非金属知识点归纳总结

1、第四章 非金属及其化合物学问点总结 一硅 1相关反应 Si化学 物理性质 晶体硅： 灰黑色固体, 金属光泽熔点高, 硬而脆 与非金属反应 Si + O 2 SiO 2性质 与氢氟酸反应 Si + 4HF = SiF 4 + 2H 2 与强碱溶液反应 Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO3 + 2H 2 粗硅工业制取 SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO SiO2化 物理性质 熔点高,硬度大,纯洁的晶体俗称水晶 SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2 H 2O 与氢氟酸反应 学 与强碱溶液反应 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O 性

2、质 与盐反应 高温 SiO 2 + Na 2CO 3 Na2SiO3 + CO 2高温 SiO 2 + CaCO3 CaSiO 3 + CO 2H 2SiO 3化学 物理性质 白色沉淀 与强碱溶液反应 H 2SiO3 + 2NaOH = Na 2SiO3 +2H 2O 性质 加热 H 2SiO3 H2O + SiO 2 试验室制取原理 Na 2SiO 3 + 2HCl = H 2SiO 3 + 2NaCl 2三大传统无机非金属材料 水泥 玻璃 陶瓷 原料 石灰石 黏土 纯碱,石灰石,石英（过量） 黏土 玻璃窑 设备 水泥回转窑 高温 原理 复杂的物理化学变化 SiO 2 + Na2CO3 Na

3、2SiO3 + CO 2 高温 成分 硅酸二钙 2CaOSiO2SiO 2 + CaCO3 CaSiO3 + CO 2硅酸三钙 3CaOSiO2Na2 SiO3 CaSiO3 SiO2 特点 铝酸二钙 3CaOAl2O3无固定熔点,沸点 水硬性 二氯 1 Cl 2 性质 物理性质 与非金属反应 化 与金属反应 学 黄绿色气体,密度大于空气, 1:2 溶于水,有毒 光照 Cl 2 + H2 或点燃 2HCl Cl 2 + 2Na 点燃 2NaCl , Cl 2 + Cu CuCl 2 , 3Cl 2 + 2Fe 2FeCl3（ Cl 2 与金属反应生成 高价 金属氯化物） 性 与 H2O 反应

4、Cl 2 的水溶液叫氯水,溶解的 Cl 2 中有少量与水反应 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 质 与碱溶液反应 与盐溶液反应 试验室制取原理 Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO 2 + 2H2O Cl 2 + Na 2SO3 + H 2O = 2HCl + Na 2SO4 Cl 2 + 2KI = I 2+ 2KCl MnO 2 + 4HCl 浓 MnCl 2 + Cl 2+2H 2O2KMnO 4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8 H 2O

5、 -: Cl O + + 2 H -+ Cl = Cl 2 +NaClO + 2 HCl = NaCl + Cl 2 + H 2O 离子方程式 H2O 2新制氯水成分 分子： H2O HClO Cl 2 离子： H+ -Cl -ClO -OH 久置氯水成分 分子： H2O 离子： H+ -Cl -OH 第 2 页,共 6 页3试验室如何制取纯洁的氯气 制取原理： MnO 2 + 4HCl 浓 MnCl 2+ Cl 2 +2H 2O气体成分： Cl 2 （HC l , H 2O） 操 作 顺 仪器中盛装的药 各试剂的作用 应显现的现象 序 品 除去 HC l 有晶体析出（ NaCl） 先通入饱和

6、食盐 水 再通入浓 H2SO4 除去 H 2O 4漂白粉 制法： 2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO 2 + 2H 2O 成分： CaCl 2 和 CaClO 2 有效成分： CaClO 2 漂白原理： CaClO 2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 + 2HClO （在溶液中） 漂白慢 CaClO 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2HClO 漂白快 + 2HClO 久置失效发生的反应： CaClO 2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 光照 2HClO 或加热 2HCl + O 25 Br 2 , I 2 在不同溶剂中的颜色 B

7、r 2 水 苯或汽油 四氯化碳 黄 橙 橙 橙红 橙 橙红 I2 深黄 褐 淡紫紫红 紫 深紫 6. 置换反应 Cl 2 + 2NaBr = Br 2+ 2NaCl -Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr 氧化性 Cl 2 Br 2 I2 7 I 2 遇淀粉溶液后,溶液呈蓝色 I 氧化剂 I 2 三氮 1氮的氧化物 NO ： 无色气体, 有毒（同 CO ）,难溶与水 2NO + O 2 = 2NO 2 NO 2：红棕色气体,有毒, 与水反应 3NO 2 + 2H 2O = 2HNO 3 + NO 2有关 NO 与 O2 或NO 2 与 O2 混合通入水中,液面上升确定高度时用的方程式

8、 4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 3硝酸 4NO + 3O2 + 2H 2O = 4HNO 3 物理性质 无色液体,有刺激性气味, 能以任意比溶于水 酸的通性 化 强 与金属氧化物 3FeO + 10HNO 3 = 3FeNO 33 + NO + 5H 2O 氧 与金属 3Cu + 8HNO 3 稀 = 3CuNO 32 +2NO + 4H 2O 学 化 Cu + 4HNO 3浓 = CuNO 32 +2NO 2 + 2H 2O 性 性 与非金属 C + 4HNO 3浓 CO2 + 4NO 2 + 2H2O质 不稳固性 4HNO 3 光照 4NO 2 + O 2 +

9、H 2O 或加热 4氨 NH 3 物理性质 无色气体,有刺激性气味,密度小于空气, 1:700 溶于水 化 与 H2O NH 3 + H 2O NH3H2O + -NH 4 + OH 学 与酸 NH 3 + HCl = NH 4Cl 性 氨 的 4NH 3 + 5O 2 催化剂 4NO + 6H 2O 加热 质 催化氧化 试验室制取原 + -NH 4 + OH NH 3 + H 2O理 2NH 4 Cl +CaOH 2 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2O 5试验室制取干燥 NH 3 的方法： 制取原理： 2NH 4Cl +CaOH 2 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2O 气

10、体成分： NH 3（ H 2O ） 除水用试剂：碱石灰 不用浓 H 2SO4 , CaCl 2 缘由是： 2NH 3 + H2 SO4 = NH 42SO4 CaCl 2 + 8NH3 = CaCl28NH3 6受热易分解 NH3H2O NH 3 + H 2O NH 4HCO 3 NH 3 + CO 2 + H2O7氨水中的微粒 分子： H2O NH3H2O NH 3 + 离子： NH 4 H+ -OH 四硫 第 4 页,共 6 页1 SO2 的性质物理性质 无色气体,有刺激性气味,有毒, 1:40 溶于水,密度大于空气 与 H2O SO2 + H 2O = H 2 SO3 先： SO2 +2

11、NaOH = Na 2SO3+H 2O 化 与碱溶液 后： SO2 + Na2SO3 + H 2O = 2NaHSO 3SO2 过量时总反应： SO2 + NaOH = 学 与盐溶液 NaHSO 3 SO2 + Na 2CO 3 = CO 2+ Na 2SO3 （ SO2 不过量时 ） 性 质 与氯水 SO2 + Cl 2 + 2H 2O = H 2SO4 + 2HCl H 2SO3 + Cl 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HCl 漂白性 SO2 能使品红溶液 有机色质 褪色 （生成了不稳固的无色物质） ,但加热褪 色后的无色溶液,又复原为原先的红色（不稳固的无色物质分解复原） 试

12、验室制法 Na 2SO3 +H 2SO4浓 = Na 2SO4 + SO2 + H 2O 2 H 2S 物理性质 无色气体,剧毒,有臭鸡蛋气味, 溶于水,密度大于空气 总反 与浓 H2SO4 H2S + H2 SO4（浓）= S+ SO 2 + 2H 2O 化 与碱溶液 先 H 2S + NaOH= NaHS + H 2O; 后 NaHS + NaOH = Na 2S + H 2O. 学 应: H 2S + 2NaOH = Na 2S + 2H 2O 性 与盐溶液 2+ + H2S + Cu = CuS + 2 H 3+ 2+ + 2Fe + H 2S = 2Fe + S + 2 H + -H

13、2S +Cl 2 = S + 2H + 2Cl 质 与氯水 H2S 氧化剂 S 与氧化剂 试验室制法 + FeS+ 2H 2+ = H2 S + Fe 4试验室制取 H2S, HBr , HI 不能用 H2SO4浓 原 因： H 2S + H 2 SO4浓 = S + SO2 + 2 H2O 2HBr + H 2SO4 浓 = Br 2 + SO 2 + 2 H2O2HI + H 2SO4浓 = I 2 + SO2 + 2 H 2O 应当用： H 2SO4 1:1 体积比 或浓 H 3PO4（它们氧化性弱,不会氧化 H2 S, HBr , HI ） 5浓 H2 SO4 物 理 性 无色油状液体

14、,常用浓 H2SO4 为： , 3 , mol/L ,沸点 338, 第 5 页,共 6 页质 吸 难挥发 H2SO4+ nH2O = H2SO4nH2O 水 性 化 脱 C12H 22O11 浓硫酸 12C + 11H 2O 水 性 学 性 与金属反应 Cu + 2H 2SO4 浓 CuSO4 + SO 2 + 2 H 2O 质 强 氧 与非金属反应 C + 2H 2SO4浓 CO 2 + 2SO2 + 2 H2O 化 性 与化合物反应 H2S + H2SO4 浓 = S + SO2 + 2 H 2 O 2HBr + H 2SO4浓 = Br 2 + SO2 + 2 H2O 6浓 H2 SO4 与蔗糖混合后的现象及原理 放热 现象：白色蔗糖 黑色 体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体,酸雾 原理： C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H 2O H2SO4+ nH2O = H2SO4nH2O 7. 漂白 化学漂白： 永久漂白： Na2O2 HClO O3 强氧化剂,发生氧化仍原反应 ,不行逆 化合成不稳固无色物质,非氧化仍原反应 ,可逆 临时漂白： SO2 物理吸附： 活性炭 8用 Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO 2+ H 2O 原理制取的 SO2 中含有 HC