2021-2022学年湖南省益阳市西洲中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省益阳市西洲中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：BC2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移3NA个电子B7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3NAC电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为32gD反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2NA参考答案：B试题分析：A足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2NA个电子，错误；B7

2、8 g Na2O2的物质的量是1mol，其中阴O22-、阳离子Na+总数为03NA,正确；C电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极除了Cu发生反应，还可能有活动性比Cu强的失去电子，活动性弱的则变为阳极泥沉在底部，因此减少的质量不一定为32g，错误；D反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为5/3NA,错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。3. 将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是A7毫升 B8毫升 C11毫 D13毫升参考答案：D略4. 向25mL 0.1molL

3、-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+) C在C点，c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) D在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)参考答案：A略5. 绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为A1 B2C3 D4参考答案：

4、C6. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，K不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低 D将水加热，K增大，pH不变参考答案：B略7. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 （ ）A制备少量氨气B吸收HClC配制一定浓度硫酸溶液C制备并收集少量NO2气体参考答案：A略8. 下列物质的分类正确的是（ ）单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐AH2干冰CuOH2SO4纯碱熟石灰B碘酒CONa2OHClNH3H2ONaClC液氯SO2Mn2O7CH3COOH

5、CH3CH2OH胆矾DHDP2O5生石灰HNO3KOHCaCO3参考答案：D略9. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3 不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A. B. C D.参考答案：D略10. 头孢羟氨苄（结构如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且

6、毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是（ ） A头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5SH2O B1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol C在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7mol H2 D头孢羟氨苄能在空气中稳定存在参考答案：B略11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的

7、是X原子。下列说法正确的（ ）A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物参考答案：B解析：四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1333；或2233。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A错误；B、W是氢元素，第一主族元素的原子氢和锂次外层电子数为2，其它次外层电子数都为8，不可能为18，故B正确；C、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg（OH)2、Al(OH

8、)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱，故C错误；D、工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通过电解氯化铝的方法获得，故D错误。故答案选B。12. A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。A为一种金属单质，反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法不正确的是（）A.中所加试剂可能是氯气B.中需要加具有氧化性的试剂CA与稀硝酸反应一定能实现元素M在中发生的价态变化D元素M在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现参考答案：C【Ks5u解析】若A为一种金属单质时，反应均为化合反应，反应为置换反应，根据转化关系可确定A为变价金属，应

9、为Fe，B为FeCl3，反应加入氯气能实现，A正确；C为FeCl2，反应是由+2价升高到+3价，需要加具有氧化性的试剂，B正确；过量的铁与硝酸反应，生成硝酸亚铁，C错误；铁离子能将I-氧化成碘单质，自身还原成亚铁离子，D正确；选C。13. 下列物质中一定属于纯净物的是： （ ）由同种元素组成的物质；含有三种元素熔点为895的物质只含有两种元素的物质； 在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；只含有一种分子的物质 A B C D参考答案：D略14. 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133A、两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同B四种溶液分别加水稀释

10、10倍，pH变化最大的是和C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H) c(Cl)c(OH)c(NH4)参考答案：D略15. 下列说法不正确的是 A. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物 B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 C. 铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼 D. 玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化

11、铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。 参考答案：答案：（A）（1）a、b（2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速（3）不会 因为混合气体中含有大量

12、难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生（5）4NH3十5O2 4NO6H2O（6）NH4 NO3解析:此题考查的是实验基本操作和合成氨原理，以及氨和氮的氧化物的性质。“实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气”，由此信息可知制取氮气应选择a装置；制取氢气应选择b装置。甲装置中装有浓硫酸，起干燥作用，另外可以通过观察两导管口冒气泡速率观察气流速率，以便于控制气体流速；由于合成氨反应为可逆反应，且在常压下转化率不大，反应得到的混合气体中含有大量的氢气和氮气，因此乙装置中不会发生倒吸现象；乙装置吸收一段时间氨气后，乙中的溶液

13、是氨水，通入空气时有氨气逸出，在红热铂丝的作用下被氧气氧化，由此可以看出反应放热；氨气催化氧化产生的NO可继续氧化为NO2，最终转化为HNO3，与氨水反应后产生硝酸铵。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）Li2MSiO4（MMn、Fe、Co等）是极具发展前景的新型锂离子电池电极材料，下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法。固相法：2Li2SiO3FeSO4 Li2FeSiO4Li2SO4SiO2溶胶凝胶法：（1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 。（2）下列元素中与Fe不处在相邻周期或相邻族的是_ A.Si B.Mn C.Br

14、D.Rb（3）溶胶凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是_；实验中若制得1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的数目为 。（4）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4 LiLiFeSiO4，该电池放电时的正极反应式为_。（5）Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用铁元素来源丰富的Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是 。参考答案：（13分）（1）防止2价铁被氧化（2分） （2）C（2分）（3）取少量液体，用一束强光照射，有丁达尔效应（2分）NA（或6.021

15、023）（2分）（3）LiFeSiO4Li+e-Li2FeSiO4（2分）（4）Li2FeSiO4充电时脱去Li所需电压低（3分）略18. （15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：（） （1）Y的最高价氧化物的化学式为_；（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_；（5）金属镁和E的单质在高温下反应得

16、到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_；参考答案：答案：（1）SO3 （2）Cl，HClO HClO2 HClO3 HClO4（任写 3种酸）（3）直线形 （4）共价键 原子晶体（5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)22NH3H2O(Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)22NH3）（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。解析：由于D、E、X、Y、Z是周期表中的

17、前20号元素，且原子序数逐渐增大；并且它们的最简氢化物的空间构型为正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。所以W、X为C、Si，E为N元素；Y为S，Z是Cl。 （1）Y的最高价氧化物的化学式为SO3。非金属性越强，其对于拟稿含氧酸的酸性越强，在C、N、Si、S、Cl五种元素中Cl元素的非金属最强，对应的最高价氧化物酸性最强。对应的三种含氧酸为HClO、HClO3、HClO4。D和Y形成的化合物为CS2，空间构型为直线型。D和X形成的化合物为Si3C4,通过共价键形成原子晶体。金属镁和E的单质N2在高温下得到Mg3N2，与水反应的方程式：Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)22NH3。D和X的最高价氧化物分别为CO2和SiO2因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，故SiO2熔点高于CO2。19. （10分）有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、