卤族元素模拟题

1、专题13富集在海水中的元素卤素模拟精华1.(2010质检)以下海水综合利用的过程中，可不涉与化学变化的是（A海水制淡水B海水制纯NaCl）C海水制镁D海水制溴分析：本题观察海水的综合利用。海水制淡水是蒸发过程，是物理变化，但制纯的过程中要除杂，有化学变化；镁、溴以离子形式存在于海水中，制取时会涉与氧化还原反应。答案：ANaCl2、（2010宁阳检测）非金属溴与氯气的性质很相似。在研究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A做实验并观察实验现象分析、解说，得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解说，得出结论C观察溴的外观性质展望溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解说，得出结论D展

2、望溴的性质做实验并观察实验现象分析、解说，得出结论观察溴的外观性质分析：本题观察研究物质性质的程序。研究物质性质的程序一般为：观察、展望、实验、结论。答案：C3.(2010五校联考)21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发遇到广泛重视，以下相关说确的是（）A、海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B、利用潮汐能发电是将化学能转变为电能C、从海水中提取溴的过程涉与氧化还原反应D、海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属分析：本题观察海水的综合利用。Na与水反应，A错；潮汐发电是动能转变为电能，B错；硼是非金属元素，D错。答案：C4、（2010监利检测）海水中溶解和悬浮着大批的无机物和有

3、机物，拥有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获取食盐和水外，还获取大批的钾、镁、溴、碘等，以下说确的是（）A、钾和溴两元素处于同一周期，形成的化合物中只有离子键B、若氯有两种核素：35373537有不一样的化学性质Cl、Cl，则Cl2、Cl2C、电解氯化钾和氯化镁的溶液，可制得钾和镁D、海水中含有大批的盐，轮船外壳易腐化，可在外壳连接锡块防范外壳腐化分析：本题观察海水中所得元素的相关知识。钾为爽朗的金属，溴为爽朗的非金属，形成的化合物溴化钾只含离子键；3537Cl、Cl为同种元素，形成的单质化学性质同样，物理性质有差异；电解熔融的氯化钾和氯化镁可得钾和镁；锡比不上铁爽朗，轮船外壳连接锡会加快腐化

4、。答案：A（2010质检）在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（）AH2BZnCKIDKCl分析：本题观察卤族元素之间发生的氧化还原反应。在ICl、IBr中，碘元素均为+1价，加入碘化钾后发生氧化还原反应生成单质碘。答案：C（2010实验中学诊断性测试）为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，以下说确的是（）ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2同样D“84”消毒液与“洁

5、厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既洁净又消毒的两重成效分析：本题观察“84”消毒液的漂白原理。1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子，B错；SO2的漂白原理是化合生成了不稳的无色物质，而HclO、Na2O2的漂白原理是强-+答案：A7.(2010江门市调研)以下化学实验事实与其解说都正确的选项是（）A铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强CFeCl3溶液可以腐化线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水拥有漂白性分

6、析：本题观察元素化合物互相反应的规律。SO被氧化成HSO，说明HClO拥有强氧224化性，B错；C中的反应只好说明Cu的还原性大于2+Fe，C错；D中变白的原由是Cl2可将I2氧化，蓝色消逝，是Cl2的强氧化性而不是漂白性，D错。答案：A8.（2010枣庄八中期末）已知HIO拥有两性，以下相关HIO的说确的是（）AHIO碱式电离子方式为：-HIOOH+IBHIO是弱酸，其对应的盐NaIO溶液的pHISO答案：C13.(2010期中检测)反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：()2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHS

7、O32Na2SO43NaHSO4H2OI2已知NaIO3的氧化性与MnO2相邻，以下相关说确的是（）AI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物B两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等CNaI和NaIO3在必定条件下能反应生成I2DNaIO3在化学反应中只好做氧化剂不可以做还原剂分析：本题以碘的提取为背景观察氧化还原反应。反应中氧化剂为MnO2，还原剂为NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反应中I2是还原产物，A项错误；反应转移电子为2mol，反应转移电子为10mol，B项错误；因为NaIO3的氧化性与MnO2相邻，所以从反应可以推出C项正确；NaIO3中氧元素处于最便宜，碘元素

8、处于中间价态，可以做还原剂，D项错误。答案：C14.（2009灵寿质检）由一种阳离子与两种酸根离子构成的盐称为混盐。2混盐CaOC1在酸性22）条件下可以产生C1。以下关于混盐CaOC1的相关判断不正确的选项是（A该混盐拥有较强的氧化性B该混盐的水溶液呈碱性C该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子D该混盐中氯元素的化合价为+1和1分析：本题主要结合信息观察混盐的性质。依据混盐的看法可以确立CaOC1中的阳离2子和阴离子分别是Ca2+、Cl-和ClO-。该混盐中氯分别为+1和-1价，故该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移NA个电子；此中ClO-拥有强氧化性，但ClO-为弱酸根易

9、水解，其混盐的水溶液显碱性。由反应前后氯元素的化合价变化可知C项不正确。答案：C15.（2010检测）次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这种漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标记。“有效氯”的含量定义为：从定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯HI中氧化出同样量的I2所需LiClO的“有效氯”为（Cl2的质量与指A）A121%B100%C89%D21%分析：本题观察“有效氯”的计算。据反应的方程式与电子转移状况，每生成碘时，需氯气的质量为71克，LiClO的质量为58.4克，所以“有效氯”为答案：A1mol71/58.4=121%。16.(201022+的溶液中，通入标准状况下的Cl，四校

10、联考)向含SO、Fe、Br、I各0.1mol32通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的选项是：（）n(SO32)n(I)0.10.10.050.05011.2L204.48L5.6L2V(ClV(Cl)AB)n(Fe2)n(Br0.10.10.050.0503.36L4.48LV(Cl2)02.24L3.36LV(Cl2)CD分析：本题是一简单的综合题目，观察氧化还原反应与其计算和图像分析。还原性强弱关系为I22+，所以反应的顺序为：2I+Cl=I+2Cl2+Cl32232SOFeBr，SO2242+2=2Fe3+2Cl，2Br+Cl2=Br2+2Cl。各物质+HO=HSO+H

11、Cl，2Fe+Cl均为0.1mol，所以第一I耗费22耗费2即2.24L)，3Cl0.05mol(即1.12L)，而后SOCl0.1mol(2+2即1.12L)，最后Br2即1.12L)。综上分析，接下来Fe耗费Cl0.05mol(耗费Cl0.05mol(可知C项正确。答案：C（2010市调研）分析：本题观察含氟化合物的性质与氧化还原反应的相关计算。XeF2简单与空气中的水蒸气发生水解，A错；Xe是0族元素，在XeF4中Xe的化合价是+4价，故生成4molXe转移电子数为16mol，B、D错误；在所示反应中，氧化剂：XeF4（4mol），还原剂：XeF4（2mol）、H2O（6mol），所以氧

12、化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C正确。答案：C18.(2010省哈九中月考)已知漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质。请从以下列图中采纳合适的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。请填写以下空白：实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为。写出A中相关仪器的名称：_，_。(3)所采纳装置有(填装置序号).在读取量筒的刻度数时，应注意、。若各仪器仍残留有少许Cl2，则测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原由是。某同学在实验中发现量筒里未采集到液体，其失败的原由可能是以下中的(填A、B、C等代号)。装置漏气浓盐酸已变为

13、稀盐酸所选仪器容积太大漂白粉已全变质接fd接f分析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)，可与浓盐酸反应：Ca(ClO)4HClCaCl222Cl2+2H2O；经过测定生成氯气的量，计算漂白粉成分的质量分数，所以需用到的仪器有A、C、D；在读取量筒的读数时，要负气体冷却到室温，视野与液面的凹液面最低点应相平，同时，保证C、D两仪器的液面齐平，这样才能保证读数正确，减小偏差；因为此装置是经过测定排出液体的体积来计算气体的量，故装置存在的氯气与空气所排出的液体体积量相等，所以当装置有必定量氯气时，不影响测定的结果；假如装置未采集到气体，可能存在的要素有：装置问题：装置漏气，药品问题：浓盐酸变稀时或漂白

14、粉变质都不会生成氯气，仪器连接问题：进气口与出水口接反，不可以采集到液体。答案：(1)Ca(ClO)2+4HCl=CaCl+2Cl+2HO222(2)分液漏斗锥形瓶(3)ACD(4)C、D两仪器的液面应相平视野与凹液面最低相平装置气体应恢复至室温不影响同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等（2009调研）AH以与X、Y的转变关系如图：1）电解上述滤液时产生G的电极是。其电极反应式为。2）取上图中滤液做焰色反应显紫色，上图中焰色反应显紫色的还有。3）写出黑色固体与X浓溶液共热反应的离子方程式。4）写出G与B溶液反应的化学方程式。分析：本题为无机推测题。本题要点是黑色固体A的推导，从框

15、图可知，黑色固体A与B溶液、无色晶体D的反应中，最后的产物中照旧有A物质，可知在这两个反应中A为催化剂，猜想为MnO，无色晶体D为KClO，发生反应2KClO2KCl3O，气体C为氧气，B溶液2332在催化剂条件下可以生成氧气，则B为HO，反应为2HO2HOO，所以无色液体E22222为水，无色晶体F为KCl，过滤后滤液为KCl溶液，电解后产物为：KOH、H、Cl，Y是KOH溶22液，G可以与HO反应，则G是Cl，反应为C1+HO2HC1+O，H是H，G和H光照后的产物为HCl，2222222溶于水获取盐酸，X是盐酸。答案：（1）阳2C1-2e-=Cl22）D、Y、F（或KC1O3、KOH、K

16、Cl，注：不答F或KCl不扣分）2+-2+22（3）MnO+4H+2C1Mn+C1+2HO4）C12+H2O22HC1+O（2010检测）在实验室可用以下列图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钾和研究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30KOH溶液并置于水浴中；的试管里盛有15mL8%KOH溶液并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气汲取装置。请填写以下空白：1）在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以够用什么简单的方法证明该装置不漏气_（2）制取氯气时，在烧瓶里加人必定量的二氧化锰经过_（写仪器名称）向烧瓶中加人适当的浓盐酸。写出装置中发生

17、反应的化学方程式_（3）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_的净化妆置。A碱石灰B饱和食盐水C浓硫酸D饱和碳酸氢钠溶液（4）氯酸钾在装置_中（填装置序号）生成。本实验中制取氯酸钾的离子方程式是：_（5）比较制取氯酸钾和次氯酸钾的条件二者的差异是：_6）实验中的试管里溶液的颜色变化过程为：紫色红色无色_，从红色变无色的原由_。分析：本题观察氯气的实验室制法与氯气的性质。（1）观察气密性的检查。（2）观察实验室制氯气的化学方程式的书写。（3）观察氯气中氯化氢气体除去的方法，应选择饱和食盐水。（4）碱的浓度越大，反应温度越高，生成物中氯元素的化合价越高。（5）氯气与碱溶液反应时，会

18、因碱的浓度与温度的差异而生成不一样的物质。(6)氯气与水反应生成的次氯酸拥有强氧化性，能将石蕊漂白。答案：(1)反应前先用小火加热烧瓶，、中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。（2）分液漏斗；O2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。（3）B（4）；3Cl5Cl3H2O。26OHClO35）碱溶液(或反应物)的浓度不一样，反应温度不一样；6）黄绿，氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质21.（2009调研）X、Y和W为原子序数挨次递加的短周期元素，X和Y同主族，化物拥有同样的电子数。在中学围X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。（1）写出实验

19、室制取W2反应的离子方程式。（2）某小组设计以下列图的装置，分别研究YX2和W2的性质。Y和W的氢分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象能否同样（填“同样”或“不同样”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适当X2，化学反应方程式为；-3-55.010mol电子，该反应的化学方程式为。3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见积淀生成，再向该试管中加入过分的以下溶液也无积淀生成的是（填字母）。A氨水B稀盐酸C稀硝酸D氯化钙E双氧水F硝酸银分析：本题观察元素的推测和实验研究。X的单质只有氧化性且是

20、空气的主要成份之一，则X是氧元素，Y是硫元素。X、Y和W为原子序数挨次递加的短周期元素期且Y和W的氢化物拥有同样的电子数，则W只好为氯元素。（2）YX是SO，W是Cl，两种气体都有漂2222白性，都能使品红溶液退色；铁与氯气反应产生棕黄色的烟；SO和O在催化剂作用下生成223-6mol，转移SO；氯气的氧化性强于碘单质，将碘单质氧化，碘单质的物质的量为5.010-50价高升到+5价。（3）因为亚硫酸的酸性弱于盐酸，所电子为5.010mol，说明碘元素从以SO不与氯化钡溶液反应，但加入氧化剂后，将SO氧化成SO2，SO22产生积淀，2244则CE可行；A选项氨水与SO反应生成的22233银直接与

21、氯化钡反应生成AgCl积淀，F选项正确。答案:（1）MnO+4H+-2+222（2）同样产生棕黄色的烟2SO+O2SO5Cl+I+6HO2HIO+10HCl232223（3）B、D（错选、漏选不得分）22.(2009质检)制取氟的氧氯化物ClO4F可采纳特制的耐氟容器，使氟气慢慢地与10的HClO反应。其实验装置以下列图：4相关资料以下：无水KF易汲取F2、HF和H2O。ClO4F的熔点为167，沸点为159，易分解或接触有机物发生爆炸。F2的沸点为188，HF的沸点为1954，O2的沸点为183。试回答；写出制取ClO4F的化学方程式：。装置A(虚线框的仪器)的两个作用是、。(3)C中冷却剂

22、采纳液氧的原由是。不可以将装置D换成一般的玻璃干燥管，原由是。分析：本题以氟元素的单质与化合物为载体观察化学实验。(1)依据题息可知制取ClO4F的反应物是F2、HClO4，二者的反应方程式为：F2HClO4HFClO4F；(2)从图中流程来看，装置A自己作为二者的反应容器，同时因为有冷却水的使用，可以起到将生成物HF气体冷却的成效，以防范反应过于激烈、防范生成的ClO4F发陌生解；(3)要使ClO4F冷却，一定供给低于167的温度，从题目的相关数据来看，只有液氧可以达到；(4)因为有少许氟气未能完整反应，再加上生成的HF，二者均能与玻璃发生反应，故不可以采纳一般的玻璃干燥管。答案：（1）F2HClO4HFClO4F（2）反应器、冷却HF防范ClO4F分解（3）氧气的沸点低于ClO4F，且安全无毒（4）F2、HF均能与玻璃的成分二氧化硅反应（2010师大附中月考）A、B、C、D、E、F六种物质的转变关系以以下列图所示（条件与部分产物未标出）。（1）若A、D、F都是非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质可作为半导体资料，F为气体，且