x 78 g/mol =3.9 g ,故 C 正确;第一、第二两阶段消耗盐酸的体积都是 50 mL ,所以消耗氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段分别发生反应AlO 2 + H + +H2O=Al(OH) 3J、CO 3 + H+ =HCO 3 ,可知 CO3 与AlO 2的物质的量之比为 1 ： 1 ,故D错误。.某混合物甲中含有明矶KAl(SO 4)2 - 12H2O Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。沉薄我腱反独Cri cojpCSE *沉薄我腱反独AMI jLa-3E 鼠4SO请回答下列问题:(1)写出 A、B、D的化学式

17、：A、B、D(2)试剂a最好选用 。. NaOH溶液B.稀盐酸C.二氧化碳D,氨水写出反应的离子方程式： 。固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为 。解析：根据已知信息中甲的成分，可推断B为氧化铝，因此反应 是通过电解 Al 2O3而得到D(氧气)和A(单质铝)。甲加入水过滤得到明矶溶液(溶液中含有 Al3+、K +和SO4一)和氧化铝、氧化铁沉淀，再向沉淀中加入氢氧化钠溶液，则氧化铝溶解，再通入过量二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂a应该为氨水，如果加入的试剂a是氢氧化钠溶液，则其加入的量不易控制，由此可推知E为硫酸钾、硫酸钱的混合物。答案：(1)AlAl2O3 O2(2)D

18、 (3)AlO 2 + 2H2O+ CO2=Al(OH) 3 J + HCO 3(4)K2SO4、(NH 4)2SO4第8页 共12页.某无色溶液中可能含有 H+、OH Na+、NO3,加入铝粉后，只产生 H2,问该无 色溶液中能大量存在哪几种离子。(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有 (填“氧化性”或“还原性”)。根据现象n,推测溶液中产生了NO,为进一步确认，进行如下实验:实验内容现象实验1将湿润KI-淀粉试纸置于空气中试纸未艾盅实验2用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体试纸交篮a.浅棕色气体是 。b.实验1的目的是c.实验1、2说明反应生成了 NO,将生成NO的离子方程式补充完整：Al +N

19、O 3 +=Al3+ +NO T +。(3)再假设：若OH大量存在，NO3也可能不大量存在。重新设计实验证实如下：装置现象4NnN为溶液I .实验初始，未见明显现象n过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认：“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润 KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。刺激性气味的气体是。产生该气体的离子方程式是第9页 共12页在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是解析：(1)加入铝粉产生H2,Al为还原剂，具有还原性。(2)盐酸与氧化铝反应的离子反应方程式为6H + Al 2O3=2Al 3+ + 3H2Oo液面上方呈浅棕色，

20、一定不是氢气，为氮的氧化物，将湿润KI-淀粉试纸置于空气中未变蓝，说明KI在空气中不能被氧化，而用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝，则 KI被氧化，即二氧化氮与水反应生成硝酸，再氧化碘离子生成碘单质。a.由上述分析可知，浅棕色气体是NO2； b.实验1的目的是对比实验；c.Al与H +、NO发生反应的离子方程式为Al + NOT+ 4H +=Al3+ + NO T +2H2O0(3)用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则气体 为NH 3。由上述分析可知，碱性条件下 Al与NO发生反应的离子方程式为8Al + 3NO限+5OH + 2H2O=3NH 3 T

21、 + 8AlO 了。(4)NaOH 溶液中加入铝粉，反应的化学方程式为2Al+2NaOH + 2H2O=2NaAlO 2 +3H 2f。答案：还原性(2)6H + + Al 2O3=2Al 3 +3H2Oa.NO2 b .对比实验，排除氧气使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的可能c. 1 1 4H +11 2H2O(3) NH38Al + 3NO3 + 5OH + 2H2O=3NH 3 T + 8AlO 2(4)2Al +2NaOH + 2H2O=2NaAlO 2+3H2 T.聚合氯化铝晶体是介于AlCl 3和Al(OH) 3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣一一铝灰，

22、它主要含 Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下:第10页 共12页(用化学式表示)。灰(1)第10页 共12页(用化学式表示)。灰(3)生产过程中可循环使用的物质是(用化学式表示)。(2)升高pH至4.05.0(3)生产过程中可循环使用的物质是(用化学式表示)。(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用 (填编号)。a. NaOH b. Alc.氨水a. NaOH b. Alc.氨水d . Al 2O3e. NaAlO 2(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为Al 2(OH) nCl6-n xH2Om,实验室测定n的值：称取a g晶体，制成粉末，

23、加热至质量不再变化为止，称量为 b go此过程可能用到 的下列仪器有。a.蒸发皿 b.增蜗 c.研钵 d.试管另取a g晶体，进行如下操作：用 A试剂溶解一加足量 AgNO 3溶液一 C操作一烘干一称量为c goA试齐1J为(填试剂名称)，C操作为(填操作名称),n =(用 含b、c的代数式表示)。解析：(1)铝灰用水清洗后，加入盐酸，Al与盐酸反应产生 H2,因此气体a为H2。(2)铝灰加入盐酸得到的 B为AlCl 3溶液，降温熟化后，升高 pH可以促进AlCl 3水解， 从而使晶体析出。(3)生产过程中HCl可以循环使用。(4)生产过程中为使 pH升高，可以加入 Al、Al 2O3,它们与

24、AlCl 3水解生成的H+反应,且不会引入其他杂质。(5)将晶体制成粉末，需要用到研钵，加热粉末至质量不再变化，需要用到增埸，得到的b g物质为Al 2O3O将晶体溶解，选才i硝酸，操作 C为过滤、洗涤，得到的 c g物质为 AgCl。根据关系式：Al2O3(6n)AgCl ,有 102 ： (861 143.5n)= b ： c,解得 n =第11页 共12页861b102c143.5b- 答案：(1)H2 (2)促进AlCl 3的水解，使晶体析出(3)HCl (4)bd(5)bc(5)bc硝酸 过滤、洗涤861b102c143.5b16,已知： Mg能在NO2中燃烧，可能产物为 Mg3N2

25、、MgO和N2。Mg3N2容易与水反应。(1)某实验探究小组探究 Mg与NO 2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设:I .假设为：固体产物为 MgO ; n .假设为; m .假设为 (2)该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用。实验装置连接的顺序为 (填字母序号)；装置B中盛装的试剂可以是 (填字母)a.浓硫酸d.五氧化二磷c.无水 CaCl d.五氧化二磷确定产物中有N2生成的实3现象为(3)设计实验证明：产物中存在 Mg3N2： (4)己知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2 g,在足量的NO 2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g,产生N2的体积为1 120 m